课题1 生活中常见的盐优质课教案推荐

第十一单元

盐

化肥

课题1

生活中常见的盐

第一课时

几种常见的盐

教学设计

教学目标

【知识与技能】

认识生活中几种常见的盐，了解其在日常生活中的用途。

【过程与方法】

通过类比、归纳，得出盐的化学性质，学会碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。

【情感态度与价值观】

(1)意识到化学与生产、生活的关系。

(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴，为社会进步而学习的志向。

教学重难点

【重点】

了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途。

【难点】

碳酸根、碳酸氢根离子的检验方法。

教学过程

【温故互查】

二人小组复述，回顾下列知识。已知，盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氯化钠(NaCl)五种物质。试回答下列问题：

（1）那些属于酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4) （2）哪些属于碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙【Ca(OH)2】

（3）写出盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式：2HCl +Ca(OH)2= CaCl2+2H2O （4）写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式：H2SO4+ 2NaOH=Na 2SO4+2H2O 【情景导入】

猜谜语

原从水中来，

不敢水中行。人人都要我，

无我食不成。（打一物质）→食盐

知识点一

氯化钠

【自主学习1】

阅读教材第72～73页的有关内容，完成下列填空：

1．由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。我们生活中常见的盐除食盐外还有碳酸

钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等。

2.很多盐都有俗名，如：碳酸钠俗称纯碱或苏打；碳酸氢钠俗称小苏打；大理石的主要成分是CaCO3。

3．食盐的主要成分是NaCl，它是混合物(填“混合物”或“化合物”)，是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性。

4．氯化钠的用途：医疗上用氯化钠配制生理盐水；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；生活中作调味品；在冬天，还可用于消除积雪。

【合作探究1】

盐中一定含有金属元素吗？

答：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物是盐，不含金属离子而含有铵根离子的盐中没有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。

【教师点拨】

盐是一类物质的总称，我们日常生活中所说的“盐”是指食盐，它是盐这个“大家庭”中的一员。

【跟进训练1】

1．下列说法正确的是(

) A．盐都能食用，故称食盐

B．盐就是食盐，易溶于水

C．盐都有咸味，都是白色晶体

D．盐是一类物质的总称

【自主学习2】

阅读教材第73页的有关内容，完成下列填空：

1．碳酸钠化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打，是白色块状固体，易溶于水，是重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈碱性。

2．碳酸氢钠化学式为NaHCO3，俗名小苏打，是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，用它焙制的糕点松软可口；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

3．碳酸钙化学式为CaCO3，难溶于水，石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料，在医学上还可作补钙剂。

4．我国制碱工业的先驱是侯德榜，这个“碱”指的物质是纯碱。

【跟进训练】

1．下列有关物质的化学式、名称、俗名对应错误的是(

B

) A．NaOH、氢氧化钠、烧碱

B．CaO、氢氧化钙、生石灰

C．Na2CO3、碳酸钠、纯碱

D．NaCl、氯化钠、食盐

2．以下是同学们对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是(

D

) A．纯碱其实不是碱，而是属于盐类

B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污

C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸

D．用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐

知识点三

碳酸盐和碳酸氢盐的共性

【自主学习3】

阅读教材第73～74页的有关内容，完成下列填空：

1．写出实验室制备二氧化碳的化学方程式：CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋H2O＋CO2↑。

2．碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学组成上的共同点是都含有CO23。

－

3．向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL的盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端伸入澄清石灰水中，观察现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

现象

分析

碳酸钠＋盐酸

有气泡产生，石灰水变浑浊

反应产生了CO2气体

碳酸氢钠＋盐酸

反应比Na2CO3剧烈，石灰水变浑浊

反应产生了CO2气体

上述反应可以用化学方程式表示如下：

(1)Na2CO3＋2HCl=====2NaCl＋H2O＋CO2↑；

(2)NaHCO3＋HCl=====NaCl＋H2O＋CO2↑；

(3)CO2＋Ca(OH)2=====CaCO3↓＋H2O。

4．向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。

现象

分析

溶液变浑浊

产生了CaCO3沉淀

上述反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3=====2NaOH＋CaCO3↓。

【合作探究2】

如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？

答：取样品于试管中，加入适量稀盐酸，如果生成气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此样品为碳酸盐或碳酸氢盐，该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。

【跟进训练】

1．碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是(

) A．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性

C．石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上

D．精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂

【中考直通车】

1. 蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软,该物质是

(

) A.碳酸氢钠

B.生石灰

C.氢氧化钠

D.氯化钠

2.下列物质按照酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是

(

) A. K2 SO4、Ba(OH)2、KC1、KCIO3

B. HNO3、NaOH、HCl、CuO C. HCl、Ca(OH)2、AgCl、NO2

D. H2SO4、KNO3、NH4Cl、CH4

【课后小结】【布置作业】

总结本节课所学内容

完成课后习题1.2.4题