1　原子核的组成名师教学设计

第一节

原子核的组成

教学目标：

（一）知识与技能

1、知道什么是放射性及放射性元素。

2、知道三种射线的特征，以及如何利用磁场区分它们。

3、知道原子核的组成，会正确书写原子核符号，知道核子和同位素的概念。

（二）过程与方法

1、通过观察，思考，讨论，初步学会探究的方法。

2、通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。

（三）情感、态度与价值观

1、树立正确的、严谨的科学研究态度。

2、树立辨证唯物主义的科学观和世界观。

教学重点：

天然放射现象及其规律，原子核的组成。

教学难点：

知道三种射线的本质，以及如何利用磁场区分它们。

教学方法：

教师启发、引导，学生讨论、交流。

教学用具：

投影片，多媒体辅助教学设备

教学过程：

（一）引入新课

教师：本节课我们来学习新的一章：原子核。本章主要介绍了核物理的一些初步知识，核物理研究的是原子核的组成及其变化规律，是微观世界的现象。让我们走进微观世界，一起探索其中的奥秘！

我们已经知道，原子是由原子核与核外电子组成的。原子核内部是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？

学生思考讨论。

教师：人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律，是从发现天然放射现象开始的。

1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光。

居里和居里夫人在贝克勒尔的建议下，对铀和含铀的各种矿石进行了深入研究，又发现了发射性更强的新元素。其中一种，为了纪念她的祖国波兰而命名为钋（Po），另一种命名为镭（Ra）。

（二）新课教学

1、天然放射现象

讲述：

（1）物质发射射线的性质称为放射性。

具有放射性的元素称为放射性元素。

（2）放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于或等于83的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性。放射性元素这种自发的放出射线的现象叫做天然放射现象

2、射线到底是什么？

教师：那这些射线到底是什么呢？这就激发着人们去寻求答案：把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发现射线如图所示：（投影）

思考与讨论：

（1）你认为将出现什么情况？为什么会有这样的情况？

（2）如果射线，射线都是带电粒子流的话，根据图判断，他们分别带什么电荷。

（3）如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性质？

学生分组讨论，回答问题。

（1）射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是洛伦兹力，说明其中的两束射线是带电粒子。

（2）根据左手定则，可以判断射线是正电荷，射线是负电荷。

（3）带电粒子在电场中要受电场力作用，可以加一偏转电场，也能判断三种射线的带电性质，如图所示。

教师：我们已经研究了这三种射线的带电性质，那么这些射线还有哪些性质呢？请同学们阅读课文后填写表格。

学生看书，进行总结。

总结：

（1）实验发现：元素具有放射性是由原子核本身的因素决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素是以单质的形式存在，还是和其他元素形成化合物，或者对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有放射性。

（2）三种射线都是高速运动的粒子，能量很高，都来自于原子核内部，这也使我们认识到原子核蕴藏有巨大的核能，原子核内也有其复杂的结构。

3、原子核的组成

提问：

（1）质子：由谁发现的？怎样发现的？ （2）中子：发现的原因是什么？是由谁发现的？

（3）原子核的电荷数是不是电荷量？

（4）原子荷的质量数是不是质量？

学生看书，然后回答问题：

（1）卢瑟福用粒子轰击氮核，发现质子。

（2）查德威克发现中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子。

（3）不是，原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。

（4）原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。

总结：

（1）质子带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，mp1.67262311027kg

中子不带电，mn1.67492861027kg

（2）数据显示：质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

（3）原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

（4）原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

（5）符号ZAX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

思考：

一种铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？

4、同位素

讲述：

（1）定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

（2）性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

提问：列举一些元素的同位素？

学生回答：氢有三种同位素：氕（通常所说的氢），氘（也叫重氢），氚（也123叫超重氢），符号分别是：1H,1H,1H。

14碳有两种同位素，符号分别是12C,66C。

（三）课堂小结

让学生自己总结本节课所学内容并与同学交流。

（四）布置作业

1、完成“问题与练习”中的2、5、6。

2、认真阅读课后的“科学足迹”。