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有机化学学考复习教学设计

【教学目标】

1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。

4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。

5.了解上述有机物所发生反应的类型。

6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。

【知识网络】

知识网络

甲烷：只含C—H键乙烷、丙烷：含有C—H键、C—C键乙烯：含有C—C键、C=C键苯：含有C—H键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一类特殊的化学键乙醇：含有羟基乙酸：含有羧基酯：乙酸乙酯糖类：单糖、低聚糖和多糖蛋白质多糖：淀粉、纤维素天然高分子化合物蛋白质天然橡胶塑料橡胶纤维烃有机化合物烃的衍生物高分子化合物合成高分子化合物

教学重点、难点

一、有机物的常考规律

1.甲烷的特性：甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应，生成的产物有五种：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，物质的量最多的是HCl。

2.乙烯的特性：通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液的紫色褪去，体现了乙烯的还原性；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液慢慢褪色，乙烯与溴发生加成反应。

3.苯的特性：有芳香气味，但加入到酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液均不褪色；苯与溴在铁作催化剂条件下发生取代反应；在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发生取代反应；在镍作催化剂作用下与氢气发生加成反应，产物为环己烷。

4.乙醇的特性：与钠反应，生成乙醇钠和氢气，加入酚酞显红色；在铜作催化剂作用下，与氧气反应生成乙醛（醇的催化氧化）。

5.乙酸的特性：乙酸能使指示剂变色，如使蓝色石蕊试纸变红，使pH试纸变红；与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯。

6.葡萄糖、淀粉和蛋白质具有独特的反应（特征反应），可用于这些物质的检验。

葡萄糖

加入的试剂

银氨溶液

新制备的氢氧化铜浊液

淀粉

蛋白质

碘酒（或碘水）

浓硝酸

点燃法

二、常见有机反应类型

反应类型

取代反应

加成反应

酯化反应

代表物质

举例

浓硫酸反应条件

水浴加热

加热至沸腾

常温

酒精灯微热

现象

形成银镜

砖红色沉淀

蓝色

变黄（颜色反应）

烧焦羽毛的气味

烷烃、芳香烃等

烯烃、炔烃、芳香烃等不饱和烃

醇与羧酸或无机含氧酸

O +HO-NO2 H2O+ NO2

CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl O 催化剂

催化剂CH3C—OH

+H—O—CH2CH3 CH3C—O—CH2CH3+H2O

三、糖类、油脂、蛋白质的水解反应

蔗糖

淀粉、纤维素

油脂

蛋白质

【热点透视】

热点题型

【典例1】下列关于有机物的说法错误的是（

）

A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

【典例2】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（

）

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

水解条件

加热、稀硫酸作催化剂

加热、稀硫酸作催化剂

加热、酸作催化剂

加热、碱作催化剂

酶作催化剂

产物

葡萄糖和果糖

葡萄糖

丙三醇（甘油）和高级脂肪酸

丙三醇和高级脂肪酸钠

氨基酸

【当堂练习】

１.草酸（HOOC—COOH）是一种重要的化工原料和化工产品。利用石油化工产品中的烷烃可以生成草酸，生产流程如下：

A光（hv）Br2（g）B 加热NaOH（醇）C Br2（CCl4）D NaOH（水）

已知：①上述框图中有机物B的相对分子质量比有机物Ａ的相对分子质量大79. NaOH（醇）②R—CH2CH2Br 加热RCH=CH2+HBr HOOC—COOH Cu（OH）2 加热F O2、催化剂 加热E 请回答下列问题：

（1）A的结构简式是

。

（2）C生成D的反应类型是

。

（3）写出B生成C的化学方程式

。

（4）F生成HOOC—COOH反应中“Cu（OH）2”可以用

（选填序号）代替。

a. [Ag（NH 3）2]+溶液

b.KMnO4溶液

c.氧气

d.氨气

（5）A生成B的反应产生的副产物较多，其中磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为3︰1的是

（写结构简式）。

２.

已知反应：

（R、R可表示烃基或官能团）

A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。

’

（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足

量金属钠作用产生H2 22．4 L（标准状况），则F的分子式是

，名称是

。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是

（填序号）

a．可与银氨溶液反应

b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应

（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，又知两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化

合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是：

。

（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：

d．1 mol G最多可与2 mol 新制Cu（OH）2发生反应

、

。

（5）A转化为B和F的化学方程式是：

。