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化学必修三第一章

归纳与整理

1.原子结构与元素性质

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练习题

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．有关核外电子运动规律的描述错误的是(

) A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多

解析：选C。核外电子在原子核外绕核作高速的不规则运动，故A项正确；根据量子力学理论可知核外电子在原子核外没有固定的运动轨迹，所以核外电子的运动不能用牛顿运动定律来解释，故B项正确；在电子云示意图中小黑点表示核外电子在某个区域中出现的概率，故C项错误，D项正确。

2．下列说法正确的是(

) A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一

B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

解析：选B。A氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。C.玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。D.原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动出现的“区域”。

3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是(

) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

解析：选B。由于B项的核外电子排布式中3p3为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。

4．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有(

)

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A．8

B．18 C．8～18

D．18～32 解析：选C。本题考查核外电子的排布规律。第三电子层为原子的次外层时，对应原子轨道分别为3s3p3d，因为此时4s已填充电子，3s、3p肯定填满，3d可能填充，也可能未填充电子，该层电子数一定在8～18之间。

5．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是(

) ．A．2s22p2和2s22p4

B．3s23p4和2s22p2

C．3s2和3s23p5

D．3s1和3s23p5

解析：选D。A项为C和O能形成CO2，B项S和C能形成CS2，C项为Mg和Cl能形成MgCl2，D项为Na和Cl能形成NaCl。

6．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为(

) A．14

B．15 C．16

D．17 解析：选A。原子核外电子的能层排列依次为K、L、M、N……且能层内能级数等于能层序数。

原子核外共有三个电子层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故选A项。

7．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(

) A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

解析：选B。由它的价电子构型3s3p，可知该元素为S，与H2化合生成H2S，为气体，其电子排布图违背了洪特规则。

8．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的．24是(

) A．在化合物中呈＋2价

B．单质与水反应放出氢气

C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水

解析：选C。由镭的价电子排布可知镭位于周期表中第七周期ⅡA族，是活泼的金属元素，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知镭的氢氧化物呈碱性，C项错误。

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9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(

) A．碱性：NaOH

B．第一电离能：NaMg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 解析：选D。因为金属性：Na>Mg>Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；因为Mg元素位于第ⅡA族，所以第一电离能：NaMg>Al。

10．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是(

) A．2,8,18,32,32,18,8

B．2,8,18,32,50,8 C．2,8,18,32,18,8

D．2,8,18,32,50,18,8 解析：选A。选用排除法。首先排除核电荷数不是118的选项C和D。接着根据次外层电子不超过18个可以排除B选项。

11．下列氧原子的电子排布图中，正确的是(

)

解析：选B。原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。只有B遵循以上原理。

12．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达(

) A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

解析：选C。铬原子外围电子排布为3d54s1，有6个未成对电子。

13．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(

) A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子

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