课题2 溶解度优质课教学设计

课

题

教学目标

教学重点

教学难点

教学用具

教学方法

课题2：溶解度（1）

课

型

新授课

了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”关系的不同。

建立饱和溶液的概念；分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和概念之间的关系与区别。

对于浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液的理解。

量筒、烧杯、试管、玻璃棒、药匙、酒精灯、石棉网、三角架、食盐、硝酸钾

实验探究法

教学过程

[复习提问]

什么是溶液？分别举出固、液、气态物质为溶质的三种不同溶液。

[引入新课]

大家一定都喝过糖水，那么一杯水是否能够无限制地溶液蔗糖或氯化钠呢？

[讲授新课]

一、饱和溶液

演示[实验9-5]，在两支盛有10mL水的试管里分别缓缓加入氯化钠和硝酸钾并振荡。

[设问]这个实验说明了什么？

[总结]实验说明在一定温度下，在一定量的水里，氯化钠和硝酸钾都不能无限制地溶液。

[板书]1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

[演示实验]将前面的硝酸钾溶液加热，氯化钠溶液中继续加水。

[设问]这两个实验说明了什么：

3、

饱和溶液

升高温度，增加溶剂

不饱和溶液

降温、蒸发溶剂、增加溶质

4、结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。

5、溶液“浓”、“稀”与饱和、不饱和的关系：浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同种溶质在同一温度下，饱和溶液最浓。

[总结]只有在一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。

[介绍]海水中提取食盐（母液一定是饱和溶液）

[总结]本节课的教学内容

[布置作业]

教学

反思

课

题

教学目标

教学重点

教学难点

教学用具

教学方法

课题2：溶解度（2）

知道溶解度及溶解度曲线的含义

理解溶解度及溶解度曲线的意义

溶解度概念的理解

讲解法

课

型

新授课

教学过程

[复习提问] 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？2、如何判断某溶液是否饱和？若不饱和，你有几种方法使它成为饱和溶液？

[讲授新课] 二、溶解度

1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。它与溶质、溶剂的性质及温度有关，通常用易溶、可溶、微溶、难溶来表示。

2、固体物质的溶解度（用S表示）

条件：在一定温度下；标准：100g溶剂（一般指水）；状态：饱和；单位：g。

[思考]20℃时KNO3的溶解度为31.6g，这句话的含义是什么？

3、溶解度与溶解性的关系（20℃时）

溶解性

溶解度（S）

易溶

S＞10g 可溶

1g＜S＜10g

微溶

0.01g＜S＜1g

难溶

S＜0.01g

注：溶解性指的是溶解能力，而溶解度只是定量反映溶质的这种能力。

三、溶解度曲线

1、介绍溶解度曲线的绘制

2、讲解溶解度曲线的意义：①曲线上的点表示某溶质在某温度下的溶解度；②两曲线的交点表示在交点所示的温度下，两种物质的溶解度相同；③曲线的形态变化表示了物质溶解度随温度变化而变化的情况。

四、影响固体物质溶解度的因素—温度

1、大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；

2、少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如NaCl；

3、极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

五、气体物质的溶解度

1、定义：见课本

2、影响气体溶解度的因素

①温度：温度升高，溶解度减小；反之增大。

②压强：压强增大，溶解度增大；反之减小。

[课堂练习]（投影）

1、下列说法中正确的是（

）

A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g

B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N 20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g

C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30g

D.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g 2、10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（

）

A.甲大于乙

B.甲等于乙

C.甲小于乙

D.无法比较

3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（

）

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等

C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液

溶解度/g 25 甲

M N 乙

0

t1

t2

温度/℃

D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（

）

A 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出

B 喝下汽水时，容易打嗝

C 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出

D 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面

5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)，下列说法错误的是（

）

A．溶液变浑浊

B．溶液变为不饱和

C．溶液仍饱和

D．溶质质量变小

6、小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）A物质在温度为t1℃时的溶解是

；

（2）欲使t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液可________温度（填“升高”或“降低”）；

（3）我国有许多盐碱湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。据此我认为图中(填字母)

曲线与纯碱的溶解度曲线相似；请你解释原因：“夏天晒盐”

（4）固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用

结晶的方法（填“蒸发”或“降温”）

。

（5）由图还可获得的信息有：

（只须答一条）

教学

反思