第二节 氧气的制法教案设计（一等奖）

氧气的制法

教学目标

l．掌握氧气的实验室制法和反应原理。懂得实验室制取氧气操作的正确程序及原理。

2．了解催化剂和催化作用。知道二氧化锰在加热分解氯酸钾反应中的催化作用。

3．理解分解反应。能判断分解反应和化合反应。

教学重点

1．氧气的实验室制法。

2．分解反应。

教具

大试管、酒精灯、铁架台、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片、火柴、木条、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾。

教学过程

〔复习提问〕

1．说出氧气的物理性质。

2．什么叫化合反应？举一实例。

3．说出氧气的化学性质和用途。

〔演示〕

1．演示

二氧化锰在氯酸钾分解反应的催化作用

(1)展示：氯酸钾和二氧化锰，让学生说出各呈现的颜色、状态。

(2)演示：用两套装置同时给装有氯酸钾和二氧化锰的试管加热。让学生说出观察到的现象。

①氯酸钾在熔化后沸腾时可以放出氧气。

②二氧化锰在通常加热时不放出氧气。

2．让学生说出观察到的现象。

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(1)氯酸钾在较低温度下不会放出氧气。

(2)在较低温度下的氯酸钾中加入二氧化锰后能迅速放出氧气。

〔讲解〕从以上实验事实得出催化剂和催化作用的定义。

〔板书〕

催化剂——在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应的前后都没有改变的物质。

〔讲解〕

强调理解这个概念应注意的问题。

1．“改变”——包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况。

2．“没有改变”——指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变。

3．不能说某物质是催化剂。要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂。

〔板书〕

催化作用——催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

〔讲解〕催化作用包括加快和减慢两种情况。

〔板书〕

实验室制取氧气的反应原理。

〔演示〕高锰酸钾加热分解

1．展示高锰酸钾，让学生说出其颜色、状态。

2．加热装有高锰酸钾的试管，用带火星的木条检验所产生的气体是氧气。

〔板书〕

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〔讨论〕以上两个反应有什么相同的地方？

（让学生答出反应物都是一种，生成物是多种。）教师说明这样的反应叫分解反应，请学生给出分解反应定义，教师补充完整。

〔板书〕

分解反应——由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。

〔课堂练习〕

举出两个分解反应的例子，并写出文字表达式。

〔演示〕

演示实验室制取氧气

学习实验室制取氧气的装置和操作步骤。

1．学生看教材装置图，教师讲解。

(1)要求学生写出各仪器名称。

(2)说明装置中特别注意的地方：

①试管口略向下倾斜。（防止潮湿药品蒸发后形成冷凝水滴流入灼热的试管底部，使之炸裂。）

②用酒精灯外焰对准药品部位加热。

③铁夹夹在试管的中上部。

2．边演示操作边讲解实验操作步骤：

(1)检查发生装置的气密性。

(2)按3∶1的比例将氯酸钾与二氧化锰混合均匀装入大试管。

(3)将试管按装置图要求固定在铁架台上。

(4)将集气瓶装满水倒立在水槽内，瓶内不能有气泡，否则收集到的氧气不纯。

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(5)给试管加热。

(6)收集氧气。导气管刚冒出泡时不要立即收集，因为开始排出的是试管中的空气。待气泡从集气瓶口逸出时，表明集气已满。用玻片在水下盖好，取出正立在台面上。（氧气密度比空气略大。）

(7)把导气管从水槽中取出。

(8)移去酒精灯并熄灭。

特别注意(7)、(8)两步不能交换，否则移去酒精灯后引起试管内气压减小，使水槽中的水在大气压强作用下进入试管，使试管炸裂。

〔补充〕用向上排空气法收集氧气并验满。

〔阅读〕

学生阅读课本中“氧气的工业制法。”

〔讨论〕

1．工业上用什么方法制取氧气？

2．工业上制取氧气的原理是什么？是一个什么变化？

〔小结〕由学生讨论得出下列图示。

〔板书〕

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