第二单元 化学反应中的能量教学设计第一课时

第二章化学反应与能量

第一节

化学能与热能（第1课时）

三维目标

知识与技能

1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。

2．形成吸热反应和放热反应的概念。

过程与方法

1．具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。

2．在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3。

情感、态度与价值观。

1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。

教学重点

实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。

教学难点

设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。

教具准备

温度计、玻璃棒、烧杯、50ml量筒、玻璃片、砂纸、试管。

6 mol.L-1

HCl , 2 mol.L-1

HCl , 2 mol.L-1

NaOH, Ba(OH)2.8H2O , NH4Cl . CuSO4.5H2O晶体，铝条。

大烧杯（500ml） 3只、

硬纸板（有孔）3块、小烧杯（100～150ml）3只、

带圈玻璃搅拌器3支、

温度计（100℃，1/10）3支、 碎纸条 3只、量筒（50ml） 6只、保温杯3只、

盐酸（1.00mol/L）、氢氧化钠溶液1.1mol/L）。

教学过程

[新课导入] 一、

化学键与化学反应中能量变化的关系

1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系

能量

的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是

同时

发生的。

2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。

断开反应物中的化学键→

吸收能量 （1）化学反应过程中 能量发生变化

形成生成物中的化学键→

放出能量 例如： H2(g) ＋ Cl2(g) ==== 2HCl(g)

1

断开1mol H2 分子中的 H—H 键时需要吸收436kJ的热量

断开1molCl2分子中的 Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量

形成2molHCl分子中的H—Cl 键时要释放2×431kJ的热量

此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量

反应中放出能量 == 2×431kJ－（436kJ + 243kJ）== 184.6kJ （反应中放出能量后，体系的能量

降低 。）

若反应中：生成物分子形成时释放的总能量 < 反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就要吸收能量。（反应中吸收能量后，体系的能量

升高 。）

（2）化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小

。图示如下：

二、化学能与热能的相互转化

1.质量守恒和能量守恒定律（两条基本自然定律）：

（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。

（2）能量守恒定律：能量可以互相转化，但是体系包含的总能量不变。

（3）质能守恒定律：质量与能量是相互联系的，公式：E ===

mc (C ：光速) 2 2. 能量的相互转化：

水由高处向低处流 原电池

势能动能 化学能

降雨 电解池

电能

3.化学能与热能的相互转化

物质燃烧

化学能

加热KClO3分解

热能 ※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热（反应热）。

（1）反应热：

①定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

②符号：△H ③单位：kJ·mol

④计算：△H == 生成物的总能量－反应物的总能量。

（2）放热反应:和吸热反应

①放热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.。

②吸热反应：化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.。

2 －1

[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL 6mol·L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象并用温度计测量温度变化，填表：

反 应

现 象

测量温度变化

结 论

－1铝与盐酸

铝条溶解，有气泡产生

温度升高

铝与盐酸反应是放热反应

【实验2—2】将约20gBa(OH)2

·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表：

反 应

Ba(OH)2

·8H2O晶体

与NH4Cl晶体反应

现 象

结 论

有刺激性气味气体产生，烧杯壁下

部很凉，拿起烧杯时，玻璃片粘在

烧杯底部。

此反应是吸热反应

反应的化学方程式：Ba(OH)2

·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2

＋ 2NH3

↑＋ 10H2O [实验2—3]在50mL烧杯中加入20mL 2mol·L的盐酸，测其温度。再另用一支量筒取20mL 2mol·L的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，

观察反应中溶液温度变化，并作好记录。

反 应

盐酸温度

NaOH溶液

温度

盐酸与NaOH溶液

16℃

16℃

中和反应后溶液的温度

最高温度：28℃

中和反应是放热反应

结 论

－1－1

（3）常见的放热反应和吸热反应

☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应

② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应

3

④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应 ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应

放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）

※溶解过程

吸收热量：铵盐溶解等。

三、化学反应中的能量变化与键能变化及反应热的关系：

表现形式

能量变化

键能变化

联 系

图 示

放热反应

△H < 0或△H为“－”

生成物的总能量

低于 反应物的总能量

生成物总键能

高于

反应物总键能

吸热反应

△H > 0或△H为“+”

生成物的总能量

高于 反应物的总能量

生成物总键能

低于

反应物总键能

键能越 大 ，物质能量越 低

，越 稳定 ；反之

键能越 小 ，物质能量越

高 ，越

不稳定

。

反应热：

△H ==生成物的总能量－反应物的总能量。

△H == 反应物的总键能－生成物的总键能

4

第一节

化学能与热能（第2课时）

三维目标

知识与技能

1．了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。

2．在化学实验的基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。

3．重视利用能量守恒定律的知识分析和解决一些化学问题。

过程与方法

1．具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。

2．在与同学合作完成科学探究实验1、2、3的基础上，运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。

情感、态度与价值观。

1.发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观。

3. 热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。

教学重点

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

教学难点

从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教具准备

投影仪。

[导入新课]

【知识拓展】中和热及测定

中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。

中和热的测定：

（一）实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液

（二）实验步骤：

1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。

5

2用一个量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐

酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

（三）实验数据处理：根据实验数据计算中和热，中和热计算公式：

(m1m2)c(t2t1)103

△HkJmol1

n(H2O)其中（m1+m2）表示溶液质量，c为比热容

c=4.18J·（g℃）1

—（四）误差分析：下列操作会使所测得中和热有何影响？（偏高、偏低、无影响）

1.俯视法量取50mL盐酸和50mL氢氧化钠溶液--------------------------（

↓

）

2.量取盐酸溶液未用水洗涤，马上量取氢氧化钠溶液----------------------（

↓

）

3.未使用环形玻璃棒搅拌不均匀，未完全中和----------------------------（

↓

）

4.实验时天气冷室温低，中和时放出的热量被烧杯吸收或散失到空气中------（

↓

）

5.用50mL 0.50mol/L的NaOH溶液--------------------------------------------------------（

↓

）

6.未将NaOH溶液一次倒入烧杯中---------------------------------------------------------（

↓

）

7.用50mL 0.1mol/L的HAc代替盐酸---------------------------------------------------- （

↓

）

8.未盖严纸板----------------------------------------------------------------------------------- （

↓

）

6

【随堂练习】

1、

已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）

A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量-----------------------------------------（

A ）

B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多

2、下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------------（AC）

A、物质发生化学变化都伴随着能量变化

B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3、下列过程中△H小于零的是

--------------------------------------------------------------------------（

A ）

A. NO2转化为N2O4

B. 醋酸的电离

C. 硝酸铵的水解

D.氯酸钾分解制氧气

4、下列说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------------（

C ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

5. 1molH-H键的键能是436KJ, 1mol I – I 键的键能是151KJ，

1molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是

------------------------------------------------------（

B ）

A. 吸热反应

B. 放热反应

C. 分解反应

D.可逆反应

6.指出下列说法的正确的是-------------------------------------------------------------------------------（AB）

A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

B.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。

C.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。

D.柴草的燃烧与化学能无关。

7．下列反应中属吸热反应的是

--------------------------------------------------------------------------（

D ）

A.镁与盐酸反应放出氢气

B.氢氧化钠与盐酸的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是----------------------------------------------------（

A ）

A．铝与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．生石灰溶于水

11．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是----------------------------------------- ( D ) A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康 D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸

12.已知反应：X＋Y＝＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

------------（

B ）

A. X的能量一定高于M

B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C. Y的能量一定高于N

D. 因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发

7

第二章 第一节 化学能与热能 练习卷

班级

姓名

坐号

一、选择题

1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------------------（

）

①

甲烷属于烃类

②

在相同条件下甲烷的密度大于空气

③

甲烷难溶于水

④

可燃冰是一种极具潜力的能源

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是--------------------------（

）

①

太阳能

②

风能

③

石油

④

煤

⑤

潮汐能

⑥

木材

A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤

3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是--------------------------------------------（

）

A．放热反应

B.吸热反应

C.有催化剂作用

D.无法判断

4．下列反应中，属于吸热反应的是--------------------------------------------------------------------（

）

A．活泼金属跟酸反应

B．制造水煤气

C．酸碱中和反应

D．镁条燃烧

5．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是----------------------------------------------------------------------（ ）

A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出

C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎

6．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨----------------------------------------------------------------------------------------------（ ）

A．有放射性 B．易燃易爆 C．能导电 D．有剧毒

7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是-------------------------------------------（

）

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的炭与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

8．对于放热反应，下列说法中正确的是----------------------------------------（

）

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等

9．“摇摇冰”是一种即冷即用的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷，该化学物质是------------------------------------------------------------------------------------（

）

A．氯化钠

B．固体硝酸铵

C．生石灰

D．固体氢氧化钠

10．有三个热化学方程式：①

2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；

②

2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；

8

③

H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为-------（

）

第7页

A．Q1 = Q2 = Q3

B．2Q3 = Q1 < Q2

C．Q3 < Q2 < Q1

D．Q1 < Q2 < 3Q3

11．在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：

P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s)

；

4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判断，下列说法正确的是-----------------------------------------------------------------------（

）

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

12．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：

2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+ 2O2↑+ Q（该反应为放热反应）

下列对此反应的叙述中错误的是-------------------------------------------------------------------（

）

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

–113．已知中和热的数值是57.3 kJ·mol。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是---------（

）

A．稀HCl和稀NaOH

-1

–1B．1.0 mol·L

HCl和1.0 mol·L

NaOH -1

–1C．500 mL 2.0 mol·L

HCl和500 mL2.0 mol·L

NaOH

-1-1D．500 mL 2.0 mol·L

H2SO4和500 mL 2.0 mol·L

Ba(OH)2

14．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------（

）

A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动

B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料

C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能

D．化石燃料的燃烧没有污染

15．反应是吸热反应，由此可知-----------------------------------------（ ）

A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化

C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化

16．下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------------（

）

A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量

B．所有燃烧反应都是放热反应

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热

9

D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

第8页

选择题答案

1

9

2

10

3

11

4

12

5

13

6

14

7

15

8

16

二、填空计算题

1．已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol

O—O：496 kJ/mol

H—O：463 kJ/mol 拆开化学键

2 mol H2中的化学键

1 mol O2中的化学键

2．(8分)1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46000 kJ。请回答：

（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明。

（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①

；②

；③

。

3．美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：

到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路：

直接反射

水循环

大气流动

光合作用

52,000×109 kJ/s 40,000×109 kJ/s 370×109 kJ/s 40×109 kJ/s 以热能方式离开地球

81,000×109 kJ/s 形成化学键

能量变化

4 mol H—O键

4×463 kJ —

2×436 kJ —

496 kJ = 484 kJ

请选用以上数据计算（写出计算过程）：

（1）地球对太阳能的利用率约为

。

（2）通过光合作用，每年有

千焦的太阳能转化为化学能（每年按365天计算）。

（3）设每年由绿色植物通过光合作用（6CO2 + 6H2O →

C6H12O6 + 6O2）为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A。根据能量关系列出A的计算式，列式中缺少的数据用符号表示。

10

A=

（千克）

所缺少的数据的化学含义为

。

第9页

化学2 第二章 第一节 化学能与热能 练习卷答案

一、选择题

1 C 9 B 2 D 10 B 3 A 11 D 4 B 12 D 5 C 13 C 6 C 14 C 7 C 15 AB 8 B 16 BC

二、填空计算题

1．共消耗1368 kJ

共释放1852 kJ

放热484 kJ

2．（1）解：1 mol H2为2 g，则1 kg H2燃烧放热为：

5286 kJ×1000g×1/2g=1.43×10 kJ>4.6×104 kJ，故：燃烧等质量的氢气，比汽油放出的热量多。

（2）①

来源丰富；②

单位质量的氢燃烧时发热量大；③

燃烧后不产生污染(合理回答均给分) 。

3．（1）地球对太阳能的利用率= [（水循环吸热

+ 大气流动吸热

+ 光合作用吸热）/

太阳辐射能]

×100%

= [（40000 + 370 + 40）×109 kJ/s] / [（52000 + 81000 + 40000 + 370 + 40）×109

kJ/s] ×100% =23.3% （2）通过光合作用，每年太阳能转化的化学能为：

365 ×24×60×60 s×40×109 kJ/s =1.26×1018 kJ （3）设每生成1 mol C6H12O6（葡萄糖）所吸收的能量为Q kJ，则：

6CO2

+ 6H2O ——→

C6H12O6 + 6O2 + Q —6×44×103 kg

Q kJ

A

1.26×1018 kJ 所以A = [（1.26×1018×6×44）/1000Q] kg（其中Q为每生成1 mol葡萄糖所需吸收的能量）。

11

第二章第1节《化学能与热能》单元练习

一、选择题（本题共6小题，每题6分，共36分）

1.下列说法不正确的是

(

)。

①

化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

②

化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体

③

直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

④

固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低

A．①④

B．②③④

C．②③

D．①③④

2．吸热反应一定是

(

)。

A．释放能量

B．贮存能量

C．反应物总能量高于生成物总能量

D．反应物总能量低于生成物总能量

3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（

）

A．天然气是二级能源

B．石油是二级能源

C．电能是一级能源

D．水力是一级能源

4．下列反应属于放热反应的是(

)。

A．氢气还原氧化铜

B．氢气在氧气中燃烧

C．氢氧化钾和硫酸中和

D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

5．下列反应属于吸热反应的是(

)。

A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳

B．葡萄糖在人体内氧化分解

12

（

分值：100分；时间：30分钟。

）

C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反应

D．锌粒与稀H2S04反应制取H2

6．下列说法不正确的是(

)。

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C．燃料有足够的空气就能充分燃烧

D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等

而被释放出来的过程

二、填空题（本题共6小题，每空3分，共64分）

1、一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着

的变化，它们分别遵循

定律和

定律。能量变化通常主要表现为

的变化，即

或者

。

第

10页

2、

既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因

。

从能量的角度看，断开化学键要

，形成化学键要

。一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于

。

3．不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的

也不同。放热反应的宏观表现是

，其微观表现是

。

4．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2

的能量变化是

。

若

ΔH〈

0代表放热，ΔH 〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式

是

。

5．有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是

A．

可消除对大气的污染

B可节约燃料

C．

可缓解能源危机

D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源

6．※

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g)

途径Ⅱ：先制水煤气

C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)

再燃烧水煤气

点燃( 放热Q1 kJ ) (吸热Q2 kJ) 13

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)

试回答下列问题：

点燃点燃(共放热Q3 kJ)

（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______

。

第2页

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：

。

第11页

第二章第1节《化学能与热能》单元练习答案

一、

选择题（本题共6小题，每题6分，共36分）

1 A；2 BD；3 D；4 BC；5 AC；6 CD 。

二、填空题（本题共6小题，每空3分，共64分）

1.

2.

3.

4.

能量；质量守恒定律；能量守恒定律；热量

；放热；吸热

。

化学键的断裂与形成；吸收能量；放出能量；断开化学键吸收的能量多，还是形成化学键释放的能量多

。

化学能；反应物总能量高于生成物总能量；断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量

。

放出185KJ的能量；H2（g）

+ Cl2（g）= 2HCl（g）；ΔH = - 185KJ/ mol。

5．

D 6．（1）等于

（2）Q1 = Q3 －

Q2

（3）低于

吸收

高温

（4）

固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送

。

14

第3页

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