第二单元 化学反应中的能量优秀教案案例

《化学反应中的热量变化》教学设计案

教学目标：

（一）知识目标

1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

2、知道热化学方程式书写规则，及意义。

（二）能力目标

通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。

（三）情感目标

通过对化学反应中的热量变化的认识，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。

教学重点：1.化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应

2.热化学方程式的书写规则。

教学方法：边讲边实验

教学过程：

【引入】当你在徒步旅行的路上－－－－引入动画“肚饿难忍”

【讲述】但此时路上没有饭店，你没有热水没有电，你又吃不下干粮，我向你推荐“自热米饭”。自热米饭，不用水不用火不用电，8分钟只要8分钟，就可以让你吃上一份热腾腾、香喷的米饭。

【提问】为何自热米饭如此神奇？让我们一起来揭开谜团吧. 【展示】这是自热米饭的结构原理，原来在食物的下方，有两个隔层，里面分别放着水和固体反应物，这固体反应物是氧化钙，当把水加入氧化钙后，就发生了反应，而这个反应能放出大量的热，从而把米饭加热煮熟。

【讲述】化学反应释放的能量是人类社会发展进步的动力，生产、生活都离不开它。它可以转化成热能光能，电能。

【过渡】是不是所有的化学反应都放出能量呢。先让我们通过两个小实验来感受化学反应中的能量变化吧。

【学生实验】

（1）在一个烧杯里加入几小块镁条，再加入约20ml盐酸，再加入一条鲜虾，观察虾皮颜色的变化，用手触摸烧杯外壁，有什么感觉？我们可以看到，虾换了身马甲。这说明

2Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑（放热）

（2）在塑胶手套的两个指洞中装满入Ba(OH)2，另外一个指洞中装满NH4Cl 扎紧手套口，把试剂摇匀，感受塑胶外温度的变化

Ba(OH)2

+ 2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑（吸热）

【教师】任何化学反应都伴随着能量变化，而且往往是以热量变化的形式表现出来的。有些显著，有些不显著。由此，类似于氧化还原反应与非氧化还原反应，离子反应与非离子反应）。可以归纳出又一种对化学反应的分类方法：把化学反应分为放热反应和吸热反应

【板书】放热反应——有热量放出的化学反应。

吸热反应——吸收热量的化学反应。

【提问】我们以前学过的哪些反应是放热反应和吸热反应呢？

【学生思考、回答】实验室制氢气、生石灰变成熟石灰、煤石油天然气的燃烧、

【总结】放热反应的类型，吸热反应的主要类型

【练习1】

判断下列反应是放热反应还是吸热反应

1.镁条的燃烧。

2.高温煅烧石灰石

3.氧化钙与水的反应。

4.盐酸与氢氧化钠溶液反应

5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。

6.炸药爆炸

7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应

8.炽热的碳与H2O的反应

【过渡】化学反应中的热量变化该如何表示呢? 1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。

现在我们一起来做一个小游戏“大家来找茬”－－找出化学方式与热化学方程式的不同点。看谁找得快。

找到了吗？

【学生回答】

【教师总结】：对了，第一处不同点在这里，在热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态

、固态，第二处在这里，热化学方程不用写反应条件和沉淀、气体符号。第三处在这里，用△H 标明反应放出或吸收的热量，放热△H为“-”，

吸热△H为“+”

，单位为kJ/mol 。此外还就注意。热化学方程式中的计量数，表示参加反应的各物质的物质的量，

不表示分子个数，因此可以为整数或分数

上述热化学方程式表示：1mol固体碳酸与钙分解生成1mol氧化钙和成1mol二氧化碳气体，吸收178.5kJ的热量. 【说一说】下列热化学方程式的意义

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol 【观察与思考】下列热化学方程式有什么不同与联系? 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与化学计量数成正比 【总结】 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与化学计量数成正比

。

【观察与思考3】下列热化学方程式有什么不同与联系? 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)△H =－571.6kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H =+ 571.6kJ/mol 【总结】

正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反。

练习2下列热化学方程式书写正确的是(

) A．2SO2＋O2 2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol－1 B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=＋393.5 kJ·mol－1 1.沼气的主要成份是CH4，0.5molCH4完全燃烧生

成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量。下列热

化学方程式正确的是（ ）

A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ/mol B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-445kJ/mol D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol 【板书】一、放热反应——有热量放出的化学反应。

吸热反应——吸收热量的化学反应。

【板书】二、热化学方程式

1.标明状态g、l、s

2.不用写反应条件和沉淀、气体符号

3.放热△H为“-”，

吸热△H为“+”

单位为kJ/mol 。

4.计量数表示物质的量，整数或分数

△H 的值与素数成正比

正逆反应的△H数值的绝对值相等，符号相反