第一单元 化石燃料与有机化合物优秀教学设计

新课程教学

课题

$2-3-1-2

乙烯

课时

第1教时

学习目标

1、掌握乙烯的分子组成与结构特征

2、学习乙烯的性质和用途

重点

乙烯的化学性质和用途

难点

乙烯的加成反应、氧化反应

教学过程

Ⅰ、引入

1、如何把生涩的苹果变熟？

2、工业上以石油为原料通过炼制可以获得大量的乙烯，乙烯的产量通常用来作为衡量一个国家石油工业发展水平的标志。

3、思考问题：乙烷（CH3CH3）分子中两个碳原子各失去一个氢原子后，碳原子间怎么结合？

4、不饱和烃不饱和烃:分子中含有碳碳双键或碳碳三键。碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数的烃

（1）、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃称为烯烃。

（2）、乙烯是最简单的烯烃。

过渡：乙烯到底是什么物质呢，我们来认识它的样子。

Ⅱ、新授 $2-3-1-2

乙烯

一、乙烯的结构

1、乙烯的分子组成与结构

⑴分子组成 分子式：C2H4

[展示]乙烯分子的球棍模型与比例模型图片. ⑵分子结构 分子结构特征是C = C

结构式： H H 0 120 C = C H H (展示)比例模型

结构简式：CH2 == CH2或H2C=CH2注意

：不能写成CH2CH2

⑶分子构型：平面结构(所有原子在同一平面内)，而乙烷分子是立体结构

（4）、

已知：乙烯分子内碳碳双键的键能为615KJ/mol 乙烷分子中碳碳单键的键能为348KJ/mol。你能得到什么结论？

结论：碳碳双键不是由两个碳碳单键构成! 过渡：现在我们认识了乙烯的样子，知道了可以从石油中制得，那我们来了解一下实验室制乙烯

二、乙烯的实验室制法

试剂：浓硫酸与无水乙醇

0原理：CH3-CH2-OH → CH2=CH2↑+H2O （浓H2SO4 170C ）

装置：液液加热装置

收集方法：排水法

过渡：我们认识了乙烯的样子知道了它的制得方法，我们接下来来学习本节课的重点乙烯的性质，首先学习的是它的物理性质。

三、乙烯的物理性质

无色稍有气味，难溶于水的气体，密度略小于空气。

（收集乙烯气体的方法）

过渡：乙烯的物理性质我们已经了解了，现在我们来进行一个演示实验，看看乙烯到底具有什么样的化学性质，其化学性质与乙烯的什么结构有关？

[展示]制取乙烯后，乙烯分别与品红溶液，NaOH溶液、溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，及其尾气处理的实验。

引导同学们归纳实验现象。

从这个动态的实验现象中我们可以看出乙烯可以使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，及其尾气处理处是点燃有火焰产生。

过渡：那我先从乙烯的可燃性开始，逐一了解乙烯的化学性质。

四、乙烯的化学性质[分别实验、一一总结]

1.氧化反应：纯净乙烯点燃

现象：纯净乙烯在空气中能安静的燃烧

火焰明亮，有黑烟产生

化学方程式

点燃

C2H4 + 3O2

2CO2 + 2H2O [结论(1)]：乙烯具有可燃性，能与氧气发生氧化还原反应

2、实验

乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

现象：高锰酸钾溶液褪为无色

分析：说明乙烯被高锰酸钾氧化了

反应式简述：

CH2 == CH2

[O ]

C=0 +0=C

0

CO2

[结论(2)]

乙烯能被高锰酸钾所氧化(甲烷不能) [板书]

用于鉴别乙烯与甲烷（或烷烃）

3、实验

乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液)

现象：溴水褪色

分析：乙烯与溴水发生反应(甲烷不能)

反应方程式：

CH2 === CH2 + Br –Br

CH2

CH2

Br

Br

1,2 –二溴乙烷

叫加成反应

[结论3]能与溴发生加成反，应用于鉴别乙烯与甲烷

[指出]：

(1)

定义；有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的有机化合物的反应叫加成反应[反应类型] (2)

反应实质：乙烯分子的双键里的一个键断开，两个溴原子分别加在双键两端的碳上，生成无色的1，2－二溴乙烷

(3)

加成反应与取代反应的区别

取代：有上有下

加成：只上不下

(4)

加成反应的特点

：断一（断一个键）

加二（加两个原子或原子团）

只上不下

(5)

加成反应产物只有一种

（6）

加成反应发生的原因：C==C 中有一个共价键易断裂

（7）乙烯不仅能与溴水的溴发生加成反应，而且还能与H2、Cl2、HX(不是氢卤酸)、H2O等一定条件下发生加成反应

通式：[记住]

CH2 === CH2

X

X

H

X

H

OH

H

H

乙烷

其中：

乙烯与HX

用于制备卤代烷

乙烯与水加成

工业合成醇(乙烯水化法)

(5)烷烃不能发生加成反应

小结：乙烯性质

能发生加成反应(甲烷不能)[板书]

【学以致用】

乙烯和乙烷都是无色气体，如何鉴别？

2、乙烷中混有乙烯，如何除去？

四、乙烯的用途

1、自身的加成反应 乙烯加成聚合反应：nCH2=CH2

→[ CH2- CH2 ]n

2、乙烯的用途

Ⅲ、巩固练习

1、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是 反应；与溴发生的反应是 反应．

2 、

能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) A. 溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D.四氯化碳溶液

3、3.下列物质不可能是乙烯加成产物的是 ( ) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 4、4.乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是 ( ) A.与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇

C. 与溴水反应使之退色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水

5、制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.甲烷和氯气反应 Ⅳ、课堂总结

Ⅴ、作业

1、下列物质不能使溴水褪色的是---------------------------------(

)

A、乙烯

B、SO2

C、乙炔

D、丙烷

2、下列各反应中属于加成反应的是------------------------------------------------(

)

点燃

A、CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O

催化剂

B、CH2=CH2 + H2O

CH3-CH2OH

光

C、CH4 + Cl2

CH3Cl +HCl D、HCl + AgNO3

==== HNO3 + AgCl

3、下列各项中，不是乙烯主要用途的是----------------------------------------(

)

A、制造塑料B、制造合成纤维C、作为燃料D、作为植物生长调节剂

Ⅵ

、教学反思

乙烯是学习有机化学中第一次接触烯烃的代表物，乙烯的分子结构中的碳碳双键决定了乙烯的化学性质。在课前的引入部分给出了充分的信息，让同学们对乙烯的性质与结构有所了解。但在教学的过程中发现了很多的问题，感受最深的是课堂的驾驭能力有待提高。一些探究性的问题完全不敢交给学生，对于实验的播放时也没有要求好学生。没有做到让同学们带着问题去探究。无法达到实验的目的。对于同学们的收获，也没有进行很好的总结，应该更突出的强调乙烯的研究中跟其结构中的碳碳双键有关，记住反应的特征，即可记住一系列有双键的反应。以上的问题希望在以后的教学上注意到，并且优化好。