实验活动6 酸、碱的化学性质ppt课件课堂实录

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课题：

实验活动6

酸碱的化学性质

课型

实验课

时间设计人

张俊莲

2019.3.19 教材分析

课程标准：探究性实验是学习化学重要活动，学生通过亲身体验探究活动，激与

发学生学习兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质。落实“科学探究”与学情分析

“创新精神”，因此，学习科学的探究方法，是教学重点和难点

学情分析：学生在十单元刚刚学过，常见的酸和碱及酸碱的化学性质，对实验活动课有很强烈的兴趣，本节通过探究活动，增强对酸碱化学性质的理解。

1.通过课前预习，归纳酸碱的化学性质，有目标有计划的进行实验。

教学目标

2.通过学生探究活动，加深酸碱主要性质的认识，解释生活中一些现象。

3.通过小组设计实验，落实“科学探究”和“创新精神”，增强小组合作意识，

重点

与

难点

重点：1.学习科学探究的方法，设计实验进行探究。

2.认识酸碱的化学性质。

难点：设计探究实验并认识酸碱的化学性质。

仪器：试管、药匙、玻璃棒、

铁架台、点滴板、镊子、胶头滴管

实验用品

药品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氧氧化钙溶液、硫酸铜溶液、

氢氧化钠溶液、大理石

石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉

教

学

过

程

学生展示：课前归纳的酸碱的化学性质：

活动一

生

2:碱的化学性质（4条）

温故知新

教师评价学生的归纳，并师生共同对照，整理酸碱的化学性质：

①相似点：

②能对照对比的点

③酸碱各自的特例

生1:酸的化学性质（5条）

下面我们一起动手实验验证它们之间的反应，

公布各小组分实验情况：

1，6组

实验1

酸碱与指示剂的反应

2，5组

实验2

酸碱与生锈铁钉的反应

3，4组

实验3

氢氧化钠与硫酸铜的反应

7，9组

实验4

氢氧化钠与稀盐酸的反应

8，10组

实验5

大理石与稀盐酸的反应

活动二

小组

实验

活动

温馨提示：1，各小组按照领到实验用品，设计实验尽可能多的探究酸碱的化学性质，做好记录，进行实验分析。

2，各小组内分工合作，协调完成小组实验。

3，实验过程注意安全。

学生小组完成实验，教师采集实验过程的视频资料和照片

（活动时间10分钟）

各小组学生代表汇报实验过程

1小组：

酸碱与指示剂的反应

步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，

氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。

步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。

归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色。

师生进行实验分析：实验中使用点滴板的好处？

2组：

稀盐酸与生锈的铁钉的反应

步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色

步骤2中铁钉表面有气泡产生。

归纳结论：酸与金属以及金属氧化物能反应

师生进行实验分析：日常生活中，铁制品锈蚀怎样处理？能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中？

3组：氢氧化钠和硫酸铜的反应

在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察出现蓝色沉淀，向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察蓝色沉淀消失，溶液为蓝色。

归纳结论：一些碱与盐能反应，同时验证了碱与酸的反应

师生实验分析：硫酸铜溶液和氯化铜溶液都是蓝色，那么从微观角度分析，出现蓝色的粒子是什么？

7组：氢氧化钠和稀盐酸的反应

步骤1中溶液由无色变为红色，

步骤2中溶液由红色变为无色

归纳结论：

碱与酸的反应

师生实验分析：

两物质混在一起没有现象就一定没反应吗？如何证明反应是否发生？

8组：大理石和稀盐酸的反应

大理石与稀盐酸反应产生大量的气泡，该气体通入澄清石灰水出现浑浊，再滴入稀盐酸，浑浊消失。

归纳结论：酸与部分盐会反应，同时验证了碱与二氧化碳的反应。

师生实验分析：本实验你是怎么鉴定二氧化碳的？实验中你知道了碳酸钙的溶解性是？

建构

“酸、碱、盐、金属、金属氧化物、指示剂”的关系图或思维活动三

导图。

能力提升

第10组同学板演

这节课你收获了什么？还有什么疑惑？学习化学要学以致思政

用，我们要用科学的方法和思路解决生活中遇到的问题，解教育

释出现的现象，做智慧的人，做有责任感的人。

板书设计：

实验6

酸碱的化学性质