复习题教案教学设计

教学设计

名称

第3.2节醛

人教版

课时

1课时

基本信息

所属教材目录

教材分析

通过学习乙醛来认识醛类物质

学情分析

班级学生较差，教学得细和慢

知识与能力目标

过程与方法目掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

教学目标

标

情感态度与价值观目标

重点

通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系

树立环保意识，感受化学与生活的联系

醛的氧化反应和还原反应

银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应

教学重难点

难点

教学策略与

使学生明白这节课的学习的主要任务和知识点

设计说明

教学过程

教学环节（注明每个环节预设的时间）

教学过程：

我们都知道装修过程中会产生大量的甲醛，开始讨论

［引入］

引发室内污染，对身体健康不利，接下来咱教师活动

学生活动

设计意图

引入乙醛

［板书］第们学习一下与甲醛同系物乙醛的性质

二节

醛

乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地

［问］

来认识一下。

板书］乙醛

一. 物乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度

理性质

［讲解］

比水小（0.78g/cm3），沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇等互溶。

学习的重点仍然是结构和化学性质。写出乙醛的分子式、结构式和结构简式。

分子式：C2H4O结构式：

结

［板书］构简式：CH3CHO

二．分子官能团：—CHO或

（醛基）

结构

板书］三．化学性质［讲］

［问］

［学生活动］

烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应也不一样。

练习本书写

1.加成反应（碳氧双键上的加成）

哪位同学能说出乙烯和氢气的加成反应是怎样发生的？

思考，乙烯双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

［板书］

CH3CHO+H2

催化剂

△

CH3CH2OH

可以看出来乙醛和氢气的加成反应相当于乙醇催化氧化的逆反应，化学键从什么

方断开还从那里接回去。

在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气的反应

［讲］

也是还原反应。乙醛加氢发生还原反应，乙醛有氧化性。

首先我们一起来做一个实验，美丽的银镜反应。

在洁净的试管里加入1 mL 2％的AgNO3

溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2％的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止(此

时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙［板书］（2）氧化醛，振荡后把试管放在热水中温热。

反应

银镜反应

［讲］

板书］①银实验现象：反应生成的银附着在试管壁镜反应

上形成光亮的银镜。

［演示实验3-5］

［讲］

［讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧记为：乙醛和银氨，生成乙酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。

［讲］银镜反应常用来检验醛基的存在，工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆。

在试管里加入10%的NaOH 的溶液2mL ,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热到沸腾，观察现象。

［板书］②

乙醛被新

的CH3CHO+2CU(OH)2----CH3COOH+CU2O+2H2O Cu(OH)2氧

化

制

醛燃烧：

2CH3CHO+ O2--------2CH3COOH ［板书］乙2C2H4O+5O2 ----4CO2+4H2O 课堂小结

2分钟

主要通过乙醛的学习来了解醛类所具有的性质

布置作业

1分钟

步步高练习

第二节 醛

一、乙醛

1．乙醛的物理性质：

乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小（0.78g/cm3），沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇等互溶。

2．乙醛的结构

分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或 （醛基）

板书设计

3．乙醛的化学性质

（1）加成反应 CH3CHO+H2 CH3CH2OH （2）氧化反应

CH3CHO+2CU(OH)2----CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛燃烧：2C2H4O+5O2 ----4CO2+4H2O 2CH3CHO+ O2--------2CH3COOH

教学反思

实验学生很感兴趣，学习积极性很高，但是还是学生反应慢，得多讲几次。