第二单元 化学反应中的能量设计意图

化学反应中的热量

一、教学目标

知识与技能：

1.

理解吸热反应和放热反应的概念，并知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.会判断哪些反应是吸热反应，哪些反应是放热反应。

3.会写热化学方程式并进行简单的计算。

过程与方法：

通过引导学生不断提出新问题，在问题的提出、研究、解决的过程，培养问题意识，学会思考与判断。

情感、态度与价值观：

1.通过学习，懂得合理利用化石燃料，认识减少燃料对环境的污染，开发高能清洁燃料的重要性。

2.逐步学会从能量角度考虑化学反应问题，更全面地认识化学反应的本质，形成可持续发展的思想。

二、教学重难点

重点：

认识吸热反应和放热反应；了解热化学方程式，并能利用它来判断放热反应和吸热反应。

难点：

热化学方程式中

△H与放热反应、吸热反应的关系及相关的计算。

三、教学过程

【导入】展示烟花绽放的动态图片，提醒学生学化学的我们可不能只看到烟花的美丽，还要研究这其中涉及到的化学知识（烟花爆炸的能量变化），引出化学反应中的热量变化。

【一、化学反应中的能量变化】

请同学们阅读课本，找出放热反应和吸热反应的定义，

【板书】1.放热反应：有热量放出的反应

吸热反应：有吸收热量的反应

2.常见的放热反应与吸热反应

P35【交流与讨论】，总结：

①常见的放热反应：

、

、

、

、

。

②常见的吸热反应：

、

、

、

。

【思考】吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热，对吗？（不一定）

【练习】判断下列反应是放热反应还是吸热反应：

1.镁条的燃烧。

2.高温煅烧石灰石。

3.氧化钙与水的反应。

4.盐酸与氢氧化钠溶液反应

5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。

6.炸药爆炸

7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应

8.炽热的碳与H2O的反应

9.甲烷在氧气中的燃烧

【提问】为什么有的反应会放出热量，而有的反应却会吸收热量？

【二、化学反应中的能量变化原因】

1.从宏观角度分析

物质的变化过程都遵循能量守恒定律。

化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不相等，若反应中的能量变化主要表现为热的形式，则反应过程中要伴随热量的吸收或释放。

【板书】1.宏观

放热反应：∑E（反应物）＞∑E（生成物）

吸热反应：∑E（反应物）＜∑E（生成物) 2.从微观角度分析（键能）

化学反应的实质是旧化学键的断裂、新化学键的形成过程，断键需吸收能量，成键要放出能量。两个过程中的能量之差就是化学反应吸收或放出的能量。

【例题】根据课本P36“资料卡”分析H2 + Cl2 = 2HCl 是放热反应还是吸热反应？

【板书】2.从微观角度（键能）

放热反应：断键吸收总能量＜成键放出总能量

吸热反应：断键吸收总能量﹥成键放出总能量

【练习】测评P32-3

【提问】化学反应中有热量放出或吸收，如何表示这些热量？

【三、热化学方程式】

1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式

如：C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ •mol－1

2.热化学方程式的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数

3.书写原则

a.标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

b.用△H 标明反应放出或吸收的热量，“﹣”表示放热，“+”表示吸热

c.要注明温度和压强，不注明通常是指常温常压下（即25℃和101kPa）

d.对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比。

【练习】1.说出下列热化学方程式的意义

2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=－571.6 kJ •mol-1

（常温常压下，2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量。）

CaCO3(s)

== CaO(s) +CO2(g) △H= + 178.5 kJ/mol

（常温常压下，1mol碳酸钙分解产生1mol氧化钙和1mol二氧化碳，需要吸收178.5kJ的热量。）

2.写出下列反应的热化学方程式

1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体，放出393.6kJ热量

C(s)+O2(g)==CO2(g) ，△H=－393.6kJ •mol-1

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

（S(s)+O2(g)==SO2(g) ，△H=－296kJ •mol-1

）

【学以致用】

1.下列反应中属吸热反应的是

（

）

A.镁与盐酸反应放出氢气

B.生石灰溶于水的反应

C.硫在空气或氧气中燃烧

D.Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

2.关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

（

）

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

3.燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为

（

）

A．50kJ

B．150kJ

C．450kJ

D．3 900kJ 4.下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +52kJ·mol-1的叙述中，正确的是

（

）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量

C．

1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量

【板书设计】

化学反应中的热量

一、化学反应中的能量变化

.放热反应：有热量放出的反应

吸热反应：有吸收热量的反应

2.常见的放热反应与吸热反应

二、化学反应中的能量变化原因

1.宏观

放热反应：∑E（反应物）＞∑E（生成物）

吸热反应：∑E（反应物）＜∑E（生成物) 2.微观（键能）

放热反应：断键吸收总能量＜成键放出总能量

吸热反应：断键吸收总能量﹥成键放出总能量

三、热化学方程式

书写注意：

热化学方程式中要标明物质的状态：固体（s），气体（g），液体（l）

用△H表示反应放出或吸收的热量，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热

【课后作业】课时练习