元素周期表第二课时教学设计

教学准备 1.

教学目标 1.认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；

2.学会推算元素在周期表中的位置。

2.

教学重点/难点 教学重点

元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

教学难点

元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。

3.

教学用具 多媒体、元素周期表挂图

4.

标签

教学过程 教学过程设计

［引言］上一节我们学习了元素周期律，知道元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

［板书］第三节

元素周期表(第一课时) ［师］请大家拿出自己亲手绘制的元素周期表。

［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］

［师］根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层

数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

首先，我们来认识元素周期表的结构。

［板书］元素周期表的结构

［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。

［师］对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

［板书］1.周期

［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P104的有关内容。

［学生活动］

［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。

［问］周期序数与什么有关？

［生］周期序数等于该周期元素具有的电子层数。

［师］如此，我们可以得出如下结论：

［板书］周期序数=电子层数

［投影练习］已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：

它们分别位于第几周期？为什么？

［生］镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

［师］请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。

［学生看元素周期表］

［师］元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

［请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容。(课本P105表5—11)］

［投影］

表5—11 周期表的有关知识

［学生活动，让一个学生把结果写在胶片上］

［师］从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和 (Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。

［过渡］学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

［板书］2.族

［师］请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？

［生］18个。

［师］在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

请大家阅读课本P105有关内容。

［学生活动］

［教师板书］

［师］罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？

［生］族序数。

［师］A、B又分别表示什么呢？

［生］A表示主族，B表示副族。

［师］什么是主族？什么是副族？

［生］由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

［师］元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？

［生］7个主族、7个副族。

［师］元素周期表中还有哪些纵行没提到？

［生］零族和第Ⅷ族。

［师］零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？

［生］零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

［师］第Ⅷ族有几个纵行？

［生］3个。

［师］分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？

［生］其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。

［师］很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

［师］请大家根据本节的学习内容，填写板书中的空白。

［把黑板上所挂元素周期表取下，让一个学生上黑板填写］

［注：易把16个族错添为18个］

［师］［指住板书内容］此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。

［师］元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构示意图。

［学生分析、讨论］

［生］主族元素的族序数等于其最外层电子数。

［师］很好！由此我们可得出以下结论：

［讲述并板书］主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数

(或：主族序数=最外层电子数) ［投影练习］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

［生］X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。

［师］能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。

［生］X为钾元素，Y为碘元素。

［师］很正确。

［过渡］以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课本P109《元素周期律的发现》这部分内容，并思考以下问题。

［投影展示］阅读思考题：

1.元素周期律发现的背景是什么？

2.元素周期律的发现和周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？

3.门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律？

4.门捷列夫在研究的过程中，最突出的两大功绩是什么？

5.通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？

[点击高考] 1、同一周期元素，其原子结构相同之处是：（

）

A.最外层电子数相等

B.核电荷数相等

C. 电子层数相等

D.核外电子数相等

【答案】C 【知识方法点拨】同周期元素的原子具有相同的电子层数。

本题考查到：周期数=电子层数

延伸：主族系数=最外层电子数

4、下列说法正确的是：（）

A.元素周期表有8个横行，分为七个周期

B.元素周期表有7个横行，分为七个周期

C.元素周期表有18个纵行，分为18个族

D.元素周期表有18个纵行，分为16个族

【答案】B D 【知识方法点拨】元素周期表有7个横行分为七个周期，有18个纵行，分为16个族，其中第Ⅷ族占据8、9、10三个纵行。

本题考查到：元素周期表的结构。

5、【题目】已知A为第ⅡA族的元素，B为第ⅢA族的元素，它们的原子序数分别为X和Y，且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是：（

）

A.X=Y+1

B.X=Y+11

C.X=Y+25

D.X=Y+10 【答案】D 【知识方法点拨】在同一周期的前提下，第ⅡA族、第ⅢA族在短周期中原子序数相差1；第四、五周期中由于中间有副族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数相差11；第六、七周期中由于镧系、锕系元素的存在，两者相差25。

本题考查到：元素周期表的结构。

6、【题目】同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是：（

）

A.16

B.26

C.36

D.46 【答案】D 【知识方法点拨】元素周期表1～6周期的元素数目分别为2、8、8、18、18、32，因此，同主族元素原子序数之差可能为8+8=16，8+18=26，18+18=36，8+8+18=34，8+18+18=44等。不可能为46。

本题考查到元素周期表中每一周期的元素数目。

7、【题目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置关系如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数

则：A、B、C的元素符号分别是

、

、

。

【答案】N、S、F 【知识方法点拨】设B的质子数为X，根据A、B、C在元素周期表中的位置，则A的质子数即核外电子数为X-9，C的质子数即核外电子数为X-7。∵A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，∴X=X-9+X-7,∴X=16。∴B为S，A为N，C为F。

本题考查到元素周期表中元素原子序数的关系。在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

课堂小结 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。因此，学生对元素周期表的熟悉程度直接影响着其对化学的学习，

板书 第一节

元素周期表

(第1课时) 一、元素周期表的结构

1.周期

周期序数=电子层数

2.族

主族元素的族序数=元素的最外层电子数

或

主族序数=最外层电子数