课题2 氧气名师教学设计

课题2 氧气

课题分析

本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道氧气的物理性质。

（2）掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

（3）认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。

2.过程与方法

（1）培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

（2）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。

（3）对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。

3.情感、态度与价值观

（1）培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，在学习知识与技能的过程中获取知识，增强学习能力。

（2）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。

【教学重点、难点】

1.

氧气的化学性质。

2.

对实验现象的准确描述。

【教学准备】

氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。

教学过程

一、导入新课

猜谜语：无影无踪摸不着，火焰见它跳得高，呼吸作用它参与，动物成长离不了。

从谜语中总结氧气的一些性质和用途。

二、推进新课

1.氧气物理性质

［讨论］出示一瓶氧气：

（1）请学生观察并描述其物理性质。

（2）想一想，氧气有气味吗？

（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

［讲解并板书］氧气的物理性质：

（1）无色、无味的气体。

（2）密度比空气略大。

（3）不易溶于水。

（4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。

［强调］氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。

［视频播放］

氧气的三态变化氧气

（无色）-183℃

液氧（淡蓝色）-218℃固态氧（淡蓝色雪花状）

［方法总结］认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜色、气味、状态；二是密度；三是溶解性；四是三态变化。

2.氧气化学性质

［演示］实验2-2现象：带火星的木条复燃结论：氧气能使带火星的木条复燃

［提问］如何检验氧气？

［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。

［演示］补充木炭在氧气中燃烧实验，提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。

［思考］

（1）将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。为什么没有变化？

（2）将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？

（3）在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

［回答］

（1）木炭没有点燃。

（2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中。

（3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。

［注意］

（1）火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。

碳+氧气点燃

二氧化碳

（2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能顺利燃烧，甚至很快就熄灭了。

［演示］教材P33实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？

［强调］在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象

现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。

在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。

结论：在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气

点燃

二氧化硫

［讲解］硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。

［注意］

（1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；

（2）二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；

（3）实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。

［设问］铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？

［演示］教材P34实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）

现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中，（1）剧烈燃烧，火星四射，（2）放热，（3）生成黑色固体。

结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。

铁（Fe）

+ 氧气（O2）点燃

四氧化三铁（Fe3O4）

［提问］做铁在氧气中燃烧实验时

（1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？

（2）火柴起什么作用？

（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

［回答］

（1）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。

（2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。

（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。

［总结］

（1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；

（2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性质较活泼；

（3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

三、典例剖析

例1 氧气是空气的主要成分之一，有关氧气的说法错误的是（）

A. 带火星的木条可以检验氧气

B. 氧气的化学性质比氮气活泼

C. 鱼类能在水中生存说明氧气易溶于水

D. 在常温下，氧气也能与有些物质发生反应

【解析】氧气能使带火星的木条复燃，利用这一性质可以鉴别氧气；氧气能与许多物质发生化学反应，温度越高，反应越剧烈，而氮气一般不与其他物质反应；物质与氧气的反应大多数要在较高温度下进行，有时常温下也能进行，如铁生锈，故A、B、D正确；鱼类能在水中生存，说明水中有氧气，但不能说明氧气易溶于水。

【答案】C 例2 （多选）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示。关于三个反应的叙述中不正确的是（）

A．都是化合反应

C．都需要点燃

B．生成物都是固体

D．都是非金属和氧气反应

【解析】甲、乙、丙三个反应都是由两种物质生成一种物质的反应，都是化合反应；硫与氧气反应生成二氧化硫，生成物是气体；反应条件都是点燃；铁是金属，硫和磷是非金属。

【答案】B、D 四、课堂检测

导学案练习. 五、课堂小结

［提问］通过今天的学习，你有哪些收获？

［小结］本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化。氧

气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量，在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

六、完成练习册中本课时对应课后作业.

板书设计

课题2氧气

教学反思

本节课突出了氧气的化学性质这一重点，在对学生进行分析后，为了能较好的把握教学难点，把碳燃烧实验改为视频，让学生充分了解实验现象观察程序包括反应物质的色、态、味，反应条件和操作要点，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验等，效果比做实验感觉要好，思路清晰，重复操作性强。充分利用演示实验硫、铁的燃烧，精心设计教学情景，调动了学生的学习积极性。