实验活动6 酸、碱的化学性质名师教学视频（文字实录）

酸和碱的中和反应

盐亭县黄甸镇初级中学 勾宗斌

一、示标：明确目标，出示问题

课题目标：

1.你知道什么是中和反应吗？中和反应的实质是怎样的？

2.中和反应有何用途？

二、自主探究，解决问题

活动一：（探究中和反应） 活动

时间

活动

形式

活动内容和结果等

活动过程（子问题串）

1.酸和碱要发生反应吗？有何现象？

2.如何证明盐酸和氢氧化钠发生了反应？常见的中和反应有哪些？

3.中和反应的实质是什么？如何判断一个反应是中和反应？什么是盐？

探究点一

中和反应

[情景展示1] 观察实验：把氢氧化钠溶液和盐酸进行混合。

1.情景导入【教师谈话导入】

2.学生自主探究

①.【阅读】

20

分

钟

②.【实验、观察、记录】

[问题探究] 氢氧化钠溶液和盐酸发生反应了吗？如何设计实验证明？

[思考交流] _________________________________________________ [情景展示2] 书写几个酸和碱反应的化学方程式：

KOH＋HCl===KCl＋H2O 氯化钾

Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氯化钙

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 硫酸钠

[问题探究] 以上几个化学反应的生成物有什么共同特点？ [思考交流] _______________________________________________ [继续探究] 我们如何判断一个反应是不是中和反应？有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？

[思考交流] _____________________________________________ [情景展示3]

氢氧化钠与盐酸反应的示意图

③.【思考讨论交流】

[问题探究] 氢氧化钠与盐酸反应后与反应前对比，少了哪些粒子，又多了哪些粒子？

中和反应的实质是什么？

[思考交流] ___________________________________________________ ＋[归纳提升] 中和反应的实质是酸中自由移动的H

跟碱中自由移动的－OH

结合生成水分子。

4.学生自主提问：

过渡：中和反应在日常生产生活中有何用途？

活动二：（探究中和反应的应用） 活动

时间

活动

形式

学生自主探究

1.【阅读】

2.【总结归纳】

3.【记忆】

活动内容和结果等

活动过程（子问题串）

1.农业上中和反应如何应用的？2.工业上中和反应如何应用的？3.生活中中和反应如何应用的？

探究点二

中和反应的应用

[情景展示] 农业上，在酸性土壤中加入熟石灰：

[问题探究] 中和反应在实际生活中有哪些用途？ [思考交流] ________________________________ _____ 拓展：氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格较高，因此不能用于改良酸性土壤。

学生自主提问：

10分钟

三、归纳整理：归纳总结，内化问题：（10分钟）

四：运用内化： 一课一练

预习新知

梳理要点

一

中和反应

1.定义：__ 与__ 作用生成盐和水的反应。

2．实质：酸溶液中的__ 与碱溶液中的__ 结合生成水的过程。

3．由__ 离子和__ 离子构成的化合物称为盐。

二

中和反应在实际中的应用

1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入__ 可改良酸性土壤。

[拓展]

氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵，因此不能用于改良酸性土壤。

2．处理__ 。

3．用于__ 。

典例解决

应用探究 类型一

中和反应

例1 化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，某同学进行了如下实验：

(1)取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞溶液，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，观察到的现象是__________________________________________。

(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性________。这是由于__________________________________。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。

类型二

中和反应的应用

例2 福州中考

下列应用与中和反应原理无关的是( ) A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 用熟石灰改良酸性土壤

C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

课结堂清 及时反馈

1.一定有水生成的反应是( ) A．化合反应 B．中和反应 C．氧化反应 D．分解反应

2．下列物质能与盐酸发生中和反应的是( ) A．硝酸银 B．氧化铜 C．石灰水 D．锌

3．下列反应属于中和反应的是( ) A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O C．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

夯实基础

过关检测

1．下列反应属于中和反应的是( ) A．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O C．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

2．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( ) A．紫色—红色—蓝色 B．蓝色—紫色—红色

C．蓝色—红色—紫色 D．紫色—蓝色—红色

3．蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的( ) A．氢氧化钠溶液 B．食用醋 C．稀氨水或肥皂水 D．食盐水

二、填空题

4．下列方法可以解决生活中一些问题：

(1)服用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：

___________ ____。

(2)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为：

_____________________________ ___。

(3)用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙，反应的化学方程式为：

___________________________________________________________。

以上三个问题的解决方法中，应用了中和反应原理的是__________(填序号)。

三、实验探究题

5．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

[探究目的] 探究所得溶液的酸碱性。

[提出猜想] 所得溶液可能呈碱性，也可能呈__________性，还可能呈__________性。

[实验验证] 实验操作

用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡

实验现象

无色酚酞溶液

变__________ 无色酚酞溶液

不变色 结论

溶液呈碱性

溶液呈________ [分析与思考] (1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______________(填写粒子符号)。

(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：

方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到______________________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。

方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为____________________________________；若无明显现象，则呈中性。

四、计算题

6．某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80 g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？