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正文

化学反应中的热量变化

【教学目标】

知识与技能

1、通过生活了解化学反应中的一些能量变化

2、认识化学反应中反应物与生成物之间能量变化

3、掌握吸热反应与放热反应的概念，了解常见的吸热与放热反应

过程与方法

1、通过实验探究，了解科学研究的基本方法，加强学生对学科的兴趣

2、通过热化学方程式和化学方程式的比较，培养学生运用比较归纳概括等方法的学习能力

情感态度与价值观

1、通过化学能与热能的相互转化，理解能量守恒定律，初步建立起科学能量观

【教学重、难点】

1、掌握、理解化学反应中能量变化的原因

2、从反应本质→化学键破裂与形成认识化学反应中能量变化

【教学方法】

实验探究

【教学过程】

【新课引入】

在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。如燃烧木材来取暖、植物利用光合作用，手机电池维持使用等，这些过程中，都伴随了能量的变化，这节课，我们来了解一下化学反应中能量的变化。

多媒体图片展示化学反应实例，说出反应中能量的转化方式

研究发现，化学反应伴随的能量变化，主要表现为热量的放出与吸收。

一、根据热量变化对化学反应分类

[活动与探究] 【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？

【实验2】在100mL小烧杯中加入约20g经研磨的氢氧化钠晶体[Ba(OH)2·8H2O]，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温

度有什么变化？

总结：常见放热反应有：所有的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的置换反应、大多数的高温

高温

常见吸热反应有：多数高温或加热的分解反应、C+CO2====2CO、C+H2O===CO+H2

氢氧化钡与铵盐的反应

注意1：对可逆反应若正反应为放热反应，那么：逆反应必为吸热反应

2：吸热反应与需要加热引发化学反应的区别，即加热或高温条件下的反应不一定就是吸热反应

二、从两个角度认识化学反应中能量变化

1、从反应物与生成物能量相对大小认识化学反应中能量变化

化合反应、铝热反应

2、从反应本质→化学键破裂与形成→认识化学反应中能量变化

以

H2 + Cl2 == 2HCl为例

拆1mol H2(H-H)需吸收436.4Kj的能量 (Cl - Cl)需吸收的能量

拆

1mol Cl

242.7Kj

生成

1mol HCl(H-Cl)

放出

436.4KJ

的能量

生成

2mol HCl(H-Cl)放出2X436.4KJ的能量

反应后共放出：184.5KJ热量

结论：化学反应中能量变化与反应过程中化学键断开与生成有关。

当E旧键破裂需要吸收能量

<生成物生成时新键形成所放出的能量,表现为反应时放出能量

当E旧键破裂需要吸收能量>生成物生成时新键形成所放出的能量,表现为反应时吸收能量

【课堂小结】

1、什么叫放热反应？吸热反应？

2、怎样理解化学反应中有热量吸收或放出？

【板书设计】

化学反应中的热量变化

一、根据热量变化对化学反应分类

常见放热反应有：所有的燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的置换反应、大多数的化合反高温

高温

常见吸热反应有：多数高温或加热的分解反应、C+CO2====2CO 、C+H2O===CO+H2

氢氧化钡与铵盐的反应

二

、从两个角度认识化学反应

1、从反应物与生成物能量相对大小认识化学反应中能量变化中能量变化

2、从反应本质--化学键破裂与形成--认识化学反应中能量变化

应、铝热反应

资料摘要

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