第三单元 从微观结构看物质的多样性优质课教案推荐

教学设计

第二学期

主备人

王换荣

适用年级

高一

授课时间

5月7日

苏教版

化学

必修二

专题一第一单元

课

题

从元素周期表中寻找生命科学——元素周期表及其应用

内容标准：认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识及科学研究课标

要求

中的重要作用。

学习活动建议：实验及探究活动——自主设计制作元素周期表；

情境素材建议：元素周期律（表）的发现史料；

学业要求：能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，了解元素周期表教

学

目

标

的编排原则。

2、认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

五大核心素养

3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，初步了解元素周期表与元素周期律的关系。

4、感受元素周期律与周期表在生命科学、科学研究中的重要作用与价值。

教学

重点

教学

难点

教学

方法

学习掌握元素周期表的结构

学习掌握元素周期表的结构

三学一教

四步教学法

教学程序设计

教

学

过

程

及

方

法

环节一

明标自学

过程设计

1、知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，了解元素周期表的编排原则。

2、认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。

3、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，初步了解元素周期表与元素周期律的关系。利用元素周期表预测元素的性质，寻找与生命相关元素。

环节二

合作释疑

环节三

点拨拓展

教

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）

二次学

过程设计

备课

二次备课

课

型

新授课

过

程

及

方

法

2019年是元素周期表年，也是发现元素周期律150周年，还是国际纯粹和应用化学联合会成立100周年。人体的重要元素均可在周期表中找到。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是我们学习化学的重要工具，要求系统学完后能利用周期表和周期律预测与生命相关元素及其化合物的性质。下面我们来学习元素周期表的有关知识。本节课重点解决二个问题。

(1)周期表的编排原则

(2)元素周期表的结构(概况) 元素周期表的结构

1、编排原则

把电子层数相同的元素按原子序数由小到大从左到右排列成一个横行(得许多个横行) ，再把不同横行中的元素原子最外层电子数相同的元素按电子层数由小到大从上至下排成一个纵行。

2、认识元素周期表的结构

第1周期

2种

2

3个短周期

第2周期

8种

10

第3周期

8种

18

7个周期

3个长周期

第4周期

18种

36 第5周期

18种

54 第6周期

32种

86

1个不完全周期

第7周期

26种未填满

周期表

7个主族(第1, 2, 13, 14, 15, 16,17)

(IA----------VIIA) 7个副族(第3～7,

11,

12)

(IIIB---VIIB

IB

IIB) 16个族

1个0族--------------------第18行

1个第VIII族--------------第8,9,10行

注：由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族。

ⅢB族元素种类最多，共有32种；第6周期元素种类最多，共有32种。

ⅡA族全部是金属元素，ⅦA族全部是非金属元素。

3、元素周期律在周期表具体体现

(1)同周期主族元素性质的递变(以第三周期元素为例) 原子半径逐渐减小

同周期主族元素

原子失电子能力逐渐减弱；

从左到右

原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大；

随着核电荷数增多

元素的金属性由强到弱

非金属性由弱到强。

金属单质的活泼性减弱

非金属单质氧化性增强；与氢化合由难到易；

生成氢化物稳定性增强

最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

(2)同主族元素性质的递变

元素原子电子层数增多

原子半径由小变大，

原子核对最外层电子的吸引能力由大变小，

同主族元素从上到下

原子失电子能力由小变大

随着核电荷数增多

元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

金属单质的还原性增强

非金属单质氧化性减弱。

最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱

注：

①金属性最强的元素处于周期表的

左下方是_铯

元素。

②非金属性最强的元素处于周期表的右上方，它是

氟

元素。

③临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定非金属性。

4．金属元素和非金属元素的分区—分界线

实验探究：Al和Al(OH)3的金属性和非金属性，并推测对角线位置关系的Be(OH)2的性质。

5、元素构、位、性三角关系

(1)元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置。

电子层数=元素所在周期序数

主族元素最外层电子数=所在主族序数=最高正价数

(2)元素在周期表中的位置体现了元素的性质和元素的原子结构特点。

(3)性质体现了元素的原子结构

6．应用

(1)根据元素在周期表中的位置，推测元素的性质。如镓、锗元素性质推测及对生命的作用。

(2)预言新元素。

(3)研究合成新物质。在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素

中寻找优良的催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料，寻找与生命相关的其它元素铂。

二次教

环节四

当堂检测

备课

学

探究1：（1）已知某元素原子序数为16，请推测该元素在周期表中的位置，是何种元素？最高正价是多少？写出其最高价氧化物对应水化物的分子式(构—位推断) 过

程

课

堂

小

结

（2）某元素位于第二周期，第ⅦA族，它是___元素。

探究2：（1）Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是 。

（2）短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有 。

通过本节课的学习，知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系：元素的原子序数=元素的核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数；元素所在周期序数=原子核外电子层数；主族元素所在的族序数=原子核外最外层电子数=主族元素的最高正化合价数；ⅣA ~ⅦA族元素的负化合价的绝对值=8-元素最

高正化合价的绝对值。学会在周期表中寻找与生命相关元素并预测该元素及化合物的性质。

课后

作业

板

书

设

计

课后

反思

《化学作业本》相应部分

元素周期表

一、元素周期表的周期

二、元素周期表的族

三、同主族元素和同周期元素的性质变化

四、元素周期表的意义—寻找与生命相关元素。

通过让学生自主设计制作元素周期表来体会科学家发现元素周期律（表）的艰辛是立德树人的重要途径。