归纳与整理教学设计第二课时

长沙县实验中学化学教案

诚

康

智

毅

长沙县实验中学化学学科教案设计

授课班级

课 型

新授课

教 新课标要求

了解烃的衍生物、官能团的概念及乙醇的物理性质和用途。掌握乙醇结构和化学性质。 学

目 知识目标

了解烃的衍生物、官能团的概念及乙醇的物理性质和用途。掌握乙醇结构和化学性质。

标

分 通过对乙醇结构和性质的探究分析，感悟结构决定性质的科学思想方法，培养学生勇于探索德育目标

析

和创新的科学精神。

重、难

点阐释

官能团的概念 乙醇的结构 化学性质

课时安排

1课时

授课人

龚魁文

课 题

生活中常见的有机物 ------ 乙醇

学法指导

实验探究、演绎推理、小组讨论、归纳总结。

教具设计

教学过程

教学流程

教师活动

从乙醇汽油（视频）引入

[来学生活动

设计意图

观看并思考，进入学习的情激发学生的学景

习兴趣，引出新课

学生可能会回答的问题：

酒精可以燃烧……

酒精杀菌消毒……

化妆品，酿酒，能做溶剂……

在生活中有广泛的应用……

通过回想乙醇在生活中应用，唤醒学生已有的知识，又能有效激发学生学习的热情，培养学生获取信息的能力，为下面进一步探究乙醇的性质作好铺垫。

引入：思考与交流：

你还知道哪些乙醇在生活中的应用？ 走进

乙醇

展示不同酒类的图片。

乙醇的学名是酒精，不同酒类的酒精含量不

同，从厨房的料酒，黄酒，到餐桌上的啤酒，红酒，

白酒，再到工业酒精，可见，乙醇与我们的日常生

活密切联系，今天就让我们一起来学习乙醇。

板书：一、乙醇的物理性质

学生通过阅读、观察、分析、对培养学生的自结合生活实际和教材所给信息归纳整理-物理性质

比、归纳得出乙醇的物理性质。

学能力，归纳能颜色： 气味： 状态： 密度: 挥发性： 溶解性：

力

培养学生体会探究活动1：请根据乙醇的分子式

C2H6O ,结合C, H, O

有机物中C、H、三种元素的成键方式，写出可能的结构式。

板书：二、乙醇的结构

O的成键特点。

【质疑】乙醇到底是那一种结构呢？我们通过实验来探

究。

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探究板书：三、乙醇的化学性质

1、乙醇与钠的反应

乙醇

探究活动：乙醇与金属钠的反应(视频)

现象: 注射器中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁出

现水滴,石灰水不变浑浊.

[讲述]烃不与金属钠反应，而乙醇与金属钠的反应

产生H2，说明乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在。因此乙醇的结构式为：

区别和联系，引出烃的衍生物的概念。

[讲述] 乙醇可以看成是乙烷分子里的氢原子被羟基取代后的产物。当烃分子上的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。硝基苯可以看成是苯的衍生物。

[过渡] 当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大变化，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了决定性的作用。由于它决定了这个物质的化学特性。所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

【试一试】下列几种物质是否属于烃的衍生物? 如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。

A. CH3Cl B. CH3CH3 C. CH3CH2OH D.C6H5NO2

【板书】1、乙醇与金属钠的反应：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

[指出] 乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca、Mg反应。乙醇与活泼金属的反应比水与活泼金属的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。

学生观察实验现象，动脑思考为什么

类比钠与水反应断键情况确定乙醇的结构式，写出结构简式。

认识官能团对有机物性质的决定作用

培养学生的动手能力、观察能力，归纳总结能力

性质反映结构的学科思想

引导学生从结构的角度去认识官能团和烃的衍生物。

过渡：汽车要喝酒，大家也非常关注乙醇的能源价值，学生回答

体现了乙醇的什么性质？

可燃性：学生书写方程式

板书：2、氧化反应

（1）可燃性

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

观看、思考

用途反映性质

激发学生的求知欲望

过渡：（视频）

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（2）乙醇的催化氧化

活动探究3：学生分组实验 乙醇催化氧化

观察现象：1.铜丝有什么变化？铜丝在反应中起到了什么作用？2.反应后产生了什么气味？

现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。

结论：乙醇被催化氧化成乙醛（乙醛具有刺激性气味）

( Cu →

CuO →

Cu ，乙醇催化氧化反应中Cu作为催化剂)

乙醇的催化氧化的原理分析

2Cu + O =▲=2CuO 2CHOH+CuO→ CHCHO+HO+Cu 2532问：①乙醇变成乙醛结构发生了什么变化

②铜的作用？

总方程式为2CHOH+ O →2CHCHO+2HO 25322

动手实验：注意观察铜丝颜色变化，并小心闻烧杯中液体产生的气味。

通过实验，锻炼学生的动手能力，学会分析实验现象。

【播放】乙醇动画：催化氧化的机理

查酒驾视频

【质疑】查酒驾的化学原理

【学生实验】乙醇与酸性酸性重铬酸钾溶液的反应。

【归纳并板书】

③其他氧化剂：CH3CH2OH CH3COOH

通过动画，了解乙醇催化氧化

时的断键情况。

观看动画

理解催化氧化中乙醇的断键位

置。

根据实验现象

写出化学方程式

并运用所学知学生小组讨论，得出结论

识解决常见的

化学问题

学生小组讨论，得出结论，书写

方程式

知识介绍，并对倾听、思考

乙醇的氧化加

深理解

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1、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（ B ）

A.稀硫酸 B. 酒精 C.稀硝酸 D.水

2、下列关于乙醇的说法中，正确的是（ D ）

A．1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气

B．乙醇与水的混合物可以用分液漏斗分离

巩固 C．乙醇不易挥发 做练习

乙醇

D．乙醇在一定条件下能发生氧化反应

3、用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为

蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾

车。反应的化学方程式如下：

2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O

此反应的氧化剂是 （ B ）

A．H2SO4

B．CrO3

C．Cr2(SO4)3

D．C2H5OH

4、下列选项中能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污

染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热

能 （ D ）

A. ①②③ B. ①②④

C. ①③④ D. ②③④

1.酒精在人体内的代谢过程中发生了哪些化学反应？我们喝酒为什么脸红、会醉？甚至会发生酒精中毒的事件？

2.乙醇在我们的生产和生活中用途如此广泛，同时又是未来作为新能源的研究方向。那么，乙醇是如何生产呢？在现有生产乙醇的基础上，我们能不能提出更好地设想？

练习中巩固所学知识, 检测本节课的目标达成情况。

研究性学习

成立研究性学习小组，上网查资料、查阅参考文献，自己设计实验，动手实验。

培养学生的创新精神

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