归纳与整理课件配套优秀获奖教案

高中化学必修2 第三章

有机化合物

第二节

来自石油和煤的两种基本化工原料

《苯》教学设计

台山市第一中学 化学组 李贵兴

一、教材分析：

苯在高中化学教学中占有重要地位。它的教学内容安排在人教版《必修2》第三章第二节。苯分子结构中特殊的化学键决定了相应的化学性质。苯的学习既是学生对前面学习烷烃、烯烃成键知识以及性质的总结与拓展，也是为今后高二《选修5》芳香烃及其衍生物的学习打下良好的基础。

苯作为一种重要的化工原料，教材选取了生活中常见的物质，使学生感到熟悉、亲切，这样可以增加学生学习的兴趣与热情。教材通过介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，从结构角度深化对学习苯的认识，有利于学生建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，同时也可以培养学生逻辑思维能力、观察能力，形成一定的分析和解决问题能力。苯的教学内容也是高考重点考查知识点之一。

二、学情分析：

苯是芳香烃的重要代表物质。高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在此之前学生学习了甲烷、乙烯的性质，他们能初步从组成和结构的角度认识甲烷和乙烯的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识，苯的教学就能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识苯的广泛应用，再学习苯的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。

三、教学目标

【知识与技能】

1、通过学生分组实验了解苯的物理性质；

2、通过学生分组实验探究苯的分子结构特点；

3、掌握苯的可燃性、取代反应、加成反应等化学性质。

【过程与方法】

1、通过对苯分子结构与性质的探究，学会运用观察、实验、合作、交流等手段获取信息；

2、加强归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法。

【情感态度与价值观】

1、能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质；

2、通过化学史体会科学家求实、求真的的科学品质，形成勇于探索、敢于超越的意识。

四、本节教学重点

1、苯的取代与加成反应；

2、让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。

五、本节教学难点

1、苯的结构与性质的关系；

2、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。

1

六、教学过程

教学环节

教师活动

导入

新课

【导入】

今天我们来学习另一种基本化工原料---苯。苯是1825年由英国科学家法拉第首先发现的。它的产品在今天的生活中可以说是无处不在，应用广泛。

【图片展示】苯的用途

过渡

1、体验探究苯分子结构的过程

接下来进入今天第一个环节

（一、预***比拼）

【提问】请哪位同学与大家分享一下你探究苯分子结构的过程？

【提示】参考导学案设计思路

（1）根据“碳四价学说”和“碳链学说”，尝试写出苯分子中碳原子可能的连接方式。

（2）根据凯库勒的观点，画出苯的结构式和结构简式。

（3）通过进一步研究学习，对苯的结构特点进行归纳。

【投影1】猜想可能的结构： C=C=C=C=C－C； C=C－C=C－C≡C；

C－C≡C－C=C=C；C≡C－C≡C－C 让学生认识到化学是一门以实验学生活动

学生通过观察图片，了解苯的用途。

设计意图

引发学生的好奇心，激发学生对新知识的求知欲望。开门见山，引入新课。

－C；C≡C－C－C－C≡C；

为基础的【投影2】

【投影3】

学科，学生通过设计实验体会到化学学 a、平面结构，键角120°；

习探究的 b、碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键。

过程。

过渡

【讲述】经研究表明，苯环内并无单双键交替结构，哪些事实依据可以证明呢？

2

2、 验证苯的【定性实验一】

如何设计实验证明凯库勒苯环结构的缺陷？参考课本P69 【实验3-1】

【定性实验二】

验证苯的物理性质。 【参考导学案

】

【学生分组实验】

学生分成8个小组。学生开始实验，通过实验进行观察、讨论、交流。

【学生代表汇报】

培养学生小组合作学习、动手实验、观察、分析实验的能力。

使学生深刻理解苯的结构特征，做到真正掌握苯的正确分子结构，加深对苯的结构的理性认识，从而突破本节课教学难点。

【讲述】

请同学们根据学习小组分组进行实验，实验操作：向两支试管中各注意实验规范操作及安全，时间约5min。 实验事实1：苯与溴水不发生反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色。

【提问】还有哪些事实依据能够证明苯环内加入约1mL苯，再分别加入1mL溴水和1mL酸性高锰酸钾溶液，振荡、静置，观察现象。

实验现象：溶液分层，上层为橙黄色油状液体，下层为无色溶液；

溶液分层，上层为无色油状液体，下层为紫色溶液。

实验结论：苯没有与乙烯类似的双键。

【回答】苯通常是无色、有特殊气味的有毒液体，不溶于水，易溶于有机溶剂，密2、结构简式：；

度比水。

3.空间构型：平面正六边形、键角120°；

苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的化学键。

【讲述】为了纪念凯库勒对苯分子的结构的巨大贡献，凯库勒式仍被沿用，但不能理解为单、双键的交替。

过渡

接下来进入今天第二个环节 （二、高效突破重难点）

根据结构决定性质，预测苯的化学性质？

【思考】

【猜想】氧化反应、取代反应，加成反应

物理性质 没有单双键交替？

实验事实2：苯易发生取代反应，它的一溴代物只有一种，邻二溴代物也只有一种。

实验事实3：苯分子中6个碳碳键是一样的，且键长介于碳碳单键与双键之间。

【小结】通过实验，归纳出苯的物理性质。

【补充】苯的熔点为5.5℃

，沸点80.1℃, 易挥发。苯易溶于有机溶剂，体现了相似相容的性质。

【归纳整理一】

1、苯的分子式：C6H6 ；

紧抓学习规律，学会总结归纳。

3

3、预测苯的化学性质

【演示实验】苯燃烧实验

【提问】描述燃烧的现象？你能解释原因吗？

并写出化学方程式。

苯的溴代(观看视频) 写出实验原理：

【回答】火焰明亮，有浓烟；

含碳量高

【回答】

调动学生的积极性，激发学生的兴趣。

【提问】如何判断该反应是加成还是取代反应？

检验产物中是否含有HBr【分析】实验装置图对比，你更倾向哪种方案？

生成

【提问】1、如何除去溴苯中的溴？

2、苯的取代反应与烷烃的取代反应区别？

苯的硝化

【投影】实验装置图

【讨论】方案三更合理

【回答】

观看视频，通过学习小组合作完成以下学习任务：

1、可加入NaOH溶液，振荡，

A、实验原理：B、浓H2SO4

的作用: C、加热方式：D、反应物顺序：

【讲述】实验室制得的粗硝基苯因含有杂质往往呈淡黄色. 【提问】1、如何除去粗硝基苯中的杂质？

2、指出该装置两处缺陷？

B、作催化剂、吸水剂

C、水浴加热

D、先加浓HNO3，再缓慢加

【讲述】 虽然苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质，但在特定的条件下，苯仍然能发生加成反应

。

入浓H2SO4

，待混合酸冷却后再加入苯，以防苯挥发及发生副反应。

再用分液漏斗分液。2、反应物溴单质状态、反应条件。

【思考】

培养作图能力，并能够分析实验过程。

让学生建立起苯易发生取代认识。

+ 3H2

Ni △

【回答】

将粗产品依次用

水洗

→NaOH溶液洗涤

→

再用水洗

→用分液漏斗分液

→蒸馏。

【总结】

苯易取代、能加成、难氧化

【归纳整理二】 1、氧化反应: 2、取代反应: ⑴

苯的溴代 ⑵

苯的硝化

3、加成反应: 苯的化学性质：易取代、能加成、难氧化

三、课后反馈与评价

1、画苯的思维导图

2、制作苯的球棍模型

3、完成课时训练15 基础夯实1-10 4