第二单元 化学反应中的能量优秀获奖教案

课题：化学反应中的热量变化

教学设计

编制人：

总课时数：

使用时间：

教学过程设计

一、导学目标

设计目的

1. 了解常见的几种吸热反应和放热反应

2．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量转化的原因，

3. 了解化学反应中热量变化的实质。

二、教学过程

第二单元

化学反应中的热量

一、化学反应中的热量变化

增加学生的实

验

现象

结论

化学方程式

感性认识,实验1、镁条和

提高学生的5mL稀盐酸；

观察能力,实验2、

实验能力

Ba(OH)2·8H2O

晶体和NH4Cl

固体充分混

合。

培养学生1. 放热反应

的总结归纳吸热反应

能力

[交流与讨论]：根据你的生活经验和已学知识，

判断下列反应是放热反应还是吸热反应：

1.镁条的燃烧。

（

）

联系实际,2.高温煅烧石灰石。

（

）

举例说明,3.氧化钙与水的反应。

（

）

具体的吸热4.盐酸与氢氧化钠溶液反应（

）

反应,放热5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳（

）

反应

6.炸药爆炸

（

）

7.炽热的碳与H2O的反应

（

）

8.甲烷在氧气中的燃烧

（

）

2、

常见的放热、吸热反应

⑴放热反应：

总结归纳,①

；② ；

放热反应和③ ；④ 。 吸热反应

⑵吸热反应：

①

；② ；

③ ；④ 。

[问题探究一]：请你想一想：从能量守恒的角度分析为什么有的引导学生从化学反应是放热的，有的化学反应是吸热的？

[问题探究二]：请你想一想：从化学反应的本质考虑一个化学反应是放热反应还是

吸热反应取决于什么？

[当堂检测]：

1、下列说法中错误的是

（

）

A、放热反应的反应物总能量，高于生成物的总能量

B、需加热或点燃才发生的反应必为吸热反应

C、酸与碱的中和反应是放热反应

D、焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

2、判断下列说法是否正确：

（1）物质发生化学反应都伴随着能量的变化

（2）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。

（3）化学反应中的能量变化都表现为热能变化。

（4）化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的

3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应

的下列说法中正确的是（

）

A.

A的能量一定高于C

B.

B的能量一定高于D C.

A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.

该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

４、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，

破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，

形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（

）

A.

2Q1

+ Q2

>

4Q3

B.

2Q1 + Q2

<

4Q3

C.

Q1

+ Q2

<

Q3

D. Q1

+ Q2

=

Q3

5、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是_________.

(2)产生上述现象的原因是_________.

(3)写出有关反应的离子方程式.

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

(填“大于、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.

6、关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（

）

A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定能发生

C.吸热反应在常温下不一定不能发生

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

宏观角度分析能量变化原因

引导学生从微观角度分析能量变化原因

练习巩固能量变化的原因

检测学生掌握运用知识的能力