第三单元 从微观结构看物质的多样性教学活动设计方案

《不同类型的晶体》教学设计

【设计思想】：

根据新课程要求，在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习，让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。在教学中，凡是依靠学生自己的努力能够作成的事情就放手让学生做，让学生能依靠自己的思维活动推导出结论，不要填鸭式教学。

在本节课中我就先让学生去根据相关资料，对表格当中的不同晶体的熔点信息，先进行尝试性的分类，告诉学生这只是感官上的分类，然后通过观察氯化钠、干冰、水晶的晶体构型，了解他们的构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。再回过头来验证前面的分类是否正确。

本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，采用投影表格、罗列数据的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式，之间的作用力。 【教材分析】：

本课题是《专题1微观结构与物质多样性》的第三单元的一部分，本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。晶体具有规则的几何外形。其内部结构呈现规则的重复排列。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。在此前的内容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。现在这节课就是在旧知识的基础上进行归纳和延伸过来的，有前面知识的铺垫，再学习氯化钠、干冰、二氧化硅的立体构型就不会很突兀了。 【学情分析】：

学生在前面学习了同素异形体和同分异构体，知道了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，学生完全可以理解构成物质的微粒，以及微粒之间存在着不同的作用力。但是要特别关注书本中出现的交流与讨论，这是学生容易混淆的地方。 【三维目标】： 知识与技能：1．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。 2．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。 过程与方法：

用电脑图片向学生展示一些常见的晶体。

运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。

用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。

【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒。 【教学方法】：观察、比较、归纳法。 【教学过程】

自学提示：观察P22图片，总结你所看到的物质的外观特点。

一、晶体的特点（宏观外形）：

。

二、不同类型的晶体及性质

【交流与讨论1】试一试根据表中信息，把下表中的晶体归为三类。

表1

不同类型的晶体

冰

NaCl SiO2

KI

白磷

金刚砂

CsCl

干冰

金刚石

熔点

0℃

801℃

1723℃

686℃

44.1℃

1180—1280℃

645℃

-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压) 大于3550℃

分类：

、

、

依据：

【交流与讨论2】写出氯化钠的电子式：

。

观察氯化钠晶体结构模型，思考下列问题：

a、

氯化钠晶体由什么微粒构成的？

b、

这些微粒以什么作用力结合在一起？

c、氯化钠晶体中有无单独的NaCl分子？

归纳：（一）、离子晶体

定义：

离子晶体包括： 等。

【问题探究1】观察CsCl晶体结构模型，

Cs+位于立方体的

；

Cl-位于立方的

；在CsCl晶体中

（填“有”或“无”）CsCl分子。

【交流与讨论2】写出二氧化碳的电子式：

。

观察干冰晶体结构模型，思考下列问题：

a、

干冰晶体中有无单独的二氧化碳分子存在？

b、

干冰晶体中分子间存在什么作用力？

c、

分子内原子间又存在什么作用力？

d、

干冰发生汽化时，克服什么作用力？

发生化学反应时克服什么力？

d、干冰晶体的熔点高低取决于哪种作用力？

归纳：（二）、分子晶体

定义：

分子晶体包括：

的固体。

4、金刚石（钻石）的成分是

石英（水晶）的成分是

观察金刚石的微观结构图思考下列问题：

a、

金刚石是由什么微观粒子构成？

b、

微粒间以什么作用力结合在一起？

c、

金刚石的熔点为什么很高？

D、金刚石内有无单个分子？

归纳：（三）、原子晶体

定义：

原子晶体包括： 等。

【问题探究2】观察石英晶体的微观结构模型图填空：

硅原子和氧原子以

键结合；每个硅原子和

个氧原子相连，每个氧原子和

个硅原子相连，硅原子和氧原子个数比为

；石英晶体中有无二氧化硅分子

。

观察石英晶体和干冰晶体的微观结构图，找出它们熔点差异的根本原因。

（四）、金属晶体

定义

金属晶体共同的物理性质

观察与思考P23

归纳：三、几种不同类型晶体的相互比较

晶体类型

微观结构

宏

观

性

质

导电

性

举例

粒子间的相互作用力

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

粒子种类

熔沸点

硬度

固态

熔融态

水溶液

【问题探究3】分析物质的物理性质，判断其晶体类型：

A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电；___________

C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________ E、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，

在工业上有广泛用途，它属于

小结：不同类型晶体的判断方法

1、

（微观）

2、

（宏观）

【巩固与提高】

1、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是(

) A.食盐熔化和干冰升华

B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华

D.二氧化硅和氧化钠熔化

2、下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（

）

A、加热金属铝使之熔化

B、碘受热升华

C、加热碘化氢气体使之分解

D、加热水晶使之熔化

3、下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点，据此下列判断正确的是

（

）

熔点（℃）

沸点（℃）

NaCl 801 1465 MgCl2

712 1416 AlCl3

190 180 SiCl4

-68 57 ①

AlCl3加热能升华②SiCl4在常温下是液体③NaCl能在1500℃时以蒸气形式存在④MgCl2在800℃时为液体

A.②③ B.③④ C.①②③ D. ①②③④

4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

( )

A. SO2和SiO2

B.NaCl和HCl

C.CCl4和KCl

D.CO2和H2O 5、下列说法中，正确的是

( )

A．在CaCl2晶体中，不存在分子CaCl2分子

B．在冰中，组成晶体的微粒是氢原子、氧原子

C．极性分子和非极性分子都可以形成分子晶体 D．分子间作用力的大小对分子晶体的熔沸点没有什么影响

6、干冰汽化是

变化，主要克服

作用力；干冰汽化后溶于水形成溶液是

变化，主要克服

键。食盐溶于水是

变化，主要克服

键；向食盐溶液中滴加硝酸银溶液发生

变化，主要克服

键。金刚石加热到熔融态是

变化，主要克服

键；金刚石和氧气反应生成二氧化碳是

变化，主要克服

键。

归纳与小结：