第一节 质量守恒定律优秀教案案例

《质量守恒定律》教学设计

一、教学内容分析

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，由于引进质量守恒定律以后，化学就从定性的描述变为定量的计算，所以，质量守恒定律对于整个初中化学都有着十分重要的作用。而且对后面化学方程式的书写有很好的指导作用。因此质量守恒定律的这个专题在中考中有着十分重要的地位。

二、复习目标

1、知识与技能：

•认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系；

‚能根据质量守恒定律的实质推出化学反应方程式中的化学式；

ƒ能根据化学反应方程式进行简单的计算。

2、过程与方法：

在复习过程中体验科学探究的主要过程。

3、情感态度价值观：

•认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

‚

知道化学用语——化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。

ƒ感受化学在日常生活中的重要作用。

三、复习重难点

1、复习重点：

•质量守恒定律的探究及应用

‚质量守恒定律的微观解释

2、复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用

四、主要教学方式

1、教学方式：启发式教学

2、教学手段：讨论、探究与自主学习相结合

五、教学设备：电脑

六、教学流程图

教师

设计实验质量守恒实验时应注意容器的密闭性

知识竞猜，检查学生学习新课时掌握情况

观看视频，感受化学在生活中的存在

再复习了质量守恒定律的内涵后，再解决知识竞猜中未解决的问题。

总结化学变化前后的“变”与“不变”

复习质量守恒定律

学生

视频：创设情境，引入课题

播放“水分解”的微观过程

引导学生思考质量守恒的原因

再回顾知识竞猜

引导再探究质量守恒

能力拔高，提升素养

深层次中考题型分析

常规中考题型分析

质量守恒定律在中考试题的应用

七、教学过程：

教学环节学生活动教师活动设计意图

一、导

入学生根据质量守恒定律指出“油霸”不存在。【多媒体】电影《泰囧》中有关“油霸”的视频。

【提出问题】同学们根据你所学化学知识判断电影中的“油霸”真的存在吗？从学生感兴趣的电影片段引入本课。体现化学可以帮助学生认识一些伪科学的同时激发学生学习本课的兴趣。

二、复习质量守恒定律的内容1、回顾质量守恒定律的内容；

2、知识竞猜题。1、让学生回顾质量守恒定律相关内容。

2、通过多媒体展示习题检测学生自主复习情况。

用你掌握的有关质量守恒定律的知识回答下列问题：

（1）水结成冰前后，质量保持不变, 是否遵循质量守恒定律。

（2）1L氢气与8L氧气充分反应生成9L水蒸汽

，这是由质量守恒定律得出的，对吗？

（3）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O,

则X 的化学式为

。

(4) 4g氢气与32g氧气恰好完全反应是否可生成36g水？

（5）下图是某化学反应的微观示意图：

示意图中虚线框内的原子应该是

；该反应中涉及到

种原子。学生可以自己完成的内容教师不予讲解。培养学生自主学习能力。

让学生通过知识竞猜的形式回答与质量守恒定律相关的习题，教师检查学生所掌握情况。初步学会运用归纳、概括的方法对知识点进行分析处理，形成科学的思维方法。

三、回顾解释质量守恒定律的原因学生观看“水电解”过程中分子分解成原子，原子重新组合的过程。

总结化学反应前后的六个“不变”两个“改变”两个“可能改变”。【提出问题】学生观看

“水通电分解过程中的微观变化”。

【提出问题】总结化学反应前后哪些量改变，哪些不变，哪些可能变？通过观看水通电分解微观示意图，展示化学变化的实质和质量守恒的原因。

四、再回顾学生在复习了质量守恒定律内涵后，对前面的问题再突破和解决。引导学生再回顾知识竞赛中出错较高的习题，教会学生用所学知识解决问题的能力。培养学生用所学知识解决问题的能力。

五、再探究质量守恒定律分析在设计实验验证质量守恒定律时，应考虑哪些因素。

设计敞口容器有气体参与和有气体生成的两个实验，分析质量发生变化的原因。引导学生在设计质量守恒定律实验时，应考虑哪些因素？指导学生设计实验方案，启发学生动脑思考，培养学生探究精神。并加强对质量守恒定律的理解。

六、质量守恒定律的应用

将质量守恒定律运用到中考中。

【多媒体】展示有关质量守恒定律的相关中考题型

1、“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中○表示氮原子，●表示碳原子，表示氧原子，下列说法中正确的是( ) A．生成物全部是化合物

B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了

D.反应方程为：2CO+2NO===N2+2CO2

2.化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：

（1）反应生成二氧化碳的质量。

（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）进一步巩固学习内容。

中考题一：分析:1.根据微观解释:反应前后原子的种类.数目都不发生改变。

2.化学反应方程式很准确的反应出了质量守恒定律。

中考题二：

根据质量守恒定律可得出反应生成的气体质量

=反应前-反应后；

将（1）中算出的质量代入方程式中列比例式，求出参加反应的碳酸钙的质量。从而求出碳酸钙的质量分数。

七、能力提升根据所给信息写出化学反应方程式我国于12月2日1时30分发射.“嫦娥三号”首次实现月球软着陆和月面巡视勘察，并开展月表形貌与地质构造调查等科学探测。研究人员用联胺（N2H4）作燃料用火箭将探测器送入月球表面。发射时联胺与N2O4燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为

。将化学知识运用到实际生活，提升学生的科学素养。

八、小结学生谈感受教师明确知识框架构建知识框架，使知识升华和再吸收的过程，帮助学生梳理知识体系

布置作业课后作业

八、

课后作业：有关质量守恒定律的典型习题

1、乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇(用X表示)完

点燃

全燃烧的化学方程式为X+3O2

===

2CO2+3H2O.根据质量守恒定律，推断乙醇的化学式为

（

）

A．C2H6

B．C3H8

C．C2H6O

D．C4H6O2

2、下图是乙烯在氧气中燃烧的微观示意图。分析图示信息，回答下列问题：

1）上图共有

种分子，B分子是由

构成；

写出该反应的化学方程式

。

3、加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，如果反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为3g，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为2.04g，则：

（1）反应能制得氧气多少克？体积为多少升？（此状态下氧气的密度为1.43g/L）

（2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？

九、板书设计

适用范围

实验验证

质量守恒定律

内容

原因

发现

应用

典型习题

微观解释