归纳与整理教学设计第一课时

★校训：厚学笃行

弘毅卓立 ★校风：明德

启智

博学

慎思

★教风：勤教

善教

优教

乐教

★学风：求真

求实

求新

求精

曲靖市麒麟区第一中学

教学内容：

《化学选修5 有机化学基础》 第二章 烃和卤代烃 第一节脂肪烃

第3课时

乙炔 教师姓名： 张 慧 琼 教师学校： 麒

麟

区

第

一

中

学 教师职称： 化

学

初

级

教

师

《化学选修5 有机化学基础》

第二章烃和卤代烃

第一节脂肪烃 第3课时乙炔

一、

教材分析

选修五教材中的脂肪烃包括烷烃、烯烃、炔烃。乙炔是最简单的炔烃，是炔烃里具有代表性的物质之一，其结构和性质也是脂肪烃的重要内容之一。学好乙炔可以巩固、理解烷烃和烯烃的知识，也为今后学习炔烃打基础。

学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了系统地学习一个类型的烃的方法。本课时是在学生已有的不饱和烃的基础知识上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。

本节的教学重点是乙炔的实验室制备和性质。学生需要掌握乙炔的制备及其能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。

二、

设计理念

脂肪烃——炔烃这部分需要学生掌握的主要内容是乙炔的实验室制法和乙炔的结构及化学性质。先以“石头着火”的新闻引起学生的学习兴趣。 根据烷烃、烯烃、炔烃的结构比较讨论预测乙炔的化学性质。乙炔的实验室制法这部分以制取乙炔为目的，通过实验视频引起学生的兴趣，再引导学生探讨乙炔实验室制取，并验证其性质。 最后指导学生归纳总结炔烃的化学性质。整个教学过程以讨论归纳和实验为主要形式。这样设计可以充分调动起学生的学习兴趣及锻炼其分析问题的能力。

三、

教学目标

（一）

知识与技能

1．乙炔的分子结构、物理性质、化学性质、用途。 2．乙炔的实验室制法。 3．碳碳单键、双键、叁键的比较。说明乙炔分子中存在叁键的实验事实。

（二）过程与方法 1.通过乙炔的模型，培养空间想象能力。 2.通过演示、分组讨论，培养观察、动手实验的能力。 3.对乙炔结构和性质的学习，树立结构决定性质的化学思想。 （三）情感态度与价值观 形成主动参与的学习态度和体验合作学习的氛围，培养严谨求实、用于创新探索的精神。 四、

教学重点难点 1．重点：乙炔的化学性质、分子结构特征。 2．难点：乙炔结构、实验室制法及其化学性质。 五、

课时安排

一课时。

六、

教学媒体

多媒体、实验视频。

七、

教学过程

环节一：创设情景，引入课堂

投影电石着火的新闻，请学生分析新闻中的内容，并得出乙炔的物理性质。

设计意图：通过新闻来引发学生的学习兴趣。

环节二：分析乙炔的结构

分析电石与水反应原理，学生自己根据乙炔的分子式动手组建乙炔的分子结构模型并书写乙炔的分子式、结构式、结构简式，并分析乙炔的空间结构。学生对比乙烷、乙烯、乙炔三种物质的分子模型，观察对比碳碳单键、碳碳双键和碳碳叁键，推测乙炔的性质。

设计意图：通过分子模型建构，使学生对有机分子的结构认识立体化，有效的降低了结构抽象思维的难度。同时培养学生的观察能力，训练学生正确书写化学用语的能力。让学生通过对比分析烷烃、烯烃、炔烃的结构不同点，并强调结构决定性质，结构上的相似性说明性质上有相似性。

环节三：乙炔的实验室制备及性质分析

播放乙炔的实验室制备及其性质检验视频，学生观察实验现象，思考与预测的化学性质是否一致。同时，特殊的实验药品、实验仪器可以引起学生的思考。

学生思考：1、饱和食盐水的作用是什么？

2、CuSO4溶液的作用是什么？

3、分液漏斗的作用是什么？

乙炔本是无色无味气体，电石与水反应产生气体中有异味，是因为乙炔中含有H2S、PH3杂质，实验室通常使用CuSO4溶液来除杂。电石与水反应剧烈，为保证实验安全，使用饱和食盐水代替水来减缓反应速率。分液漏斗也是为了控制流速，减缓反应速率。

现象分析：乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色。燃烧时火焰明亮并伴有大量黑烟。

学生思考：1、使酸性高锰酸钾、溴水褪色分别属于乙炔的什么性质？

2、燃烧乙炔伴有大量黑烟，说明什么？

3、书写乙炔的燃烧方程式。

学生讨论分析得出结论：乙炔使酸性高锰酸钾褪色属于氧化反应，使溴水褪色属于加成反应。乙炔的含碳量比乙烷、乙烯高，燃烧不充分，会产生大量黑烟。

学生根据乙烯的加成原理分析乙炔与溴的加成原理，并拼出其产物的结构模型。学生展示乙炔和溴水反应的原理，教师总结后，学生练习书写乙炔与氢气、氯化氢的反应方程式。教师讲解乙炔的加聚反应，并总结乙炔的化学性质。

设计意图：学生通过自己动手操作实验，激发学生的求知欲和科学探索精神，充分发挥学生的主体性，培养学生动手能力，观察能力，探究能力，激发学生学习热情。通过练习乙炔的加成反应，让学生充分理解乙炔加成反应的原理。

环节四：小结

学生总结乙炔的结构、性质和应用。

板书设计

第二章

第一节

第三课时

乙炔

1、物理性质

2、分子结构

分子式：C2H2

电子式： H∶C┇┇C∶H 结构式：H—C≡C—H

结构简式：CH≡CH 或 HC≡CH 结构：直线型，键角180

3、实验室制备

4、化学性质

（1）氧化反应

（2）加成反应

0

（3）加聚反应

作业：

选修五P36课后习题2、3、4 。