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知识点一反应热与焓变1．反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中所释放或吸收能量叫做反应热。(2)焓变生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ，单位：kJ·mol1。－(3)反应热与焓变的关系恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。2．吸热反应和放热反应(1)两角度理解①从能量高低角
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第二单元 化学反应中的能量优质课一等奖教案
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关键词：第二单元 化学反�…优质课一等奖教案
正文
知识点一
反应热与焓变
1．反应热、焓变
(1)反应热
在化学反应过程中所释放或吸收能量叫做反应热。
(2)焓变
生成物与反应物的焓值差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ，单位：kJ·mol1。
－(3)反应热与焓变的关系
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
2．吸热反应和放热反应
(1)两角度理解
①从能量高低角度理解
ΔH<0，放热反应
ΔH>0，吸热反应
②从化学键角度理解
(2)常见的放热反应和吸热反应
①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
②吸热反应：大多数分解反应、盐类的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
3．反应热、活化能图示
(1)在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
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