复习题新颖的课程导入教案

教学设计方案

课题名称

姓名

年级学科

物质的量在化学实验中的应用

赵岭环

高一化学

工作单位

术教育中心

教材版本

化学工业出版社

石家庄市栾城区职业技一、教学内容分析

本节课选自中等职业学校规划教材无机化学中第一章第二节物质的量。物质的量的浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用工农业生产和科学研究中。

二、教学目标

知识与技能：

1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念， 2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。

过程与方法： 1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。

2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。 情感与价值观：

通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。

教学重点、难点 物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算。

三、学习者特征分析

目前,职业学校的学情不容乐观,初中化学基础太差，绝大部分学生存在厌学的情绪。这种情绪长期存在,导致职业学校的老师抱怨学习难教、难管;学生抱怨知识枯燥、乏味,对学习厌恶反感。上课之前让学生提前预习，让他们带着问题上课，做到有的放矢。采用分组教学，基础好的带动基础差的，已达到共同提高的目的。

四、教学过程

复习提问，导入新课（5分钟）；讲授新课，师生互动（20分钟）；交流表达，分组讨论（5分钟），随堂练习（10分钟）；课堂总结，布置作业（5分钟）

五、教学策略选择与信息技术融合的设计

教师活动

一、溶质质量分数

【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的CuSO4溶液。

【提问】桌上的三瓶蓝色溶液可能是什么溶液？

【组织探究】溶液的颜色深浅的原因

【提问】什么是溶质的质量分数？

【小结投影】

溶质的质量(g) 质量分数=———————

溶液的质量(g)

【观察后回答】

可能是CuSO4溶液。

【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。

【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。

【回忆、思考】

创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。

复习旧知识为掌握新知识作铺垫。

预设学生活动

设计意图

二、物质的量浓度

1．概念

【引导探究】

（1）单位体积溶液不是单位体（2）溶质B的物质的量不是溶质质量。

（3）所表示的溶质与溶液并不阅读课本。关键词划出。

【结论】以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质量。

【探究概念的内涵与外延、完成练[练习1]下列说法正确的是：

A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。

引入物质的量浓度概念

通过讨论、练习巩积溶剂，也不是1000克溶液。

习】

是实际的数值，而是两者的相对比值

【投影练习（见右）,组织学生讨论,完成】

2.表达式

溶质的物质的量(mol) 物质的量浓度=———————

(mol/L) 溶液的体积(L) n C=——

V 【强调】

(1)单位:(mol/L) (2)溶液的体积单位常用L. (3)与质量分数的区别与联系(见右表)

【电脑投影练习,组织学生讨论,探

B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。

C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。

固物质的量浓度的概念

进一步巩固物质的量浓度的概念Na2CO3

溶液中取出100mL,则及表达式

取出溶液的浓度为1 mol/L . 【集体探究完成下表】

物质的量浓度与质量分数的区别和联系

培养学生的自学能力、观察探究

溶质

单位

溶液

g L 单位

单 位

1 mol/L 数

质量分数相同物质的量值

的两溶液其物浓度相同关

质的量浓度一的两溶液系

般不等. 其质量分数一般不等. 表达式

CB=n/V w=m质/m液

相同点

都表示溶质和溶液的相对比值

【

练习探究】

[练习2]计算下列物质的物质的量浓度

1.将117gNaCl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多

质 量

分 数

g 物质的量浓 度

mol 能力。

三、一定物质的量浓度溶液的配制

【组织学生阅读课本，观察仪器、并探究出以下知识】

板书】【小结】2、配制步骤：

计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀---装瓶-贴标签

阅读课本，观察仪器，并小结出配制溶液的步骤及所用的仪器

探究配制步骤：

（1）准备工作：检漏

（2）

操作步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀

（3）结束工作：装瓶、贴标签、整理清洗。

掌握物质的量浓度溶液配制方法。

培养学生的实验操作技能

培养良好的思维

【实验探究】

【演示实验】配制0.1 mol/LNaCl溶液500mL。

四、有关物质的量浓度的计算

1．

根据概念的计算

(1)已知溶质的质量和溶液的体积

(2)已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量

2.物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算

【组织探究、小结规律】 1000×ρ×a%

（1） C = -------------- M

【例题探究1】在200mL稀盐酸中溶有0.73gHCl，计算溶液的物质的量浓度

【例题探究2】计算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的质量

【巩固练习1】

用1体积水吸收560体积（SPT）NH3，所得氨水的密度为0.9 ，计算氨水的物质的量浓度

【例题探究3】 98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度。

【例题探究4】12.0mol/L的浓盐酸，密度为1.19g/cm3，求其质量分

方法和解题习惯。

巩固物质的量浓度的概念计算。

熟悉物质的量浓度和溶质质量分数、溶解度之间的换算

3.有关溶液稀释的计算

【例题探究5】某温度下22%硝酸巩固溶液稀释的钠溶液150mL,加100g水稀释后浓计算方法

度变成14%.求原溶液的物质的量浓

度. 【巩固练习4】密度为0.91g/mL的变式训练,培养学氨水,质量分数为25%(即质量分数0.25),该氨水用等体积的水稀释后,生的发散思维能所得溶液的质量分数

力

A.等于12.5%

B.大于12.5%

巩固本节内容，并C.小于12.5%

D.无法确定

【实验探究】向体积和浓度都相同的两杯溶液中的一杯加水

【引问】浓度相同吗？体积相同吗？有无相同之处？溶液稀释前后什么不变

【小结规律】 (1)溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变

三、总结，布置作业

六、教学评价设计

能实际运用。

本节课体现素质教育要求，把评价的重点放在学生的学习活动上，围绕学生的主动学习来评价；充分利用现代技术教育，使评价具有客观性和可操作性，便于操作和应用。

用两种评价方式：定性评价和定量评价。一系列的定性评价为促进学生发展的改进了意见；定量评价的评价总分=课堂学习成果评价得分（50分）+小组合作得分（30分）+学习感受得分（20分）

七、教学板书

物质的量在化学实验中的应用

一、溶质质量分数

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量

二、物质的量浓度

1.定义2.表达式

溶质的物质的量(mol) 物质的量浓度=———————

(mol/L) 溶液的体积(L) n C=——

V (1)单位:(mol/L) (2)溶液的体积单位常用L. (3)与质量分数的区别与联系

三、一定物质的量浓度溶液的配制

配制步骤：计算—称量—溶解—转移—洗涤—定容—摇匀---装瓶-贴标

四、有关物质的量浓度的计算

1.根据概念的计算

(1)已知溶质的质量和溶液的体积

(2)已知溶液的物质的浓度，计算一定体积的溶液时所含溶质的质量

2.物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算

1000×ρ×a%

（1） C = -------------- M 3.有关溶液稀释的计算

溶液稀释前后，溶质的质量（物质的量）不变

五、总结

八、教学反思

物质的量是连接着微观和宏观、定性和定量的桥梁，贯穿着整个化学学习的始终。它是一个教学重点，同时化学计算一直是学生的学习难点，作为一个工具性知识，不仅能直接帮助学生掌握好本章介绍的有关气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的化学计算打下基础。总之，采用分组教学，学生积极讨论，讲练结合，效果可观，达到了本节课教学目的。