1　原子核的组成教学设计一等奖

原子核的组成

教学目标：

1.了解原子的构成；

2.初步了解离子化合物的概念及形成过程。

3.认识相对原子质量的意义，会查相对原子质量表

教学重难点：

原子的构成

教学过程

一、

新课导入

［创设情景］

先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。二、新课教学

⒈原子的构成

［猜

想］

以“我想象中的原子结构”为题，请提出你的假设。

［交流讨论］

学生以小组为单位交流各自的想法。

［小组汇报］［点拨转入］大家心目中的原子，是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基子粒子已经发现了多种，至今仍然在探索中。

［问题激疑］那么原子究竟具有一个什么样的结构呢？

［引导探究］

教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）

［问题促思］大家通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？

［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。

［小组汇报］

［引导探究］及时用投影出示用“a粒子轰击金箔“的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？

［交流讨论］

［小

结］大家猜测得很对！

（教师适时地点击动画中心的“球体”，出现了渐放的“原子核”字样，点击“微粒”出现了渐放的“电子”字样。）学生观看动画印证自己的猜想。

［引导探究］原子核是否和大家的猜想一样可能是一个实心的核呢？请大家看动画（点击“原子核”屏幕上出现了渐放的原子核结构示意图）。

［交流讨论］

学生1（迫不及待）：原子核不是一个实心球，它也是由许多微粒构成的。

学生2（及时补充）：从图示上看，应该说它是由一些带正电的微粒和不带电的微粒构成。

［小

结］通过刚才的探究，我们对原子

的构成有一个大致的印象，下面让我们来

系统观看“原子结构”的动画，并试着用文字简述原子的

构成。

［活动探究］通过刚才的学习，我们对原子的结构

有了更新的认识，下面请同学们以小组为单位，

阅读课本图表，你能从中获取哪些信息呢？

［交流讨论］定等于中子数。二、核外电子的排布

〔引言〕通过前面的学习，我们已经知道，原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核及在核外空间作高速运动的电子构成的。那么，电子在核外的空间是如何排布的呢？

〔板书〕核外电于排布的初步知识

〔讲述〕原子是由原子核和核外电子构成的。电子的质量非常小，在核外作高速运动。如核电荷数为1的氢原子，原于核内有一个带正电荷的质子，核外有一个电子，如图所示。实际上，电子在核外不是在一个平面上运动，而是在空间运动。为了表示方便，把它示意为在一个平面上运动。氢原子核外仅有一个电子，比较简单。在含有多个电子的原子里，电子在核外是如何排布的呢？

〔板书〕1、原子核外的电子是分层排布的。

［阅读〕课本有关原子核外电子分层排布的内容。

〔讲述〕由于电子的能量不同，它们运动的区域也不同。知道了原子的核电荷数及核外电子排布，可以画出原子结构示意图。〔讲述〕看课本中氢原子、氧原子的原子结构示意图，表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。出示1～18号元素的原子结构示意挂图，引导学生在观察中进行思考，总结规津：1.第一层最多能容纳多少个电子？2.第二层最多容纳几个电子？3.最外电子层最多可以容纳的电子数？

〔阅读〕课本有关原子最外层电子数目的内容。

〔板书〕3、原子最外层电子数与化学性质的关系。

〔讲述〕我们知道，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子。当钠跟氯反应时，钠原子将最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样，两个原子的最外电子层都成了8个电子的稳定结构。

板书〕4.离子

带电的原子叫做离子。

三、相对原子质量

［提出问题］

出示三种原子的质量测定值