课题1 原子的构成名师教学设计1

第三单元 物质构成的奥秘

课题二 原子的结构

第一课时

一、教学目标

1、知识与技能

了解原子是由质子、中子和电子构成的; 2、过程与方法

（1）培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

（2）初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、情感态度与价值观

进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

二、教学重难点

1、重点：原子的内部结构

2、难点：相对原子质量的概念

三、教学过程

【知识回顾】什么是分子？什么是原子？分子与原子的本质区别是什么？

【引言】刚刚说，在化学反应中，原子不可再分，那么，如果去掉“在化学反应中”这个前提条件，原子还能不能再分呢？带着这个问题，我们今天来学习课题二原子的结构。

【板书】课题二 原子的结构

【讲述】上一节课我们学习了原子的性质，知道原子的体积很小，小到了什么程度？如果用一个原子与一个乒乓球相比较的话，相当于一个乒乓球与地球相比较，说明了原子的体积很小，但是原子的体积再小，它也是真实存在的，既然存在，那它就有自己的内部结构。首先，我们就来学习原子的构成，给同学们三分钟的时间阅读课本53页原子的构成第一二段。

【板书】一、原子的构成

【展示图片】

【过渡】现在，同学们根据这幅图片结合所读课本上的内容，能够得到什么？

【学生活动】1、原子不是实心的

2、原子由原子核与核外电子构成

3、电子带负电，原子核带正电

【讲述】通过这幅图片，我们看到原子不是一个实心球体，里面还有很大的空间是供电子活动的；可以看到原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，并且原子核带正电，核外电子带负电；我们将原子核所带正电荷数叫核电荷数。还可以看到原子核中有部分带

正电的粒子，还有一部分不带电的粒子，我们将原子核中带正电的粒子叫质子，不带电的粒子叫中子。

【总结板书】

原子核（+）

原子

（不带电）

质子（+）

中子（不带电）

核外电子（-）

【总结】这是我们从这幅图片中得出的结论，现在我们可以说原子是由质子、中子和电子构成的。现在，同学们请看，质子带正电，中子不带电，而带正电的原子核又是由质子和中子构成的，所以原子核所带电荷全部来自于质子，而一个质子带一个单位的正电荷，

则六个质子带六个单位的正电荷，当一个原子核中有六个质子，则原子核就带六个单位的正电荷，所以，核电荷数=质子数

【板书】二、在原子中

（1）核电荷数=质子数

【过渡】下面，我们通过几种原子的构成，看还能不能得出其他结论。

【展示表格】

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

氢

1

0

1

碳

6

6

6

氧

8

8

8

钠

11

12

11

氯

17

18

17

【过渡】同学们根据表格能得出什么结论？

【学生活动】1、质子数=核外电子数

2、质子数不一定等于中子数

3、不是所有的原子都好友中子

【讲述】通过这个表格，同学们得到了三个结论，很好。下面我们一起总结一下。通过这几种原子我们看到同一种原子的质子数和核外电子数相等，但是同一种原子的质子数不一定等于中子数，并且不是所有的原子都含有中子（氢）。通过这个表格我们还能得到质子数不同，原子的种类也不同。

【板书】（1）核电荷数=质子数=核外电子数

（2）质子数不一定等于中子数

（3）不是所有的原子都含有中子

（4）质子数不同，原子的种类不同

【讲述】根据上面的等式我们得到，原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等，电性相反，而原子核与核外电子所带电荷在原子的内部相互抵消了，所以原子是不显电性的。

【过渡】原子的质量很小，现在我们看一下构成原子的各个粒子

的质量。

【展示表格】

粒子种类

质量

质子

1.6726×10-27Kg

1.6749×10-27Kg

中子

电子

【学生活动】电子的质量太小了

质子质量的1/1836

【讲述】通过这个表格，我们看到质子和中子的质量都很小，而电子的质量又是质子质量的1/1836，所以电子的质量更小，可以直接忽略掉电子的质量，所以原子的质量主要集中在质子和中子上，即原子的质量主要集中在原子核上。

【板书】（5）原子的质量主要集中在原子核上

【视频】观看原子结构动画

【课堂练习1】

【过渡】原子的质量很小，有多小？我们先看几种原子的质量。

一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏

一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏

一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏

【讲述】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就

像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？

【过渡】为了解决这个问题，国际上一致同意采用相对质量表示原子的质量，即相对原子质量。规定以一种碳12原子质量的1/12为标准，然后其他原子的实际质量与该标准的比值就叫做该原子的相对原子质量。

【板书】三、相对原子质量

1、定义：以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。

【过渡】现在根据相对原子质量的定义写出相对原子质量的计算公式。

【板书】2、计算公式

Ar=

一个原子的实际质量

一个碳12原子质量×1/12 3、单位：国际单位为“1”，但省略不写

【课堂练习2】

【过渡】相对原子质量的提出，是为了提供方便，每一个原子都有相对原子质量，难道使用的时候我们要通过计算得出吗？其实，并不需要，前人栽树，后人乘凉，前辈们已经把原子的相对原子质量算出来了，在书本的153页有相对原子质量表，使用的时候直接查表就可得到。

【课堂练习3】

【过渡】下面通过一个表格，看相对原子质量与质子数和中子数的关系。

【展示表格】

原子种类

数

质子数

中子核外电子数

量

相对原子质氢

1

0

1

1

碳

6

6

6

12

氧

8

8

8

16

钠

11

12

11

23

铁

26

30

26

56

【讲述】通过这个表格，我们可以得到原子的相对原子质量近似等于原子的质子数和中子数之和。

【板书】4、近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数

【课后练习】

【课后小结】

四、板书设计

课题2 原子的结构

一、原子的构成

原子核（+）

原子 不带电

质子（+）

中子（不带电）

核外电子（-）

二、在原子中

（1）核电荷数=质子数=核外电子数

（2）质子数不一定等于中子数

（3）不是所有的原子都含有中子

（4）质子数不同，原子的种类不同

（5）原子的质量主要集中在原子核上

三、相对原子质量

1、定义：以一种碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)。

2、计算公式

一个原子的实际质量

Ar=

一个碳12原子质量×1/12 3、单位：国际单位为“1”，但省略不写

4、近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数

五、教学反思

本节课的主要有两个知识点，原子的内部结构和相对原子质量概念的提出，在学习这节课之前，学生已经学习了分子和原子，已经知

道了原子的微观概念和原子的基本性质，所以对原子的内部结构的知识掌握的比较好；但是对相对原子质量的概念，理解起来有点困难，对原子的相对质量和实际质量区别不开，容易混淆。那么，在这节知识的练习题中，会特别注意这一块。总体来说，课堂的气氛还不错，学生学习的积极性比较高。