第三单元 从微观结构看物质的多样性教学设计(第二课时)

第3单元

课时2 不同类型的晶体

教学设计

一、学习目标

1．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。

2．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

3．理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”

的观点。

二、教学重、难点

不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

三、教学过程

[引入]（复习）上节课我们学习了同素异形现象和同分异构体，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。

本节课我们在学习晶体，认识常见的几种类型的晶体。那么什么是晶体？

[展示]图片：晶体及其模型

[提问]在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？

[板书]晶体：①具有规则几何外形，

②晶体中的微粒按一定的规则排列。

[讲述]像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。

下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。

[板书]一、离子晶体

[投影]播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。

（让学生归纳离子晶体的构成微粒特点）

[板书]构成离子晶体的微粒：阴阳离子

定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。

离子晶体的特点：①熔沸点较高，硬度较大。固态时不导电。

②水溶液或者熔融状态下均导电。

[提问]哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。提问：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？

[板书]二、分子晶体：

展示分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论

构成微粒：分子

定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。

[提问]分子晶体的特点？：

①熔沸点较低，硬度较小。

②水中的溶解度存在很大差异

③有独立存在的CO2分子

哪些物质可以形成分子晶体？

氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。

[过渡]分析下列数据推测石英晶体类型是否为分子晶体？

干冰

金刚石

熔点

-78.4℃

3550℃

沸点

-56.2℃

4827℃

[板书]三、原子晶体

展示原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论

原子晶体构成微粒：原子

定义：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。

原子晶体的特点？

动画演示：原子晶体的物理性质

学生得出结论熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。

[提问]哪些物质属于原子晶体？

金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅等。

[展示]二氧化硅的晶体结构示意图

1个Si周围有4个O原子，1个O周围有2个Si原子以共价键相连，不存在独立的SiO2分子，只存在Si和O原子

[板书]四、金属晶体

金属晶体的物理特性：有金属光泽，能导电传热、具有延展性。

[提问]哪些物质属于金属晶体？

金属单质或合金

[拓展视野]石墨为什么很软？

石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。层间易滑动，质软

石墨的熔沸点为什么很高？而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体

[总结]几种晶体列表比较如下：

晶体类型

结构

构成晶体的粒子

微粒间的相互作用

性质

硬度

熔点

导电性

[本课小结] 离子晶体

阴、阳离子

离子键

较大

较高

熔融或溶液导电

分子晶体

分子

分子间作用力

小

低

不导电

原子晶体

原子

共价键

大

高

不导电

金属晶体

----

----

差距大

差距大

导电

本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。

［课堂练习］

例1、

氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，

在工业上有广泛用途，它属于

A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体

例2、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是

（

）

(A)水晶和干冰的熔化

(B)食盐和冰醋酸熔化

(C)液溴和液汞的气化

(D)纯碱和烧碱的熔化