第二单元 化学反应中的能量评课稿

专题2 化学反应与能量转化

第2单元

化学反应中的热量

第一课时 化学反应中的热量变化

宜兴市张渚高级中学 万莉

一、教学内容分析

本教学设计使用的教材是苏教版《化学2》，教学内容是专题2“化学反应与能量转化”中第二单元“化学反应中的热量”。

高中化学新课程强调能源问题的学习，把化学反应与能量转化联系起来，让学生从中了解能源问题与化学科学的密切关系，认识能源对社会发展的重要性。

二、学情分析

学生通过初中化学的学习，初步有了化学与能源和资源的利用的知识，已经知道燃料完全燃烧的重要性，同时通过学习一些物质性质（如生石灰）及化学反应，对通过实验判断化学反应过程中的热量变化有一定的认识，为本节的学习奠定了基础。以学生已知知识为平台，通过设置有趣的实验，让学生在探究中学习，调动学生的学习热情，培养学生的学习兴趣。提供生产、生活中的应用实例，让学生认识学习本节的价值。学生对化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系的理解可能存在一些困难，特别对反应物的总能量和生成物的总能量的理解会存在偏差，这里的教学需要教师语言表达的艺术性，深入浅出。

三、教学目标

1.知识与技能

(1)通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。

(2)通过实验得出吸热反应和放热反应的概念，并从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解概念。

(3)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.过程与方法

(1)能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

(2)通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

(3)学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法。

3.情感态度与价值观

(1)通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观。

(2)通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

四、教学重点、难点

重点：理解化学反应中能量的变化；理解吸热反应和放热反应的概念。

难点：吸热反应和放热反应的判断。 五、教学准备

投影仪、幻灯片、试管、托盘天平、药匙、塑料薄膜袋、皮筋、砂纸、镁条、2 mol·L的盐酸、氢氧化钙固体、氯化铵晶体。

六、教学过程

新课导入

[讲述]人类最早利用的化学现象是什么？燃烧。早期古人怎么取火？钻木取火。

[过渡]人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

一、化学反应中的热量变化

在当今世界上使用最广的能源是哪种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（学生自由回答）化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。最为常见的能源是热能。许多化学反应中伴随着热量的放出或吸收。

[板书]一、化学反应中的热量变化

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

［活动与探究］1.向一只试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol·L的盐酸，用手触摸外壁，有什么感觉？

2.向完好的塑料薄膜袋中加入约7 g氢氧化钙，再加入约10 g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混匀，使之充分反应。用手触摸塑料袋，有什么感觉？

［分析］冷和热说明了温度的高低不同，这个温度差是怎么引起的，温度的变化说明了反应过程中有热量的变化。反应放热使温度升高，反应吸热使温度降低。

[板书]1.放热反应 ①有热量放出的化学反应。

2.吸热反应 ①吸收热量的化学反应。

［分析］化学反应会伴随着放热和吸热，同学们马上就想到了，冬天冷了可以利用放热反应作热敷袋，夏天热了可以自己制作冰袋，有兴趣的同学可以上网查找资料，自制小冰袋。

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［讨论］举例说明，有哪些常见的吸热反应和放热反应。（学生自由讨论，总结）

［小结］常见的放热反应：1.金属与酸生成氢气的反应

2.酸碱中和反应

3.所有燃烧反应

4.大多数化合反应

5.浓硫酸、生石灰的溶解……

常见的吸热反应：1.大多数分解反应

2.氢氧化钙、氢氧化钡与铵盐的反应

3. C+CO2高温

2CO C+H2O(g)高温

CO+H2

［练习］1.“交流与探讨”

（1）放热反应 （2）吸热反应 （3）放热反应 （4）放热反应

2.是否吸热反应一定需要加热？而放热反应一定不要加热？要加热的反应都是吸热反应吗？

［提示］Ca(OH)2与NH4Cl反应是吸热反应，但不需要加热，燃烧是放热反应，但需要加热达到着火点。要加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应是吸热反应。

［分析］对于一个放热反应而言，反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量，所以反应物的总能量＞生成物的总能量；对于一个吸热反应而言，反应物的总能量+吸收的热量=生成物的总能量，所以反应物的总能量＜生成物的总能量。我们可以用下图表示：

放热反应 吸热反应

[板书]放热反应中：②反应物的总能量＞生成物的总能量（E反＞E生）

吸热反应中：②反应物的总能量＜生成物的总能量（E反＜E生）

［练习］1.已知反应X+Y====M+N为放热反应，对该反应下列说法一定正确的是（ ）

A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2.“问题解决”

［分析］化学反应的实质——化学键的断裂与形成，化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H—H键和Cl—Cl键断开，氢原子和氯原子再通过形成H—Cl键而结合成HCl分子。化学键断裂时需要吸收能量，化学键形成时需要释放能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。对于一个可逆反应而言，正反应如果是放热反应，逆反应则是吸热反应，且放出或吸收的热量是相等的。

[板书]二、化学反应的本质

旧化学键的断裂，新化学键的形成。断键吸热，成键放热。

放热反应：③反应物断键吸收的总能量＜生成物成键放出的总能量

吸热反应：③反应物断键吸收的总能量＞生成物成键放出的总能量

课堂小结

这节课我们从宏观到微观的角度分析了化学能与热能之间的相互转化，揭示了化学反应的本质是反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成。学习了吸热反应和放热反应的概念，以及从多个角度判断、比较吸热反应和放热反应。

当堂练习

1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）

A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核

2.判断下列反应是吸热反应的是（ ）

A.镁条燃烧 B.高温下木炭燃烧

C.电解水 D.酸碱中和反应

3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

4.关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（ ）

A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

B.化学反应中的能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 C.化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

七、板书设计

化学反应中的热量变化

一、化学反应中的热量变化

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

1.放热反应

①有热量放出的化学反应。

②反应物的总能量＞生成物的总能量（E反＞E生）。

③反应物断键吸收的总能量＜生成物成键放出的总能量。

举例：

2.吸热反应

①吸收热量的化学反应。

②反应物的总能量＜生成物的总能量（E反＜E生）。

③反应物断键吸收的总能量＞生成物成键放出的总能量。

举例：

二、化学反应的本质

旧化学键的断裂，新化学键的形成。

断键吸热，成键放热。

八、教学反思

本课时通过设置一个比一个深入的问题，环保把学生从宏观逐渐带入微观，符合学生的认知规律，认知过程。并运用实验，使学生理解得到很好的效果，亲身体会反应过程中的放热和吸热。通过小组讨论列举常见的放热反应和吸热反应，使得对反应中的热量变化有更感性的认识。