归纳与整理优质课教案

教学设计：

------混合物分离提纯常用的物理方法

教学目标：

1、知识与技能：

（1）巩固溶解、过滤、结晶等操作，初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

（2）能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离

2、过程与方法：

（1）能通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时设计实验方案。

（2）初步尝试在实验探究中与人合作和交流。

3、情感态度与价值观：

（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高科学素养。

（2）在合作交流中体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。

教学重点：

过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法

教学难点：

萃取、蒸馏操作的掌握及应用

教学方法：

实战演练、归纳总结、教练结合

教学过程：

1、固～固分离：

（1）一溶于水，一不溶于水：过滤

CaCO3~NaCl

①主要玻仪：玻棒、漏斗、烧杯

②滤液浑浊之故：破损、漫过

③如何洗涤沉淀？

用玻棒引流，将蒸馏水加到过滤装置中的沉淀物上至刚好漫过沉淀物，待水自然流尽后，重复2～3次。

④洗涤完全的判断标志？

取最后一次洗涤液加相应试剂检验

⑤过滤时间的选择？

蒸发浓缩、冷却结晶，过滤/趁热过滤

（2）两者皆可溶，但溶解度随温度变化不同：重结晶

①操作：一般为将固体混合物溶于水配制成较高温度下饱和溶液，然后急剧降温，结晶，过滤；对所得晶体重复上述操作2—3次。

②示例（S－溶解度，t－温度）

（3）一热稳定性强，一受热易分解或升华：加热

Na2CO3（NaHCO3） NaCl（I2）

NaCl（NH4Cl）

I2（沙子）

2、液～液分离：

（1）彼此不溶

密度不同：分液

仪器：分液漏斗

①如何分液？②如何检漏？

（需漏的仪器：分液漏斗、容量瓶、滴定管）

（2）彼此互溶 b·p不同：蒸馏

①主要玻仪：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管（直形、球形）、羊角管、锥形瓶。

②温度计的位置？

③突发事件：a、加热一段时间后，发现未加碎瓷片，咋办？

b、加热一段时间后，发现未通冷却水，咋办？

思考：①如何将工业酒精（95％） 无水酒精（99.5％）？

CaO C2H5OH(H2O) C2H5OH 蒸馏

②已知：b·p:CH3COOH 118℃，C2H5OH 78℃.设计实验将由两者组成的混合物分开？

CH3COOH C2H5OH NaOH 蒸馏

△

2CH3COONa+H2SO4 Na2SO4+2CH3COOH C2H5OH CH3COONa CH3COOH 蒸馏

H2SO4

③设计一个实验，分离实验室制乙酸乙酯所得粗产品？

2CH3COOH+HOCH2CH3 CH3CO－4OCH2CH3+H2O(CH3COOCH2CH3) 浓HSO

△

CH3COOC2H5 CH3COOC2H5

CH3COOH C2H5OH CH3CH2OH

CH3COONa、C2H5OH 蒸馏

CH3COONa ④如何分离原油 ——分馏（得到的物质为混合物）

⑤如何分离苯与乙醇的混合物？

苯

苯

H2O CaO

乙醇

分液

C2H5OH(H2O) C2H5OH 蒸馏

H2SO4

蒸馏

分液

饱和Na2CO3

CH3COOH

（3）用一溶质在两种互不相溶溶剂中溶解度不同：萃取

CCl4

CCl4+ I2（较多）

I2

碘水（I2+H2O）

分液

H2O+ I2（较少）

思考：①如何选择萃取剂？

②如何从海带中提取碘？

晒干→成灰→溶解→过滤→氧化→萃取→蒸馏(过滤) 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 3、气～气分离

（1）洗气：长进短出

CO饱和NaHCO2(HCl) 3

，CO2(SO2) N2(NH3) H2O/H2SO4

（2）液化

① b·p：HF 20℃

，HCl-40℃

② N2与NH3（易液化） ③

分离空气中N2与O2 液化→蒸馏（b·p：O2＞N2）

【小结】（略）

【练习】见专门的练习页

饱和NaHCO3，

酸性:H2SO3＞H2CO3)， (