第一单元 化石燃料与有机化合物教学评价实录

乙烯

授课教师：泉州九中康丹丹

授课班级高一5班

【教学目标】

(1)了解乙烯的用途,认识其在生活中的应用。

(2)了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式。

(3)了解并掌握乙烯的主要物理性质和化学性质。

【教学重点和难点】

教学重点:乙烯的结构与性质的关系

教学难点:从结构上认识乙烯的加成反应

【教学策略】

自主学习、合作学习、实验讨论、对比归纳。

【教学过程】

【引入】以新闻报道引入，提醒学生乙烯来自于石油化工，是重要的石油化工产品。乙烯的产量标志着一个国家石油化工的发展水平。

【展示实物】乙烯,引导归纳乙烯的物理性质。

【活动】阅读材料预测乙烯的化学性质

【学生预测】阅读材料预测乙烯的化学性质

1.乙烯可燃

2.乙烯可以与KMnO4反应

3.乙烯可以与溴水反应

【活动】演示实验，乙烯燃烧

【学生活动】书写乙烯完全燃烧的化学方程式

【活动】乙烯性质探究

【学生实验】

1、将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象; 2、将气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象; 归纳现象:酸性KMnO4的紫色和溴水都褪色。

【提问】乙烷能否使酸性高锰酸钾、溴水褪色?乙烯与乙烷,为什么分子式相似,但性质截然不同? 【学生】结构决定性质

【学生任务】类比乙烷分组拼搭出乙烯(C2H4)的球棍模型。

【学生任务】根据乙烯的分子式以及球棍模型写出乙烯的电子式,结构式，结构简式

【小结】乙烯分子中碳碳之间靠双键结合,2个碳原子和4个氢原子在同一平面上,键角都约为120°。

【小组讨论】对比乙烯和乙烷结构,两者结构的差异在哪? 【小结】乙烯中存在碳碳双键

【学生任务】对比分析数据,正确解读表格中数据所包含的信息。

分子式 键 键能/kJ﹒mol-1

C2H6 C-C 348

C2H4 C = C 615 【小组汇报】对比数据总结双键特点

【小结】碳碳双键不稳定,容易断开其中一根键。

【过渡】碳碳双键不稳定,碰到具有强氧化性的高锰酸钾会发生反应,宏观表现出高锰酸钾褪色,而乙烯则被氧化为二氧化碳。

【学生活动】从化合价变化判断反应类别。

【小结】整个过程中乙烯内部的共价键完全断裂,是彻底的氧化反应。

【过渡】化学反应的实质就是旧键的断裂,新键的生成。接下来我们从成键断键的角度探究乙烯与溴水的反应。

【学生任务】

1、拼搭出反应物乙烯、 Br2的球棍模型。

2、拼搭出生成物CH2BrCH2Br的球棍模型。

3、反应物在左,生成物在右。

4、依据模型以及乙烯碳碳双键的结构特点,思考反应过程中反应物如何断键,生成物如何成键。

【动画】观察乙烯与溴水加成反应机理的动画模拟。

【小结】乙烯使溴水褪色,其实质是乙烯与溴单质反应,生成了无色的1,2-二溴乙烷。这样的反应叫做加成反应。

【练习】写出乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O等反应方程式。

【引导】请同学们回忆本节课讲的主要内容并概括归纳。加深学生对结构决定性质、性质决定用途的思想；强化化学来自于生产生活，又服务于社会生活的理念。

【作业】根据乙烯的性质,预测CH2=CH-CH3可能的性质和应用。