第三单元 从微观结构看物质的多样性优秀教案案例

高一化学一单元教案：化学键教学设计

本文题目：高一化学专题一第二单元教案：化学键教学设计

必修2专题一《微观结构与物质的多样性》

第二单元《化学键》第一课时

一、教材分析

1.本节是苏教版高中化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》的第二单元第一课时。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。

2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。

3.课标要求

化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;专题三《有机化合物的获得与应用》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”。

也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。

二、教学目标

1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物，了解形成离子键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3) 了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。

2.过程与方法:(1)通过钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解。

3.情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题;培养学生对微观粒子运动的想像力;培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、教学重难点

教学重点：离子键、离子化合物概念理解;电子式的书写。

教学难点：离子键概念

四、课时安排

第1课时：离子键

第2课时：共价键

五、教学流程

离子键

提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价

六、教学片段

第一课时

离子键

[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。

[板书] 第三节

化学键

一、离子键

回忆：上学期讲的钠与氯气反应的现象

现象：钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟

化学方程式 2Na+Cl2= 2NaCl [提问]氯化钠是一个分子吗? [思考与讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构? 2、请写出Na

和Cl结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。

[学生活动后投影] [学生回答] Na带正电荷、Cl带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。

[追问]他们可以无限靠近吗? [动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。

[讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引>F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥

，如果继续靠近，则F引 < F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na

与Cl是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质—+-+-+-

—氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

[板书]1、定义：使带相反电荷阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。

[讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样? 2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的? 3、NH4与Cl、CO3能形成离子键吗?为什么?Na与OH、CO3、SO4呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件

成键本质

成键原因

成键微粒

成键条件

实例

静电作用

电子得失

阴阳离子

①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 NaCl；MgBr2；NaOH 3、由离子键构成的化合物叫离子化合物

[过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。

[讲述\投影]二.电子式

在元素符号周围用小黑点

• (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式：

H× Na•

×Mg×

•Ca•

等

2. 离子的电子式：

3.化合物的电子式

[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程

[强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。

[小结]+-2-+-2-2-

1、化学键的涵义 2、离子键的涵义和成键元素 3、离子化合物的常见物质 4、电子书的书写方法