酸、碱与指示剂作用优秀公开课教案

长春市第五十五中学2018-2019学年度下学期教案 年 月 日

课题

教

学

目

标

常见的酸和碱（第一课时）

设计者

丁玲

1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能设计和完成与酸碱指示剂有关的实验。

2.过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

3.情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

重点

重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

难点

难点：利用酸碱指示剂设计实验

教学

白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钙溶液、紫色准备

石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；ppt。

教

学

过

程

【引入新课】

酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。

“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。那么，酸和碱有哪些用处？它们能和哪些物质发生化学反应呢？在这一章，你将找到这些问题的答案。

【提问】通过之前的学习我们已经使用过一些常见的酸。你知道哪些酸呢？

【学生讨论】生活中的醋酸，实验室中盐酸和硫酸

【教师讲解】补充常见的酸，硝酸，磷酸等。这些物质都叫做酸，他们之间

有什么相同点呢？什么样的物质是酸呢？

【演示实验】实验物质的导电性。分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化二次备课

钙、乙醇和谁、水的导电性。说明常见的酸碱溶液中有自由移动的离子。

【学生讨论】纠正常见错误，电离出阳离子有氢离子就是酸

【小结】酸的定义：在水溶液中都能解离出H+和酸根离子

电离出的阳离子全部为氢离子

【讲解】常见的碱目前我们学习的比较少，但是澄清石灰水中的主要成分氢氧化钙就是碱，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙这些物质也是碱。类比酸的定义同学们自行总结碱的定义。

【学生讨论】

【总结】碱的定义：在水溶中能电离出金属离子和OH- 电离出的阴离子全部为氢氧根离子

【过渡】通过化学式我们能判断酸碱？还有什么方法能判断酸碱呢？我们化学最常见的方法就是使用酸碱指示剂。酸碱指示剂遇到酸和碱会显示不同的颜色，我们常见的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。

【学生实验】分组实验。一部分学生取点样板，分别滴入盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙，水，食盐水适量。在溶液中滴入石蕊溶液。另一部分学生取点样板，分别滴入盐酸，硫酸，氢氧化钠，氢氧化钙，水，适量。观察颜色变化并记录。根据实验现象，上述四种溶液可分为几类？

溶液名称

石蕊溶液

酚酞溶液

盐酸

硫酸

氢氧化钠

氢氧化钙

水

教师巡回指导，重视对学生实验操作技能的规范化要求，保证实验安全进行。【学生小结】石蕊溶液和酚酞溶液的变色规律

强调颜色的变色为指示剂显色。

【过渡】我们生活中其实就有一些物质可以做成酸碱指示剂。接下来我们观察实验看一下我们常见的紫甘蓝汁，胡萝卜汁，玫瑰花汁能不能作为酸碱指示剂。实验中注意观察颜色的变化，做好记录。播放视频资料。

【学生观察记录】

溶液名称

玫瑰花汁

盐酸

白醋

氢氧化钠

氢氧化钙

紫甘蓝汁

胡萝卜汁

【学生小结】哪些常见物质可以作为酸碱指示剂。

【回顾反思】通过本节课的学习探究，同学们有了哪些收获？

板书

设计

一、酸和碱的定义

常见的酸和碱（第一课时）

酸的定义：在水溶液中都能解离出H+和酸根离子

碱的定义：在水溶中能电离出金属离子和OH-

二、常见酸碱指示剂

1.

石蕊溶液：酸溶液使紫色石蕊试液变红，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝；

2.

酚酞溶液：酸溶液不能使无色酚酞试液变色，碱溶液使无色酚酞试液变红；

教学反思