第三单元 从微观结构看物质的多样性ppt课件教学实录

江阴市青阳中学2019级高一化学学案系列 No.9

不同类型的晶体

班级：

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学案编写：何策 审核：周靖

【学习目标】

1、知道晶体的分类，能识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。

2、知道不同晶体的构成微粒及微粒间的作用力。

【课堂交流】

1、自然界的固态物质有

和

之分。晶体具有

。

2、构成晶体的微粒：

、

、

。

3、根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们把晶体分为以下四种：

（1）离子晶体

概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列成离子晶体。

构成微粒：

作用力：

离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸点

，硬度

。

③

或者

下均导电。

哪些类别物质属于离子晶体？

。

（2）分子晶体

概念：干冰、冰等由分子构成的物质所形成的晶体属于分子晶体。

构成微粒：

作用力：

（部分晶体还存在氢键，如冰等）

分子晶体的特点：①有单个分子存在；化学式就是分子式。

②熔沸点

，硬度

。

哪些类别物质可以形成分子晶体？

（3）原子晶体

概念：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。

构成微粒：

作用力：

原子晶体的特点：熔沸点

，硬度

，难溶于一般溶剂。

哪些物质属于原子晶体？

（4）金属晶体

物理特性：有金属光泽，能导电传热、具有延展性。金属单质或合金属于金属晶体

注：金属晶体的熔沸点与硬度相差较大，所以一般不与上述三种晶体进行熔沸点与硬度的比较。

【课堂练习】

1．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

（

）

A.SO2和SiO2

B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D.CCl4和KCl 2．下列物质的晶体中，不存在分子的是

（

）

A.二氧化碳

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B.二氧化硫

C.二氧化硅

D.氯化氢

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3．下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是

（

）

A.金刚石

B.干冰

C.食盐

D.晶体硅

4．实现下列变化时，需克服作用力类型相同的是

（

）

A.水晶和干冰的熔化

B.食盐和冰醋酸熔化

C.氩晶体和硫磺熔化

D.纯碱和烧碱的熔化

【小结】

晶体类型

构成微粒

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

大部分易溶于水

部分能溶于水

不溶于任何溶剂

——

——

——

——

不溶于水，少数与水反应

微粒间作用力

熔、沸点

硬度

熔化时破坏的作用力

导电性

溶解性

实例

【课后练习】

1．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是

(

) A．食盐和蔗糖熔化

B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华

D．晶体硅和氧化钠熔化

2．下列物质属于原子晶体的化合物是

(

)

A．金刚石

B．烧碱

C．二氧化硅

D．干冰

3．关于晶体的下列说法正确的是

(

)

A．离子晶体在熔化状态下能导电

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．分子晶体状态的变化只需克服分子间作用力

D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高

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4．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是

(

)

A．酸性氧化物

B．非金属单质

C．碱性氧化物

D．含氧酸

5．科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中错误的是

（

）

A.是一种新型化合物

B.晶体属于分子晶体

D.相对分子质量为2400 C.是两种单质组成的混合物

*6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

(

)

A．O2

I2

Hg

B．CO2

KCl

SiO2

C．F2

Cl2

Br2

I2

D．SiO2

NaCl

SO2

7．下列各组物质的晶体中化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同的是

(

)

A．二氧化碳和二氧化硅 B．氯化钠和氢氧化钠 C．金刚石和硫 D．四氯化碳和水

8．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是

（

）

A．氦

B．石英

C．烧碱

D．食盐

9．现有①BaCl2

②金刚石

③NaOH

④Na2SO4

⑤干冰

⑥碘片

⑦白磷

⑧SiO2 ⑨冰醋酸

⑩氖晶体

十种物质，按下列要求回答：（填写序号）

(1)熔化时不需要破坏化学键的是___

_____，熔化时需要克服破坏共价键的是___

___

__，熔化时需要克服离子键的是___

_____

。

（2）属于离子晶体的是___

_____，属于分子晶体的是______

__，属于原子晶体的是______

__。

10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D 都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；B的气态氢化物最稳定；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A

，B

，C

，D

，E

。

（2）画出E的原子结构示意图：

；B的离子结构示意图

（3）写出电子式：

D2A

EB4

（4）比较EA2与C2A的熔点高低（填化学式）：

＞

。

（5）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：

。

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