第二单元 化学反应中的能量PPT及课堂实录内容

王楼中学高

二化学教学案 课时数N0: 年 月 日

星期 学习内容

学习目标

化学能与热能

1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2..知道吸热反应和放热反应的含义

3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化

教学过程

一、在任何的化学反应中总伴有能量的变化

1、化学反应中能量变化的主要原因：

①若反应中断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，则反应中 能量；

②若反应中断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则反应中 能量。

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：

二、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

1

常见的吸热反应：。

【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

【感悟练习】

1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸

D.H2与O2的燃烧反应

2、（徐州期末）已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定高于M

B. Y的能量一定高于N

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3、形成

1 molH–I 键能够释放299KJ能量，拆开

1mol I – I 键需要消耗151KJ能量，

拆开1mol H–H键需要消耗436KJ能量，

则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 分解反应

D. 可逆反应

三、热化学方程式

书写热化学方程式要注意：

1、注明方程式中所有物质的聚集状态：气体：g；液体：l；固体：s 2、△H的单位、符号、数值（与化学计量数的关系）

【感悟练习】

4、3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ写热化学方程式的热。请写出热化学方程式

5、（徐州期末）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

A.2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

△H1；

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）

△H2

2

B. S（g）+O2（g）== SO 2（g）

△H1；

S（s）+O2（g）== SO 2（g）

△H2

C. C（s）+1/2O2（g）==CO（g）

△H1；

C（s）+O2（g）==CO2（g）

△H2

D. 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==H Cl（g）

△H1；

H2（g）+Cl2（g）==2H Cl（g）

△H2

【例】

(2017届无锡天一中学模拟) 下列反应过程中的能量变化与右图一致的是(

)

高温A.

CaCO3=====CaO＋CO2↑

高温B.

2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3

研磨C. Ba(OH)2

·8H2O＋2NH4Cl=====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 通电D.

2H2O=====2H2↑＋O2↑

1. (2016年江苏省普通高中学业水平测试) 下列属于吸热反应的是(

) A. 镁的燃烧反应

B. 盐酸与氢氧化钠的反应

C. 水的分解反应

D. 铝与氧化铁的铝热反应

2. (2013年江苏省普通高中学业水平测试)下列过程需要吸收热量的是

(

) A. 甲烷在空气中燃烧

B. 碳酸钙受热分解

C. 镁条溶于盐酸

D. 浓硫酸溶于水

3

3. (2012年江苏省普通高中学业水平测试)下列反应属于吸热反应的是(

) 点燃A. 2Mg＋O2=====2MgO

B. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

高温C. C＋H2O=====CO＋H2

D. CaO＋H2O===Ca(OH)2

1.

(2017届镇江市学测模拟) 关于化学反应与能量的说法正确的是(

) A. 燃烧属于放热反应

B. 中和反应是吸热反应

C. 形成化学键时吸收能量

D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

2. (2017届徐州市学测第一次模拟)下列过程中吸收热量的是(

)

A. 液氨气化

B. 酸碱中和

C. 浓硫酸加水稀释

D. 镁条与盐酸反应

3. (2017届无锡市学测第二次模拟)下列属于吸热反应的是(

)

A. 可燃冰的燃烧

B. 盐酸与氢氧化钠反应

C. 石灰石高温分解

D. 锌粒与稀硫酸反应

4. (2017届苏州市学测模拟)下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是(

)

A. 镁与稀盐酸反应

B. CO燃烧生成CO2

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

D. 生石灰溶于水

教学反思：

4