第三单元 从微观结构看物质的多样性优质课教案推荐

苏教2003课标版

必修2 专题一

第三单元

2018年6月3日

课题：《不同类型的晶体》教学设计

【教学目标】

知识与技能：1、能识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。

2、了解常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构与性质。

过程与方法：从构成晶体的微粒、微粒间作用力的类型和晶体的某些特性作比较，使学生认识微观结构与物质多样性的关系。

情感态度与价值观：以不同类型的晶体为例认识物质的多样性，培养学生透过现象看本质的思维方式。

【教学重点】

不同类型晶体的构成微粒及微粒间的作用力。

【教学难点】

晶体的微观结构与晶体熔点、沸点等性质的关系。

【教学方法】视频演示、观察、小组讨论。

【教学过程】

【投影】用多媒体投影冰糖、食盐、铝合金制品、玻璃、松香、琥珀、珍珠等。

【提出问题】展示的实物从几何外形来看有什么特点？它们属于同一类物质吗？

【学生交流讨论】有规则外形，不是同一类物质。

【总结讲述】这些物质都有规则的几何外形，但是不是同一类物质。那它们为什么不是同一类物质？它们又有哪些相同和不同之处？带着这些问题咱们进入今天的课程。

【板书】一、晶体

定义：有规则几何外形和固定熔沸点的固体。

【讲述并提问】咱们知道构成物质的微粒有分子、原子、离子。晶体也是物质，那晶体由哪些微粒构成，这些微粒之间又是通过什么结合在一起的呢？

【学生交流讨论】分子间作用力、离子键、共价键。

【板书】二、晶体的分类

【讲述】根据构成晶体的微粒和微粒间作用力方式的不同，我们把晶体分成以下类型。

【板书】1、离子晶体：阴阳离子通过静电作用（离子键）形成的晶体。

2、分子晶体：分子通过分子间作用力形成的晶体。

3、原子晶体：原子通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体。

【讲述并提问】同学们能否举这三类晶体的例子？

【板书】①、离子晶体：离子化合物（构成微粒为离子）。

②、分子晶体：酸、非金属氢化物、多数非金属氧化物、多数非金属单质（构成微粒为分子）。

③、原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等（构成微粒为原子）。

【提问】不同类型的晶体性质有哪些差异？为什么？

【学生讨论】离子晶体没有单个分子存在且通过离子键结合，分子晶体内有单个分子存在且通过分子间作用力结合，原子晶体内只有原 子且通过共价键结合成空间网状结构。

【总结】离子晶体熔融状态下可以导电，分子晶体熔融状态下均不导电，原子晶

体熔融状态不导电。

【提问】那这三种晶体的熔沸点又如何呢？结构越稳定熔沸点是越大还是越小？

【学生讨论】结构越稳定熔沸点越高。

【投影】表1—10几种常见晶体的物理性质。

【总结】相对来说，原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体，最低的是分子晶体。

【板书设计】一、晶体

定义：有规则几何外形和固定熔沸点的固体。

二、晶体分类

1、离子晶体：阴阳离子通过静电作用（离子键）形成的晶体。

2、分子晶体：分子通过分子间作用力形成的晶体。

3、原子晶体：原子通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体。

三、晶体性质及构成微粒

1、离子晶体：离子化合物。

2、分子晶体：酸、非金属氢化物、多数非金属氧化物、多数非金属单质。

3、原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

※

离子晶体熔融状态下可以导电，分子晶体熔融状态下均不导电，原子晶体熔融状态不导电。

※原子晶体的熔沸点最高，其次是离子晶体，最低的是分子晶体。

【教学反思】

教材以自然存在的晶体与相应晶体结构模型为实例来介绍不同类型的晶体。本节内容采用图片、表格、数据对比等，让学生了解它们各自的特点。本节课是有关不同晶体的教学，先设问情景，启发学生。在教学过程中体现以学生为主，增大学生表达机会，增强师生互动。

由于课堂时间有限，课题内容较多，因此在教学过程中应注意知识的广度和深度，突出重点。对于晶体微粒间的排列方式等不应过多涉及。