实验活动6 酸、碱的化学性质教学实录

实验活动6 酸、碱的化学性质

【教学目标】

知识与技能

1、加深对酸和碱主要性质的认识。

2、通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法

通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

情感态度与价值观

通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣。

【教学重点与难点】

重点：酸和碱的化学性质

难点：实验现象的记录和分析。

【教学方法】

实验探究

【实验用品】

试管、药匙、点滴板、玻璃片、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、胶头滴管。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

【教学过程】

教学环节一、复习回顾常见的酸和碱的基本性质

教师活动

学生活动

设计意图

【复习回顾】常见的酸【练习】回忆酸和碱的知通过练习，加深学生对酸（HCl，H2SO4）常见的碱识，完成5道练习题。

（NaOH，Ca(OH)2）的基本性质

教学环节二、实验探究（分组实验）

1．酸、碱与指示剂的反应和测定溶液的pH值。

请用滴管分取稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液各3滴，滴在点滴板上，然后往四种溶液中滴入2滴石蕊溶液；重复取四种溶液滴在点滴板上，再往四种溶液中滴入3滴酚酞溶液。观察并把现象记录在表格内。

和碱基本性质的记忆与理解。

1

先在玻璃片上放四小块pH试纸。然后用玻璃棒分别蘸取四种溶液滴在pH试纸上，读出pH值。

稀盐酸

稀硫酸

稀氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

2．酸与金属氧化物的反应

取两根生锈的铁钉于试管石蕊溶液

酚酞溶液

pH值

溶液酸碱性

反应的现象

①

反应的化学方程式

中，各加入约2mL的稀盐酸

②

钉取出，继续观察另外一支

一段时间后，将其中一支铁试管的现象

3．酸碱中和反应

实验内容

①取1ml氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞溶液，

②一边慢慢滴加稀盐酸一边振荡

反应的现象

结论（或反应的化学方程式）

①

②

取上述无色的溶液约1ml，置于蒸发皿中加热至液体蒸干，观察

4．氢氧化钙的溶解性与化学性质

实验内容

分别取少量氢氧化钙粉末于两支试

管中，各加入1mL水，振荡，再滴入1-2滴的酚酞溶液

继续向其中一支试管加入1ml的水，

振荡，振荡

再向另外一支试管加入1ml的稀盐

酸，振荡

2 反应的现象

结论（或反应的化学方程式）

5、盐溶液与碱溶液的反应和酸碱中和反应

实验内容

取2mL硫酸铜溶液于试管中，

加入几滴氢氧化钠溶液

再向上述试管中加入少量稀

盐酸

教学环节三、由实验得出酸和碱的化学性质

教师活动

学生活动

归纳得出酸碱的化学性质

设计意图

反应的现象

反应的化学方程式

⑴

酸能使酸碱指示剂显示不同

的颜色；

⑵

酸能与多种活泼金属反应，

生成氢气；

⑶

酸能与某些金属氧化物反归纳总结，让学生形成知引导学生根据实验应，生成水；

识网路，进一步加深对酸归纳酸和碱的化学(4) 酸能与碱反应生成盐和水；

和碱的化学性质的理解。（5）酸能与碳酸盐（如碳酸钙）性质

同时，提高学生根据实验反应放出二氧化碳

现象得出实验结论的能

力。

⑴

碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

⑵

碱能与某些非金属氧化物反应，生成水；

(3) 碱能与酸反应生成盐和水。

教学环节四、巩固酸和碱的化学性质的运用

教师活动

学生活动

通过游戏，活跃课堂氛围，激发学生学习化学的兴趣，把化学知识与游戏融3 设计意图

【设计游戏】要求：在最【小组合作玩游戏】

短时间里，团结组员完成一、CO2，Fe，H2SO4，

任务；

Ca（OH）2，CuCl2 任务为：组内先推荐一名

军师，指挥或协助组员

二、C，CO2，Fe2O3，HCl，合在一起，增强知识的趣完成任务。剩余同学每人NaOH 味性。

组内成员最快牵提高小组合作的精神，学随机拿取一张写化学式的小组PK，纸，找到能与你手上物质手成功则胜利。

会与他人沟通、分享。

发生反应的“好朋友”，最终五个人能牵手成功则任务完成。

教学环节五、总结

教师活动

学生活动

引导学生学以致用，并把知识与生活相结合，形成持续发展的能力。

设计意图

【提问】这节课我们的重

点回顾并加深对酸和碱的【思考】

化学性质的学习，能否把【课后完成作业】

课堂所学知识运用到生活中，解释生活中的某些现象呢？

【作业】《同步导学》P51—P55

【板书设计】

酸的化学式写法：HX（X为酸根离子）

HCl

H2SO4

HNO3

碱的化学式写法：XOH（X为金属离子）

NaOH，Ca（OH）2

，KOH

酸的化学性质

(1) 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

(2) 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

(3) 酸能与某些金属氧化物反应，生成水；

(4) 酸能与碱反应生成盐和水；

(5) 酸能与碳酸盐（如碳酸钙）反应放出二氧化碳

4

碱的化学性质

(1)

碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

(2) 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水；

(3) 碱能与酸反应生成盐和水

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