复习题名师教学设计1

酸碱中和滴定教学设计

教学目标：

1、理解酸碱中和滴定的原理

2、初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3、掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

教学重点与难点：

重点：酸碱中和滴定的原理。

难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。

教学过程：

3+-[引入] 人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：可以利用Fe与SCN反3+应生成血红色溶液这一性质来检验Fe。像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。

[板书]

一 酸碱中和滴定

1、定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

+-2、原理：酸碱中和反应实质：H + OH = H2O ++- 由于H

与 OH-按着计量比1 ：1反应，则n（H）= n（OH）

++-- 既：c（H）*V（H）=c（OH）*V（OH），也就是：

C测C标V标V测。

[过渡]

酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。①准确测定参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）。下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。

[评讲]解决办法

①准确测定参加反应的两种溶液的体积——使用滴定管。

（展示滴定管，放在滴定管夹上）

（滴定管：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液流的活塞）

酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液（滴定管结构决定）

碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。

（结构决定使用范围）

[设问]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管？

（结构决定精确度高、且便于滴定操作）

[设问]滴定管是如何测量液体体积的？

（滴定管的结构：滴定管上标有哪些参数——温度、最大量程；滴定管的刻度分布——0刻度在上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL 、读数估读到0.01mL ；）

（评讲中可与量筒对比说明）

（演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。）

（滴定管使用中的注意事项后面介绍）

②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）——选用合适的指示剂。

（指导阅读教材）

[设问]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因此，必须是最合适的指示剂。选择指示剂应该遵循什么原则呢？

（变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH ；变色要灵敏、明显，具体来说就是---）

[板书]

选择指示剂的原则：一般用甲基橙或酚酞，决不用石蕊

强酸——强碱：两者均可

强酸——弱碱：甲基橙

弱酸——强碱：酚酞

[过渡]下面以0.1000mol/L HCl溶液滴定NaOH溶液为例，讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。

[板书] 二 酸碱中和滴定实验操作过程

用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。

1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸

标准液（0.1000mol/L HCl溶液）

待测液（未知浓度的NaOH溶液）

指示剂（酚酞）

2滴定步骤：

（1）准备：①滴定管查漏 ②水洗、润洗 ③注液 ④调液（读数并记录）；锥形瓶水洗

（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）

（2）滴定：

①移液：移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶

②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）

③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；

（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）

④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点

⑤读数并记录：

⑥重复实验2—3次： ⑦计算：C碱 == C酸

· V酸 / V碱 （求实验的平均值）

附表格：

1 2 3 NaOH溶液的体积读数（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

体积

HCl溶液的体积读数（mL）

滴定前刻度

滴定后刻度

体积

[板书] 三

酸碱中和滴定实验误差分析

[讲述] 造成中和滴定的误差原因很多，如读数误差、操作误差、计算误差、指示剂的选择误差、药品不纯引起的误差等。因此，要做好本实验，必须各个环节都要注意。下面就以标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，分析造成误差的常见因素，并判断对待测碱浓度的影响。

仪产生误差的常见因素

酸式滴定管水洗后未用标准液润洗

C碱的误差

偏大

器洗涤

量器读数

操作不当

移液管水洗后未用待测液润洗

锥形瓶水洗后用待测液润洗

滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视

滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视

滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未滴下

将移液管尖嘴部分的液体吹出

滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出

用甲基橙作指示剂，滴至橙色，半分钟内又还原成黄色，不处理就计算

偏小

偏大

偏大

偏小

偏大

偏大

偏大

偏小

偏小

[板书设计] 一 酸碱中和滴定

1定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

+-2原理：H + OH = H2O +- n（H）= n（OH）

++-- 既：c（H）* V（H）= c（OH）* V（OH），也就是：

C测C标V标V测

3 操作：

用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。

（1）准备：①滴定管查漏 ②水洗、润洗 ③注液 ④调液（读数并记录）；锥形瓶水洗（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）

（2）滴定：

①移液：

②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）

③开始滴定：锥形瓶移到管下，下垫一白纸；左手、右手、眼睛；先快后慢；

（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。）

④终点判断：当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终点

⑤读数并记录：

⑥重复实验2—3次： ⑦计算：C碱 == C酸

· V酸 / V碱 （求实验的平均值）

4 误差分析：

依据：C测C标V标V测