课题3 溶液的浓度优秀公开课教案

《溶液的浓度》教学设计

玉龙县白沙中学

木琼兰

学情分析：

学生通过本单元第1、2课题的学习，初步对溶液有了一定的认识，同时，在日常生活中学生都有过溶液配制和溶液稀释的体会，但是这些知识是模糊的，本节课内容与这些知识有紧密的联系，因此关键是要有一个好的导入，从学生生活中的情景入手去学习本节课内容，知道本节重点学会用溶质质量分数来表示溶液组成和溶液的稀释。所学内容学生较熟悉，也能应用于生活，体现了生活中处处有化学，从而激发了学生学习化学的兴趣。 教学目标:

知识与技能：

1.掌握溶质的质量分数的定义和计算公式,以及溶质、溶剂、溶液质量之间的变式计算。

2.会进行浓溶液稀释的计算。

过程和方法：

通过溶质的质量分数的简单计算，掌握溶质的质量分数的计算方法。

情感态度与价值观：

通过一定溶质质量分数的溶液的配制，使学生认识溶质质量分数在生产生活中的应用。

教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教 法：实验→讨论→分析→归纳法

教

具：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，水，食盐，硫酸铜固体，烧杯。相关课件及其教学投影片

教学过程：

一、趣味引入

二、展示目标（多媒体展示目标，板书课题）

三、探究新知

[活动与探究]

小组合作完成【实验9-7】:配制三种浓稀不同的溶液,填写完成课本中表格。

[交流与讨论] （1）实验中三种溶液如何比较浓稀？

（2）对于没有颜色的溶液该如何判断溶液的浓稀呢?

[板书] 定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比

[板书及课件展示]

溶质的质量分数＝溶质的质量X100%

溶液的质量[活动与探究] 通过老师演示实验【实验9-8】,

小组合作完成课本P43表格。

【讨论】

已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

【解讲】溶质质量分数与溶解度的比较

[活动与探究] 看例题1并相互交流解法：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

[归纳]

将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。

[做

一

做]

1、某食盐溶液中溶质的质量分数为20%,表示的含义是

。

2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的质量分数是

。

3、20g食盐溶液中含有

2g食盐，该溶液的溶质质量分数为

。

4、40g20%的食盐溶液中含有

g食盐和

g水。

5、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要

gKNO3和

g水。

6、配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3

）

需要NaOH和水各多少克？

【请你帮帮我】

现有一杯20%的硝酸钾溶液，你能帮我将它变成质量分数为10%的溶液吗？

加水稀释

【板书

】

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

关键：

（M液×a%）前

=（M液×a%）后

[活动与探究]

看例题2并相互交流解法

[继续探究]

1、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后。

（

）

A. 溶剂的质量不变

B. 溶液的质量不变

C. 溶质的质量不变

D. 溶液中溶质的质量分数不变

2、把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（

）

A、

100克

B、

200克

C、

400克

D 、800克

3、浓溶液加水稀释后,

质量保持不变。根据密度的计算公式,溶液的质量等于溶液的

与溶液的

的乘积。

4、要增大其质量分数可以通过

或

的方法。 5、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有无变化

，

再往烧杯中加入同体积的水，浓度怎样变化

。

6、将50克质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释时需要加水多少克？

四、课堂小结

通过本节课的学习活动，我们获得了哪些新知识和技能，请说出来与大家共享。学生分组交流看法和观点，达成共识。

五、课堂测评

六、布置作业

[板书设计]

课题3.溶液的浓度

一、溶质质量分数

1、定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比

2、溶质的质量分数＝溶质的质量X100%

溶液的质量二、溶液的稀释：

稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

（M液×a%）前

=（M液×a%）后

[教学后记]