单元复习教学实录及点评

第十单元

酸

和

碱复习教案

一、复习的目的要求

1、回忆、巩固有关酸和碱的知识。

2、在完善自己的探究实验报告的过程中，学会与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3、让学生进一步明白严谨的科学态度合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。

二、重点、难点

1、盐酸和硫酸的性质。

2、氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

三、教学策略和方法

在复习中，由于本单元内容较为重要，学生要以课堂练习为主。适当的配以教师讲解。

四、复习过程：

重要知识点回顾

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物

如：氢氧化钠、氢氧化钙、

氨（NH3·H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物

如：氯化钠、碳酸钠

※：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

颜色、

状态

气味

特性

浓盐酸

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

有刺激性气味

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 浓硫酸

无色粘稠、油状液体

无

吸水性

脱水性

强氧化性

腐蚀性

用途

①金属除锈

①金属除锈

②制造药物

②浓硫酸作干燥剂

③人体中含有少量盐酸，助消化

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属

+ 酸

→

盐

+ 氢气

（3）碱性氧化物

+ 酸

→

盐

+ 水

（4）碱

+ 酸

→

盐

+ 水

（5）盐

+ 酸

→

另一种盐

+ 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

Cl-

SO42-

CO32-

试剂

AgNO3

及HNO3

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

俗名

制法

氢氧化钠

氢氧化钙

白色粉末，微溶于水

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

③建筑：

用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱

→

盐+水

（3）酸+碱

→

盐+水

（4）盐+碱

→

另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

Δ

Δ

如Cu(OH)2 === CuO +H2O

2Fe(OH)3 ===Fe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓

BaSO4↓

Cu(OH)2↓

F e(OH)3↓

Mg(OH)2↓

BaCO3↓

CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

(2) 酸性氧化物+碱

→

盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 碱性氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的

氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 碱性氧化物+酸

→

盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 定

义

化

学

性

质

四、中和反应

溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水

（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0

７

14

酸性增强

中性

碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

课前热身

1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是（

）

A、CaO

熟石灰

氧化钙

B、Ca(OH)2

生石灰

氢氧化钙

C、HCl

盐酸

氢氯酸

D、NaOH

纯碱

氢氧化钠

2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是（

）

A、实验室制取氢气

B、金属表面除锈

C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小

D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（

）

A、

氧化铜

B、

氢氧化钡

C、

氯化钡

D、

硝酸银

4、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（

）

A、H+

SO42-

Ba2+

NO3-

B、Ca2+

H+

NO3-

Cl-

C、Mg2+

K+

NO3-

Cl-

D、K+

Na+

Mg2+

SO42-

5、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液的是（

）

A、CuSO4

Na2SO4

NaOH

B、K2SO4

Ba(OH)2

HNO3

C、KOH

MgSO4

KNO3

D、KCl

K2SO4

KNO3

6、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是（

）

A、CuSO4

HCl

NaOH

B、KOH

HCl

NaCl C、H2SO4

CuSO4

HCl

D、KOH

MgSO4

KNO3