课题1 原子的构成第一课时评课稿

课

时

教

学

设

计

第三单元

第

1 课时

总课时数：

授课时间：

年

月

日

课题

教学

目标

课题 原子的结构

课型

新

授

认知目标：⑴了解原子是由质子、中子、电子构成。

⑵初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

⑶了解原子的实际质量和相对原子质量的意义。

能力目标⑴充分发挥学生的空间想象力

⑵培养学生学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

⑶初步教学生运用形象的比喻减少对微观世界的神秘感。

情感目标⑴对学生进行世界物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

⑵逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

⒈原子构成。

⒉相对原子质量

1.

核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

相对原子质量概念的形成。

重点

难点

教学

准备

教师准备

学生准备

教

学

过

程

教

学

内

容

一、复习预习检测

1.

什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。

2.

什么是原子？原子和分子有什么本质的区别？

二、导入新授方式

原子究竟能不能再分？原子是不是实心的球体？为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成

（一.）原子的构成

讨论题：

1.

原子是由那几部分构成的？

2.

原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么不同？

3.

原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？

4.

不同类原子内部构成有什么不同？

从表格中可得到哪些信息

构成原子的粒子的电性和电量

粒子的种类

质子

中子

电子

几种原子的构成

原子种类

质子数

氢

碳

1 6 中子数

核外电子相对原子数

质量

0 6 1 6 1 12 电性

一个单位正电荷

不带电

带负电

质量

1.6726×101.6749×10－27－27学生活动

思考回答

阅读课本68页内容

小组讨论

回答问题

讨论回答

教师调控

复习提问

指导阅读

提问

设计意图

复习分子与原子，学生认识微粒的概念

培养学生自主学习的能力，提高学生的小组合作学习能力

质子质量的1/1836

钠

11 12 11 23

铁

26 30 26 56

1、质子和电子带相反的电荷，中子不带电。

2、质子和中子的质量差不多，电子的质量只有质子的质量的

1/1836

3、不是所有原子都有中子，如氢原子的中子数为零

4、在原子中质子数等于电子数，质子书和中子数在有的原子中

相等而在另一些原子中又不相等。

（二.）相对原子质量

1、相对原子质量的概念：

2、观察表中数字看相对原子质量与质子数、中子数、电子数的

阅读课本相关系

对原子质量质子数

＋

中子数

＝

相对原子质量

内容

三、自学讨论答疑

1.组成一切原子所不可缺少的粒子是（ ）

A 核外电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子D 质子、中子

思考、讨论

2.科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子的核外电子数是多少？ （ ）

A 111 B 161 C 50 D 272 3.碳的相对原子质量是（ ）

-26 A. 12 g B. 1/12 C.12

D.1.993×10Kg/12 4.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（

）

A.电子

B.中子

C.质子

D.原子核

氧

8 8 8 16 四、自结自练反馈

1.原子的构成

质子（带一个单位正电荷）

原子核

原子 中子（不带电）

核外电子（带一个单位负电荷

）

2.核电荷数=质子数=核外电子数

3.不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。

4.质子数

＋

中子数

＝

相对原子质量

五、分层布置作业

必做：书72页1 选做：导航的自我测评

本课目标达成情况

总结本课知识

引导总结

指导阅读

引导总结

引导学生归纳总结，培养学生的分析问题、归纳小结能力

检查学生的知识掌握情况

板书标记重点

围绕本课目标达成、教学方式、学习方式、课程资源的开发与利用……进行反思