课题3 水的净化教案公开课一等奖

课题3 水的净化

一、教学目标

1、

知识与技能：

了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。

2、

过程与方法：

通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；

通过对硬水危害的探讨

，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。

3、

情感、态度与价值观

通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望；

在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

二、教学重点：了解硬水、软水的区别，

吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法

三、教学难点：初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

四、教学准备：

1、准备好一杯浑浊的河水；

2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品；

3、准备肥皂水、硬水和软水。

五、课时安排：1课时

六、教学过程：

教学过程

教学拓展

学习情景：

出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水

从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？

讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾）

有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是

取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水

组织学生讨论以下两个问题

1、

在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？2、其中过滤这步操作是怎样进行的？

板书：一、除去不溶性杂质

沉淀：除去不溶性杂质；过滤：除去不溶性杂质；

一贴，二低，三靠

讲解并实验：

1、向混浊的河水中加入明矾；

2、制作过滤器

3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？

吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

板书：二、除去不溶性杂质

吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

蒸馏（后面补充）讲解并实验：

出示热水瓶中的水垢

硬水软水的概念。硬水和软水如何来区分呢？请设计方案

小结：检验硬水和软水：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫

的硬水。

出示图片了解硬水的危害。有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水呢？我们刚才所用的软水是蒸馏水，它是净化程度较高的水，而蒸馏是重要的实验操作，它不仅可以除去不溶性的杂质，不可以除去可溶性的杂质

通过实验来制取蒸馏水

小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等

【反思】

教师先给学生一种分析方法，然后引导学生从感性认识硬水和软水的区别，在上升到理性认识时，自然过渡到引导学生借鉴教师分析问题的方法，将“过程与方法”的目标寓于其中。在这一过程中教师还鼓励学生发表不同的见解，培养学生辩证思维方法。最后又将理性知识应用于分析生活实例，让学生知道化学知识从生活、生产实际产生，化学知识又服务人们的生产与生活。 学生的探究活动层次明确，对于重点内容教师采用探究与再探究相结合，正向提问方式与逆向提问方式相结合，特别精道的是教师引导学生最后提出应用性的系列问题，学生以专家的身分来解决社会生活中的实际问题，学生的学习就一直处于轻松愉悦的氛围之，学习就成为一件愉快的事情。

大石桥市三中

刘

晔

课题1

质量守恒定律

教材分析：

在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。

一、教学目标

1．知识与技能

(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法

(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。

(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。

三、教学难点：

1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

四、课时安排

2课时

五、教学思路：

增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。

六、教学过程：

教

师

活

动

介绍：在以前知识的学习中，我们对化学反应中物质质的变化已经有了一定认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。

物质发生化学变化时一定有新物质生成，那么参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？

演示课本实验

学

生

活

动

为接受新知识做好思想准备。

1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验

观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。

分组实验并观察结果：

是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验

第一组：CuSO4和NaOH 第二组：FeCl3和 NaOH 第三组：NaCl和AgNO3

人们经过许多年，选用不同的化学反应，做了无数次的实验发现得到的结论都是一样的，因此把它作整体感知定义内容体会科学知识的探究过程

为了一条定律叫质量守恒定律。

师生一起巩固定义并总结：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

我们在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化深刻理解质量守恒定律的内容，找出不属于此定律）2、定律研究的内容是指质量，不定义中的关键字。

能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量不是部分质量 4、守恒的范围是“参加反应的各物质”

为什么参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢？（不失时机发问）

请一名同学写出电解水的化学反应表达式

接受新问题

完成化学反应表达式

H2O →H2+O2

①水是由氢氧两种元素组成的②在化学变化中分子可分，原子不能再分

引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律

电解水实验说明了哪些问题？

教具展示，H2O通电分解的微观过程。设疑：这对你理解质量守恒定律有什么帮助吗？

师生总结：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化.教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。

学生讨论：对守恒定律内容里的关键镁条燃烧后，生成氧化镁的质量增加了。蜡烛燃烧词（“参加化学反应”、“质量总和”）后，完全消失了。这些反应符合质量守恒定律吗？

再次加深理解

结论：符合质量守恒定律

录音：质量守恒定律的发现与发展

学科学爱科学，用发展的眼光看待新事物

为了更加准确的理解和把握质量守恒定律，请同学们完成以下习题：

1、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是 2、蜡烛在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有 元素，可能含有 元素。

3、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式应为 。

进行学生分层练习锻炼学生分析问题解决问题的能力

大石桥市三中：刘

晔

课题2 如何正确书写化学方程式

一、教学目标

1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。

二、教学重点

重点是正确书写化学方程式。

三、教学难点

难点是化学方程式的配平方法。

四、课时安排：2课时

教学过程

教学拓展

【复习引入】

1．什么是质量守恒定律？

2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。

〔板书〕一、化学方程式

1、用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：

C+O2CO2

〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气P+O2五氧化二磷（改成化学式）

P2O5

〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）

怎样才能把上式改为化学方程式呢？

〔板书〕二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？

〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式

P+O2─P2O5

2．配平化学方程式

用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反应发生的条件

4P+5O22P2O5

（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。

〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。

“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）

〔板书〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小结〕书写化学方程式具体步骤（口诀）

左边反应物，右边生成物

写好化学式，方程要配平

短线改等号，条件要注明

生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。

〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义

〔板书〕4P+5O22P2O5

质的方面：略

量的方面：略

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。

〔总结〕略

大石桥市三中：刘

晔