第一单元 空气质量的改善优秀教案内容

二氧化硫的性质和应用教学设计

一、学习目标

1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。来源:Zxxk.Com]

2.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。

二、教学重点及难点

1.二氧化硫的化学性质：

（1）酸性氧化物的通性

（2）二氧化硫的还原性

2.硫酸型酸雨的形成过程

2222来源: 三、设计思路

本课设计先展示二氧化硫来源的图片，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过三个实验探究，学习SO2的物理化学性质，让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质；通过展示图片，让学生充分认识酸雨的危害，知道酸雨的产生途径，及如何进行防治。

二氧化硫来

源来源图片

学习SO2

重要性质

唤起学生

的环境意识

实验探究，学习二氧化硫的物理化学性质

学以致用

如何防治酸雨

探讨酸雨的形成途径

来源:Z&xx&k.Com]

四、教学过程

[投影]二氧化硫来源的图片（ppt 1）。

1

[过渡]从图片中可以看出工厂向空气中排放大量的尾气，而尾气中的二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。

[板书]一、二氧化硫的性质

[实验探究１]

（ppt 2）观察塑料瓶内二氧化硫气体，总结其性质是什么变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）

1.易溶于水。（讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）

2.酸性氧化物：SO2+H2O

H2SO3 学生书写化学方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2 （2）SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式

[实验探究2]

（ppt 7）

向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。

（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）

2.漂白性，有漂白作用。

[讲述]SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。

（学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等）

[讨论]

（ppt10）试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别？

来源学+科+网

原理

实质

效果

范围

HClO

SO2

2

[实验探究3]

（ppt11）

向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

（学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书）

H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl

（学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂）

结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。

[板书] 3．+4价的硫元素有一定的还原性。

[投影]

（ppt 12）酸雨的危害（ppt 15）酸雨的形成途径。（在上述实验基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结）

1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）

形成过程①

SO2+H2O

H2SO3

2H2SO3+O2 = 2H2SO4

②

2SO2+O2

2SO3

SO3+H2O = H2SO4

（学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治）

（ppt 19）防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；

②对含硫燃料进行脱硫处理；

SO2

+ CaO==CaSO3+H2O ③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等

[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。

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