课题1 空气课堂实录【3】

第二单元

我们周围的空气

第一节

空气

麻山镇中学

周圣兰

教学目标：

1、掌握测定空气中氧气的体积分数的实验方法。（重点、难点）

2.了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数。（重点）

3.知道物质的组成；明确概念，能区分混合物和纯净物。（重点）

一、创设情境导入新课

空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！

2.了解几位科学家

普利斯特里英国化学家，自学成才的气体化学大师。

舍

勒

瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对二氧化碳等多种气体都有深入的研究。

拉

瓦

锡

法国化学家，他建立了燃烧理论，创立了化学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元

二、探究新知

探究一、

1.拉瓦锡研究空气成分的原理

汞

+ 氧气

氧化汞

Hg

O2

HgO

拉瓦锡得出了空气是由氧气(O2)和氮气（N2)组成，其中氧气约占空气体积的1/5的结论。

2.引申拓展：受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误认为剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气外，还有其他的成分。

科学是严谨的，科学探究需要人们本着严肃认真的态度去反复进行，去探究发现。

3. 【讨论1】如果我们测定混合气体中某种成分的含量，可以用什么方法？

【讨论2】1.如何将密闭容器中的氧气消耗掉？

2.燃烧时能不能产生新的气体？

3.如何测得消耗掉的氧气的体积？

4、设计实验

实验装置、原理、步骤和注意问题

(1)装置气密性要好；

(2)红磷足量；

(3)点燃后迅速伸入集气瓶，立即盖紧

瓶塞；

(4)待集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹进行读数。

记录现象、分析得出结论

【讨论】

①点燃红磷前打开止水夹，水不会倒流，为什么？

②燃烧停止后，烧杯中的水进入集气瓶说明了什么？进而说明什么？

③是什么导致了集气瓶中的气体减少？减少的气体是什么？

④减少的气体有多少？说明什么？

磷+氧气

五氧化二磷

P

O2

P2O5

【讨论】拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，气体减少的体积往往小于1/5？试分析可能是哪些原因造成的？

可能的原因有：

1.红磷的量不够，未将集气瓶中的氧气消耗完。

2.未恢复到室温就打开止水夹读数。

3.实验装置漏气。

4.导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。

5.点燃红磷后伸入瓶中未立即塞紧瓶塞，使外界空气进入瓶内。

探究二、空气的组成：含有多种气体

氮气(N2)

(78%)

氧

气(O2)

(21%) 稀有气体

0.94% 二氧化碳(CO2)

0.03％其他气体

和杂质0.03%

空气主要是由氮气(N2)和氧气(O2)组成的。

探究三、物质的初步分类

纯净物：由一种物质组成。

如：氮气(N2)、氧气(O2) 、红磷(P) 、二氧化碳(CO2) 、五氧化二磷(P2O5) 、

蒸馏水(H2O)

混合物：由两种或两种以上的物质混合而成

如：空气、糖水、盐水、碘酒、加碘盐、食醋、海水、石油、墨水、铝合金

交流与讨论

易错提醒

1.纯净物是相对的，不是绝对的，也就是说绝对纯净的物质是没有的。

2.带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物（纯净物）；带“纯净”字样的不一定为纯净物，如：纯净的空气（混合物）。

三、课堂小结

（一）空气中氧气含量的测定

实验现象：红磷燃烧产生大量白烟、放出热量，水进入集气瓶的体积约占集气瓶容积的1/5。

反应的文字表达式：红磷+氧气

五氧化二磷。

实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

（二）空气的成分及含量

按体积分数：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

（三）纯净物和混合物

1.纯净物：只由一种物质组成。

2.混合物：由多种物质组成。

四、巩固深化、挑战中考

3.下列物质中，属于纯净物的是（

）

A.澄清的石灰水

B.新鲜的空气

C.不锈钢

D.冰水混合物

4. 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（

）

A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5

B.实验时红磷一定要过量

C.实验前一定要检验装置的气密性

D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰

熄灭后立刻打开弹簧夹

五、课后作业

1.课本P32T1,2,3

2.小练P13T1,2,3