第一单元 化石燃料与有机化合物名师教学设计2

年级

学科

主备人

课型

课题

乙醇

授课日期

授课班级

知识与1．通过日常生活对酒的观察，掌握乙醇物理性质。

技能

2．掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。提高学生分析复杂有机物结构的能力

1·．通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催学习化氧化），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。

目标

过程与方法

2．通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。

情感、态度与培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的价值观

社会热点问题，培养可持续发展的思想。

学习重点

乙醇的结构和化学性质

学习难点

乙醇的结构和化学性质

学时

教学反思

导学过程：

（应有教师活动：环节、措施；学生活动：自主参与、合作探究、展示交流）

【教学过程】

【情境导入】古往今来无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

材料一：杜康酒的由来

晋代江统《酒诰》中道“有饭不尽，委之空桑，郁结成味，久蓄气芳，本出于代，不由奇方。”是说杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在洞中发酵后，有芳香的气味传出。这就是杜康造酒的由来。

酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。”“醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。”等。

材料二：各种酒的酒精含量

酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中酒精含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些白酒中含乙醇38%～70%（以上均为体积分数）。

【实验探究】结合上述材料，联系日常生活，归纳总结乙醇的物理性质。

【板书】一、乙醇的物理性质

乙醇俗称

，是一种

色，透明而具有

味的液体，密度比水

，易

，

能跟水以

混溶，是一种良好的

。

【过渡】人们研究具体物质的一般方法是先弄清楚其组成，即含有哪些元素，近而得出分子式，最后确定其结构，下面我们通过探究研究一下乙醇的分子式及结构的确定。

【讨论探究】

（1）分子式求算：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下氢气密度的23倍，含氧量为34.78%，则该化合物的分子式为

。

（2）结构的确定：根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构式？

。

【实验探究】观察钠的保存方法，在1～2ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。

（1）实验现象：

。

【思考】请大家对比钠在煤油中能够保存（已知煤油是含碳量在12~16的烷烃）以及和水、乙醇的反应实验，得出乙醇的结构式并说明理由。

（2）实验结论：

。

【模型展示】乙醇的球棍模型和比例模型

【板书】二、乙醇的结构

1、分子式：

；2、结构式：

；3、结构简式：

；4、羟基：

【针对练习】

1．下列化学式的表示正确的是（

）

.A．羟基的结构简式：OH

Cl...

B．氯原子的电子式：

... C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O 2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（

）

a．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

b．乙醇能溶于水

c．0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成0.05mol 氢气

【思考】对比钠与乙醇和水反应的方程式，分析其中共同的原子团的性质。

。

【板书】三、乙醇的化学性质

1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应（从反应条件、机理、类型角度分析）

。

【针对练习】乙醇与钾和镁反应的化学方程式。

。

2、乙醇氧化

（1）燃烧：

【思考】在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂铜或银参加，产物还是二氧化碳和水吗？

【实验探究】①用小试管取3～4mL无水乙醇，浸入热水中，②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热，③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部，④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。

【实验现象】

【思考】铜丝在此实验中起什么作用？如何用反应机理说明。

（2）催化氧化：

【讨论探究】醇进行催化氧化的条件是什么？（从内因和外因的角度思考）