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必

修2 第二章

第二节 化学能与电能

教学设计

凌源第二高级中学 关

平

必修2第二章第二节

化学能与电能

【考纲要求】 掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理。

【

重

点 】 理解原电池的工作原理

【

难

点 】 原电池的工作原理

【创设情境】水果电池

【

板书

】

一、原电池

1. 定义：原电池是将

化学

能转变为

电

能的装置。

【探究实验】

探究构成原电池的条件：

装置如图：

＜实验1＞：探究电极材料

( 甲图稀硫酸

).w.w.k.s.5.u.c.o.m

①

A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针

不发生

偏转；

②

A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针

不发生

偏转；

③

A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针

发生

偏转；

④

A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针

发生

偏转

＜结论1＞：电极应选择两种

活性

不同的金属（或

一种金属与

导电

的非金属）。

＜实验2＞：探究溶液的成分

（甲图，A极用锌片，B极用铜片) ①液体采用乙醇溶液，发现电流计指针

不发生

偏转；

②液体采用稀硫酸溶液，发现电流计指针

发生

偏转

＜结论2＞：溶液应选择

电解质

溶液

＜实验3＞：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，电流计指针

不发生

偏转

＜结论3＞：电路应构成

闭合

回路

＜实验4＞：探究原电池的反应本质（甲图，A极用石墨，B极用铜片）

电流计指针

不发生

偏转

＜结论4＞：金属电极能与电解质溶液自动发生

氧化还原

反应

【

板书

】

2. 构成条件：

（1）电极材料：两种

活性

不同的金属（或

一种金属与

导电

的非金属）。

（2）溶液：

电解质

溶液

（3）电路：构成

闭合

回路。

（4）反应本质：金属电极能与电解质溶液自动发生

氧化还原

反应。

【例题1 】在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有

④⑥⑦

。

【探究实验】

探究原电池的工作原理

＜实验5＞: 将锌片、铜片插入稀硫酸，观察现象？

＜实验现象＞ 锌 片表面有 气泡 产生。

＜实验原理＞

离子方程式： Zn + 2H = Zn + H2↑

+2+

＜实验6＞: 锌片和铜片用导线连接（接有电流计）后插入稀硫酸中，观察现象？

（已知：电流计指针偏向电源正极。）

＜实验现象＞ 锌 片不断溶解， 铜 片表面有 气泡 产生，

电流计指针

向铜片

偏转。

＜实验原理＞ ＜动画演示＞

1、外电路中电子的流动方向

?

外电路中电子由

负极

向

正极

移动

2、内电路中阴阳离子的移动方向

? 内电路中阳离子向

正极

移动，阴离子向

负极

移动。

3、产生上述实验现象的原因

? 锌片: Zn - 2e- = Zn2+ （ 氧化 反应）

铜片: 2H+ 2e = H2↑ （ 还原 反应）

离子方程式： Zn + 2H = Zn + H2↑

【归纳】

3.工作原理：

负

极金属失去电子发生

氧化

反应，电子经导线流向

正

极，电解质溶液中的

阳

离子向

正

极移动，

得到

电子发生

还原

反应，电解质溶液中的

阴

离子向

负

极移动，从而形成了电子、离子的定向移动。即：实现了化学能转换为电能。

+2++ -

【解开谜团】

水果电池的反应原理

水果中含有

电解质溶液

，和

铁、铜

以及

导线

构成了

原电池

，将

化学

能转化为

电

能，使电流计指针发生偏转。

【课堂检测】

1. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（

B

）

A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)

C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq)

2. 下图所示的装置能够组成原电池的是（

B

C

）

3. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是（

D

）

A. 发生氧化反应的一极为负极

B. 正极为电子流入的一极

C. 比较不活泼的金属为负极

D. 电流流入的一极为正极

4.

下列关于原电池的叙述正确的是（

B

）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

【课堂小结】

【课后作业】

【

板书

】

一、原电池

1. 定义：原电池是将

化学

能转变为

电

能的装置。

2. 构成条件：

（1）电极材料：两种

活性

不同的金属（或

一种金属与

导电

的非金属）。

（2）溶液：

电解质

溶液

（3）电路：构成

闭合

回路。

（4）反应本质：金属电极能与电解质溶液自动发生

氧化还原

反应。

3.工作原理：

负

极金属失去电子发生

氧化

反应，电子经导线流向

正

极，电解质溶液中的

阳

离子向

正

极移动，

得到

电子发生

还原

反应，电解质溶液中的

阴

离子向

负

极移动，从而形成了电子、离子的定向移动。