课题2 溶解度教学设计内容推荐

课题2 溶解度

教学目标

一、知识目标

1. 了解溶解度的含义，能从溶解度曲线中获得相关信息。

2. 知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度曲线解释生活中的有关现象。

二、能力目标

初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法。

三、情感目标

通过亲自绘图，体验成功的喜悦。

教学重点

固体物质溶解度的含义，利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点

溶解度概念的理解。

教学过程

一、新课导入

通过课题1的学习，我们知道：不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同，这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解性强弱。

设问：一位同学用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，发现一盆水溶解的食盐多，他说食盐的溶解性比糖强。你同意

他的观点吗？

二、新课教学

1. 溶解度

展示问题，学生思考、交流、分组讨论。

（1）

50℃时，向20克水中加入氯化钠直至饱和时溶解氯化钠7.4克，向20克水中加入硝酸钾至饱和时溶解硝酸钾17.1克。比较二者的溶解性? （2）20℃时，向20克水中加入氯化钠直至饱和时溶解氯化钠7.2克，向100克水中加入硝酸钾至饱和时溶解硝酸钾31.6克。比较二者的溶解性? （3）50℃时，向100克水中加入氯化钠直至饱和时溶解氯化钠37克；20℃时，向100克水中加入硝酸钾至饱和时溶解硝酸钾31.6克。则说明氯化钠在水中的溶解性比硝酸钾强。这种说法对吗？

各小组汇报交流结果：

50℃时，氯化钠的溶解性比硝酸钾弱。

可以比较20克水中：最多溶解量，氯化钠7.2克、硝酸钾6.3克。

也可以比较100克水中：最多溶解量，氯化钠36克、硝酸钾31.6克。故说20℃氯化钠的溶解性比硝酸钾强。

无法比较。因为温度不同（条件不同，不具有可比性）

通过问题探究、互相交流，学生体会到要比较不同物质在同

一种溶剂中的溶解能力必需有以下条件：①在同一温度下；②相同量的溶剂里；③比较达到饱和状态时所溶解溶质的质量。

教师总结：定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态，④通常我们规定比较溶质的质量大小。

引导学生思考、发言：

通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。请大家试着描述溶解度的概念（鼓励学生用自己的语言描述）。

溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。

巩固练习：

（1）20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克的含义 。

（2）判断下列说法是否正确，并指明错误原因。

①

把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度是20克。( ) ②

20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时

氯化钠的溶解度是10克。( ) ③

20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ④ 20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( ) （3）已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算，判断溶液是否饱和？

参考答案：（1）20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31.6克。

（2）①×，未指明温度。②×，未指明溶剂的量。③×，未指明溶液的状态是饱和状态。④×．溶解度的单位应该是“克”。

（3）不饱和

过渡：理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与溶解度的关系吗？

请看第36页的资料卡片，了解溶解度与溶解性的关系。引导学生查看附录中的溶解性表。

巩固练习：

1．不溶物就是绝对不溶的物质。这句话是否正确? 2．20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是___________溶物质。

3．20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于________溶物质。

答案：1．不正确。通常所说的不溶物即难溶物，溶解度<0.01 g 2．难 3．易

过渡：我们知道，温度是影响固体物质溶解度大小的主要因素，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系是什么样的？

2．溶解曲线

组织学生活动与探究。结合表9-1，在图9-11中绘制物质溶解度曲线。

学生分组绘制：1、3组绘氯化钠的；5、7组绘氯化钾的；2、4组绘氯化铵的；6、8组绘硝酸钾的溶解度曲线。

教师巡回指导，然后结合学生绘制的溶解度曲线及教材第37页图9-12，分组讨论、交流。

让学生在自己绘制的曲线上查阅四种物质在25℃、85℃时的溶解度。再把绘制的曲线与教材中图9-12和9-13进行比较。学生思考交流，完成教材第37页探究3（1）（2）（3）。

教师引导学生阅读教材相关内容，让学生了解溶解曲线的含义、作用和规律。

巩固练习：教材第40页“习题与应用”第4题。

过渡：研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又

该如何表示呢？

3．气体的溶解度

提出问题、引发讨论：

（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，气体会自动喷出来。说明气体在水中溶解度与什么有关？

（2）喝了汽水后常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？

（3）烧开水是随着水温升高不断有气泡冒出，这说明气体的溶解度与什么因素有关？

得出结论。

引导学生阅读教材，了解气体溶解度是怎样规定的。并引导学生将固体物质和气体的溶解度影响因素作对比，加深学生的认识。

气体的溶解度常用体积来表示。通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 影响气体的溶解度的因素是温度和压强。压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小。

让学生参阅教材第38页资料卡片，利用所学知识，解决生活问题。

三、本课小结

学生总结自己本节课的学习收获，教师回顾目标：

1. 溶解度的含义，能从溶解度曲线中获得相关信息。

2. 知道影响气体溶解度的因素，利用气体溶解度曲线解释生活中的有关现象。

四、板书设计

1. 溶解度

2. 溶解曲线

3. 气体的溶解度

压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小。