第三单元 从微观结构看物质的多样性公开课教案（教学设计）

微观结构物质的多样性

识记

同素异形、同分异构、同位素，四中晶体类型

目标导引

理解和运用

物质辨别，性质比较

学科素养

重点[来源:Z。xx。k.Com]分类,三维空间认识

同素异形、同分异构、同位素，四中晶体类型

同素异形、同分异构、同位素，四中晶体类型

教学重难点

难点

教学过程

前置研究：1、从积木游戏去理解同素异形和同分异构。

2、从食盐和冰块的物理性质区别理解晶体的结构对熔点的影响。

教学环节

导入：

学生活动

展示积木游戏和同素异形、同分异构的相似点

一、同素异形体的判断

1．氕、氘、氚形成的氢气单质互称为同素异形体吗？

2．同素异形体之间物理性质和化学性质是否相同？同素异形体之间的相互转化是化学变化还是物理变化？

教师活动

设计意图

以碳元素的几种单质为例，认

(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。(2)不同的单质间的转化属于化学变化。

【典题例证1】

下列各组物质中，属于同素异形体的是(

) 识同素异形现象。

探究展示：

【学以致用1】

下列叙述中，正确的是(

) A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物

B．金刚石和石墨具有相似的化学性质

C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应

D．C60是新发现的一种碳的化合物

二、同分异构体

3．同位素和同素异形体研究对象有什么区别？

4．相对分子质量相等结构不同的两种物质是A．16O和18O B．红磷、白磷

.以正丁烷和异乙醇和二C．二氧化硫、丁烷、三氧化硫

甲醚为例，认识D．二氧化碳、有机物的同分干冰

同位素、同素异构现象。

点拨提升：

否为同分异构体？

【学以致用2】

下列各组物质中，两者互为同分异构体的是(

) ①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O ②NH4CNO与CO(NH2)2

③CH3CH2OH和CH3—O—CH3

3④21H2O和1H2O 异形体和同分异构体的比较

【典题例证2】

下列各组物质中，互为同分异构体的是________，互为同素异形体的是．①②③________，互为同位素的是

.以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的A

B．②③

C

D．②③④

________。

．①③④①35Cl和37

三、几种常见晶体比较

1．金刚石、氯化钠和雪花分别属于哪类晶体？构成的粒子分别是什么？

2．干冰中含有哪几种作用？

【学以致用1】

分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是(

) a2O 20 NaCl 801 AlF3

1 291 AlCl3

190 BCl3

－107 Al2O3

2 073 Cl

关系，学会同素②C60和金刚石

异形体、同分异③O3和O2

④CCl4构体的判断方和CHCl3

法。

⑤

和

⑥CH3CH2CH3和CH3CH2OH

几种常见晶体比较

【典题例证1】

下表给出几种物质的熔、沸点：

熔点/℃

沸点/℃

判断下列有关说法NaCl 801 1 465

熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。

M

A．NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键

达标反馈：

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同

D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

中错误的是(

) A．SiCl4是分子晶体

B．单质B可能是原子晶体

C．AlCl3加热能升华

D．NaCl中离子键的强度比MgCl2中的小

一般地，晶体熔点的大小顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体。

【典题例证2】

下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是(

) A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

.知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。

四、晶体熔沸点比较

3．不同类型晶体之间熔点大小关系如何？

【学以致用2】

有关晶体的下列说法中正确的是(

) A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

课堂小结

布置作业

检测题

板书设计

同位素研究核素而同素异形体研究单质。相对分子质量相同的两化合物不一定是同分异教学反思

构体(如CO和C2H4不是同分异构体)。晶体的外部特征就是具有规则的几何外形，是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。