第二单元 化学反应中的能量ppt配套的板书设计及意图

化学教学案

化学反应中热量

【学习目标】1、了解化学反应中的能量变化。2、了解反应热和焓变的涵义。3、能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系，理解热化学反应方程式的意义。

【学习重点】热化学方程式的书写

一、化学反应的基本特征

1．有

生成，常伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。

2．能量的变化主要表现为

的变化。

二、化学反应过程中反应物、生成物能量的变化

1．各种物质都储存了化学能，但反应物和生成物本身能量不同。

2．化学反应前后能量守恒。

放热反应：有热量放出的反应。∑E（反应物）

∑E（生成物）

吸热反应：吸收热量的反应。∑E（反应物

∑E（生成物)）

【小结】反应是吸热还是放热，取决于

三、化学反应热效应的实质

吸热反应：反应物中化学键断裂

的能量

形成化学键

的能量，

放热反应：反应物中化学键断裂

的能量

形成化学键

的能量，

四、常见的放热反应和吸热反应

放热反应：

吸热反应：

例1、下列物质加入水中显著放热的是：

A．生石灰

B．NH4NO3

C．NaCl

D．NaOH 例2、下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：

A．Ba(OH)2٠8H2O与NH4Cl反应

B．镁与稀盐酸

C．灼热的炭与CO2

D．甲烷与O2反应

例3、下列说法正确的是（

）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定能进行

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应释放的能量一定是热量

五、反应热

化学反应过程中放出或吸收的热量

符号：ΔH，常用单位：

△H＜0：

；

△H＞0：

反应热（焓变）的计算方法：

ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和

1

化学教学案

例4、已知：

请回答：

（1）比较熔点高低

SiC______Si；

SiCl4 ______SiO2 （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) +2H2(g) =====Si(s) +4HCl(g) 该反应的反应热△H=_____

KJ/mol

六、热化学方程式

1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。

2．热化学方程式和化学方程式的区别

①既表明了化学反应中的

变化，也表明了化学反应中的

变化。

②必须标明反应物和生成物的

和

变化。

③各物质的化学计量数只表示其物质的量，可用

表示。当化学计量数不同时，其ΔH 也不同。即ΔH的值与化学计量数成

④若反应物和生成物正好相反时，则反应热的

不变，

相反。

3．书写热化学方程式注意事项: ①需注明反应的温度和压强，若不注明则为298 K和1.013×105 Pa。

②要注明反应物和生成物的状态（s、l、g ）

③△H 表示反应热，“—”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJ/mol。

【及时巩固】：

1、对H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；△H = +26kJ·mol-1的叙述中，正确的是

（

）

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收26kJ的热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量

2、在同温、同压下，比较下列反应反应热△H1、△H2的大小

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H2

△H1

△H2

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2

△H1

△H2

C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H1

C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H2

△H1

△H2

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)；△H2

△H1

△H2

3、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________

4、已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= - 571.6 kJ/mol C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H= -2220.0 kJ/mol。实验测得H2和C3H8的混合气共5mol完全燃烧时放热3847 kJ，求混合物中H2、C3H8的体积比？

2 高温

化学教学案

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