课题1 质量守恒定律优质教案设计

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

第1课时

质量守恒定律

出示目标

知识目标：1、识记：质量守衡定律

2、理解：从微观角度认识质量守衡定律

能力目标：1、锻炼学生观察能力以及分析解决问题的能力。

2、了解研究化学问题的方法。

情感目标：1、形成实事求是的科学态度。

2、通过实验和小组讨论认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

【教学方法】猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器和药品。

学习指导一

质量守恒定律的概念

自主预习

阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空：

1.根据下列两个实验方案进进行实验（或观看视频），并将结果填入下表中。

探究内容

我的猜测

我选择的化学反应

(用“√”选一个) 我选择的实验仪器

我设计的实验方案

实验步骤

1.称量反应物和反应容器的总质量

2.称量生成物和反应容器的总质量

3.比较反应前后的总质量

化学反应前后物质的总质量有无变化

反应物的总质量

=

(填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量

1.白磷燃烧(

) 2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁( √

) 烧杯、天平

观察到的现象

1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色

2.天平平衡

我的结论

交流与反思

实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是

不变的

在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在敞口容器中进行

2.根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。

3. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

，这个规律就叫质量守恒定律。

小组讨论

1

1.该定律能不能推广应用于物理变化？

2.该定律中的守恒是否包含体积呢？

3.该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？

4.该定律在运用时能不能遗漏气态物质？

5.在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？

教师点拨

（1）一切化学反应都必须遵循质量守恒定（即只能解释化学变化，不能解释物理变化）

（2）没参加化学反应的物质不算反应物。

（3）生成的各物质的质量之和包括生成的固、液、气三种状态的物质质量总和。参加反应或生成的肉眼看不见的气体不要遗漏。

（4）是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。

跟踪练习

1.判断：

（1）在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。(

×

) （2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。(

×

) 2.计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为

44

g，那么1 000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为

44

g。

3.

a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(

C

) A.(a+b)g

B.(a-b)g

C.(b-a)g

D.无法判断

学习指导二

质量守恒的实质

自主预习

阅读课本第95页的有关内容，观看flash动画，并观看多媒体上氢气和氧气反应的微观示意图，完成下列填空：

在氢气和氧气发生化学反应时，氢分子和氧分子破裂成

氢原子

和

氧原子

，每两个

氢

原子和一个

氧

原子构成一个水分子。化学反应的实质就是

分子

的破裂，

原子

的重新组合。在化学反应中，反应前后

原子种类

没有改变，

原子的个数

没有增减，

原子的质量

也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

小组讨论

从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？

教师点拨

五个不改变：（1）反应物和生成物的总质量；（2）元素种类（3）原子种类；（4）原子数目；（5）原子质量

两个一定改变：（1）物质种类；（2）分子种类

二个可能改变：（1）分子的数目、（2）化合价

跟踪练习

1.有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？

没有道理，化学反应前后，元素的种类不变。

2.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

碳、氢

元素，可能含有

氧

元素。

2

3.在化学反应前后，一定不发生变化的是(

B

) ①分子的种类

②原子的种类

③分子的个数

④原子的个数

⑤元素的种类

⑥元素的质量

⑦物质的总质量

A.②③④⑤⑦

B.②④⑤⑥⑦

C.①②③④⑤

D.②③④⑥⑦

4.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是(

A

) 物质

反应前质量/g 反应后质量/g A.

B.

X 4 未测

Y 10 21 Z 1 10 Q 25 9 该反应为分解反应

B.X中未测值为0

C.该反应遵循质量守恒定律

D.该反应中X为反应物

学习指导三

有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律

自主预习

阅读课本第94页的实验5-1和实验5-2，老师做演示实验或观看视频，看一下天平是否平衡。

小组讨论

1.上面的两个实验的结果与你预测的相同吗？为什么会出现这样的结果？

2.这两个实验遵守质量守恒定律吗？

教师点拨

氯化钠+二氧化碳+水，气体CO2外逸，故反应后质量减轻。

碳酸钠+盐酸镁+氧气氧化镁，反应中产生的白烟为氧化镁，因其逸散到空气中，故反应后质量减轻。当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。

小结：所有的化学变化都遵守质量守恒定律。实验验证质量守恒定律时，只要实验中有气体参加或生成，一定要在密闭的容器中进行。

跟踪练习

1.下列关于质量守恒定律的说法错误的是(

D

) A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律

B.化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒

C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量

D.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律

2.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着

3 点燃

的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

(1)冷却后，他们观察到的现象是：

①

加热端的铜丝变成了黑色

。

②

玻璃棒左低右高

。

(2)

写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式：

铜+氧气氧化铜

。

温馨提示：学完本节课你应该知道

一、质量守恒定律的概念

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

易错点：

（1）一切化学反应都必须遵循质量守恒定（即只能解释化学变化，不能解释物理变化）

（2）质量守恒定律的探究或验证试验，凡有气体参加或生产的必须在密闭容器内进行

（3）没参加化学反应的物质不算反应物。

（4）生成的各物质的质量之和包括生成的固、液、气三种状态的物质质量总和。参加反应或生成的肉眼看不见的气体不要遗漏。

（5）

是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。

二、质量守恒的实质

原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量

也没有改变

易错点：

五个不改变：（1）反应物和生成物的总质量；（2）元素种类（3）原子种类；

（4）原子数目；（5）原子质量

两个一定改变：（1）物质种类；（2）分子种类

二个可能改变：（1）分子的数目、（2）化合价

当堂练习

1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（

）

A.10g水受热变成10g水蒸气

B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小

C.铁在空气中灼烧后，质量增加

D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变

2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（

）

A、蜡烛燃烧时慢慢变短

B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变

C、铁钉生锈后质量增加

D、水结冰质量不变

3、请用质量守恒定律解释能否点石成金？

4、廣而告之，水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？

作者：王德明

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